Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_69.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_69."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_69

2 Jméno autora:Mgr. Zdeňka Hanzliková Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Anorganická chemie Předmět:chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: výuková prezentace, osnova při probírání tématu, součástí materiálu je opakování učiva. Klíčová slova: Fosfor – výskyt, vlastnosti, příprava, využití, výroba. Druh učebního materiálu:Prezentace

3 Fosfor - P

4 Vlastnosti plynoucí z PTP elektronová konfigurace: 15 P:[ 10 Ne] 3s 2 3p 3 oxidační čísla ve sloučeninách se pohybují od –III po +V nižší hodnota elektronegativity – 2,1 ovlivňuje neschopnost podílet se na tvorbě vodíkových můstků ( na rozdíl od dusíku)

5 Výskyt fosforu -pouze ve sloučeninách, -Ca 3 (PO 4 ) 2 v kostech, zubech živočichů, -minerály – apatit - Ca 3 (PO 4 ) 2. CaX 2 ( X= Cl,F) fosforit - Ca 3 (PO 4 ) 2. Ca(OH) 2 -fosfor – v organických sloučeninách, v ATP, v šedé kůře mozkové, v nervech a v buněčných jádrech – v DNA.

6 Výskyt a vlastnosti fosforu Bílý fosfor – P 4 - molekuly tvoří pravidelný tetraedr, - nejreaktivnější, samozápalný, uchovává se pod vodou, je měkký, dá se krájet, - je velmi jedovatý,smrtelná dávka pro člověka je asi 0,15g. Červený fosfor – P – řetězová struktura - není jedovatý, je méně reaktivní než bílý fosfor, vzniká z bílého fosforu zahříváním v inertní atmosféře.

7 Modifikace fosforu Černý fosfor -krystalický, má kovový lesk -vede teplo a elektrický proud

8 Výroba fosforu 2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO C →6CaSiO CO + P 4 - tento postup zahřívání fosfátové horniny s pískem a koksem při teplotě 1400°C navrhl v roce 1867 E. Aubertin, proces pak zdokonalil J.B. Readman, který použil elektrickou pec. 2 Ca 3 (PO 4 ) SiO 2 → 6 CaSiO 3 + P 4 O 10 P 4 O C → 10CO + P 4 - tento postup navrhl Robert Boyl

9 Reaktivita fosforu Za laboratorní teploty reaguje fosfor s kyslíkem a s halogeny. P 4 + 5O 2 → P 4 O 10 Po zahřátí a v inertní atmosféře reaguje fosfor s kovy – za vzniku fosfidů.

10 Využití fosforu Průmyslově významné jsou jeho sloučeniny – Na 5 P 3 O 10 - změkčovadlo vody, váže na sebe vápenaté a hořečnaté ionty, Ca 3 (PO 4 ) 2 - výroba průmyslových hnojiv.

11 Citace literatury: MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, ISBN GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s ISBN GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, ISBN


Stáhnout ppt "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_69."

Podobné prezentace


Reklamy Google