Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Chemické prvky-nekovy č.2 1 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Aktivita č.5: Tajemství chemie Prezentace č.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Chemické prvky-nekovy č.2 1 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Aktivita č.5: Tajemství chemie Prezentace č."— Transkript prezentace:

1 Chemické prvky-nekovy č.2 1 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/ Aktivita č.5: Tajemství chemie Prezentace č. 6 Autor: Jana Horáková ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

2 Osnova  Odlišení kovů a nekovů  Zástupci nekovů Vodík Kyslík  Reakce vodíku s kyslíkem  Třaskavá směs 2 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

3 Odlišení kovů a nekovů Kovy 83 prvků v PSP - kovový vzhled (na vyleštěném povrchu) - kujné a tažné (mechanicky opracovatelné) - kovový krystal (v pevném i kapalném skupenství) - vodiče = vedou teplo a elektrický proud - koroze kovů = reakce kovů se složkami atmosféry (Cu, Al, Zn, Fe) Nekovy = nemají vlastnosti kovů, 17 prvků v PSP - není kovový vzhled (u pevných látek) - nevodiče = nevedou teplo a elektrický proud - pevné látky nerozpustné ve vodě (C, S 8, P 4 ) - tvoří plynné dvouatomové molekuly (O 2, N 2, H 2, Cl 2, F 2 ) 3 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

4 Zástupci nekovů Vodík nejjednodušší prvek výskyt: ve vesmíru- nejrozšířenější prvek (91%) na Zemi – organické sloučeniny a anorganické sloučeniny (nejrozšířenější H 2 O) vlastnosti: molekula H 2 (nejlehčí plyn 1 litr=0,08 gramů) bezbarvý plyn bez zápachu bez chuti Izotopy vodíku: atomy téhož chemického prvku ( 1 H), které mají stejný počet protonů, ale liší se počtem neutronů 3 izotopy vodíku v přírodě: 1 H : 99,985% 2 H : 0,015% 3 H : stopy 4 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

5 Příprava a výroba vodíku Laboratorní příprava Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 nebo: Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Průmyslová výroba Elektrolýza vody: 2H 2 O → 2H 2 + O 2 nebo: Tepelný rozklad methanu: CH 4 → C + 2H 2 5 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

6 Využití vodíku výroba chemických látek: 3H 2 + N 2 → 2NH 3 amoniak H 2 + Cl 2 → 2HCl chlorovodík hydrogenace tuků : výroba ztužených tuků přeměnou rostlinných olejů (Hera) svařování a řezání kovů : kyslíkovodíkový plamen t=3000 o C výroba kovů: W, Mo palivový článek =vodík jako palivo budoucnosti-hořením vodíku s kyslíkem vzniká voda(netoxický produkt pro životní prostředí), exotermická reakce. Vodík se dodává v ocelových lahvích s levotočivým závitem, označeným červeným pruhem, plní se pod tlakem 15 MPa. 6 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

7 Zástupci nekovů Kyslík životodárný plyn výskyt: zemská kůra- nejrozšířenější prvek (49% : organické a anorganické sloučeniny, voda) atmosféra – molekula O 2 (21%) vlastnosti: molekula O 2 (těžší než vzduch) bezbarvý plyn bez zápachu bez chuti Izotopy kyslíku: atomy téhož chemického prvku ( 8 O), které mají stejný počet protonů, ale liší se počtem neutronů 3 izotopy kyslíku v přírodě: 16 O : 99,7% 17 O : 0,09% 18 O : 0,20% 7 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

8 Příprava a výroba kyslíku Laboratorní příprava Tepelný rozklad kyslíkatých sloučenin: 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + O MnO 2 nebo: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 Průmyslová výroba Frakční destilace zkapalněného vzduchu: Produkty: dusík N 2 78% kyslík O 2 21% vzácné plyny 1% (nejvíce Ar) 8 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

9 Využití kyslíku kyslíkové dýchací přístroje : v lékařství, hornictví, hasiči, letci kyslíkovodíkový plamen : svařování a řezání kovů t=3000 o C hutnictví – výroba železa a oceli sklářství raketové palivo - kapalný kyslík Negativum kyslíku: kažení potravin tlení dřeva koroze kovů Kyslík se dodává v ocelových tlakových lahvích, označené modrým pruhem. 9 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

10 Reakce vodíku s kyslíkem Chemické slučování = chemický děj, při kterém z jednodušších látek vznikají látky složitější příklad : prvek + prvek → dvouprvková sloučenina H 2 + O 2 → H 2 O Nutná úprava rovnice = platí zákon zachování hmotnosti: 2H 2 + O 2 → 2H 2 O 10 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

11 Třaskavá směs směs vodíku a vzduchu, ve které obsah vodíku překročí 6% objemu nebezpečná výbušná směs tragédie kvůli vodíku: 6.května 1937: vzducholoď Hindenburg (náplň vzducholodí) 28.ledna 1986: raketoplán Challenger (kapalný vodík jako hlavní palivo) zemřelo všech 7 členů posádky. 11 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

12 (1) 6.května 1937 : vzducholoď Hindenburg zemřelo 13 cestujících(z 36) a 22 členů posádky(z 61) a jeden pozorovatel. 12 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

13 Zdroje Kniha: Beneš, Pavel, Pumpr, Václav, Banýr, Jiří. Základy chemie 1 pro 2.stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. Praha : FORTUNA, ISBN Obrázky: Obrázky nalezeny pod licencí Creativ Commons nebo Public domain. 1. Kekator. Hindenburg burning.jpg. [Online] [Citace: ] 13 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293


Stáhnout ppt "Chemické prvky-nekovy č.2 1 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Aktivita č.5: Tajemství chemie Prezentace č."

Podobné prezentace


Reklamy Google