Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Dusík Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 1 Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 7 Autor: Hana Lovětínská.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Dusík Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 1 Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 7 Autor: Hana Lovětínská."— Transkript prezentace:

1 Dusík Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/ Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 7 Autor: Hana Lovětínská ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

2 Dusík - Nitrogenium 2 -patří do V.A skupiny (pentely) -má 5 valenčních elektronů -nekov -biogenní prvek - spolu s fosforem je součástí aminokyselin (bílkovin) nukleových kyselin hemoglobinu (váže Fe 2+ )

3 3 Výskyt v přírodě a výroba -zaujímá 78% vzduchu - vyrábí se jeho frakční destilací -uchovává se v tlakových lahvích se zeleným pruhem -je součástí minerálů: NaNO 3 – čilský ledek KNO 3 – ledek draselný

4 4 Chemické a fyzikální vlastnosti -bezbarvý, nejedovatý plyn, bez chuti a zápachu -velmi málo reaktivní – tvoří dvouatomové molekuly, vázané trojnou vazbou N N

5 5 -reaguje až za vysokých teplot -teplota varu = -196°C -v laboratoři se vyrábí rozkladem NH 4 NO 2 nebo (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Využití -vytváření inertní (ochranné) atmosféry -výroba amoniaku -výroba kyseliny dusičné a dusíkatých hnojiv -plnění žárovek

6 6 Sloučeniny dusíku 1)NH 3 - bezbarvý plyn, štiplavě zapáchá - je jedovatý, leptá oční sliznici - v přírodě vzniká rozkladem org. Látek - jeho syntéza vyřešena v době první světové války (Haber - Boschova syntéza) - s vodou tvoří slabou zásadu - využívá se na výrobu HNO 3 a dusíkatých hnojiv

7 7 2) Oxidy a) N 2 O = rajský plyn - poprvé pozorován objeven a popsán 1772 (J. Priestley) - na organismus působí nejprve euforicky, poté narkoticky (rajské večírky) - v laboratoři se připravuje rozkladem NH 4 NO 3 - používá se jako hnací plyn do bombiček na šlehačku a anestetikum v porodnictví - je skleníkový plyn - narušuje ozonovou vrstvu

8 8 2) Oxidy b) NO - vyrábí se oxidací NH 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O -podmínky reakce: °C, katalyzátor Pt -NO se snadno oxiduje vzdušným kyslíkem na NO 2 c) N 2 O 3 – modrá kapalina bez technického významu

9 9 d) NO 2 – toxický červenohnědý plyn - za běžných podmínek tvoří dimery N 2 O 4 (bezbarvý) - v laboratoři se vyrábí reakcí mědi s koncentrovanou kyselinou dusičnou Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O - s vodou tvoří kyseliny HNO 2 a HNO 3 způsobuje kyselé deště, popř. dýchací problémy

10 10 3) Kyseliny a) HNO 2 - nestálá, slabá b) HNO 3 – koncentrovaná je 68% -částečně se samovolně rozpadá na NO 2 -silná, jednosytná kyselina -silné oxidační činidlo -v koncentrované HNO 3 se rozpouští většina kovů -Fe, Al, Cr se v koncentrované HNO 3 pasivují -nerozpouští Au, Pt, Ta (lučavka královská) -využívá se na výrobu dusíkatých hnojiv


Stáhnout ppt "Dusík Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 1 Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 7 Autor: Hana Lovětínská."

Podobné prezentace


Reklamy Google