Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

VY_32_INOVACE_07.3/20 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE SOLI Chemie 9. ročník Autorem materiálu je Mgr. Alena Šáfrová.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "VY_32_INOVACE_07.3/20 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE SOLI Chemie 9. ročník Autorem materiálu je Mgr. Alena Šáfrová."— Transkript prezentace:

1 VY_32_INOVACE_07.3/20 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE SOLI Chemie 9. ročník Autorem materiálu je Mgr. Alena Šáfrová.

2 SOLI

3 Neutralizace Neutralizace je reakce kyselin s hydroxidy za vzniku soli a vody. KYSELINA + HYDROXID SŮL + VODA Podstatou neutralizace je reakce vodíkových kationtů s hydroxidovými anionty, při které vzniká voda a sůl. Kyselé roztoky lze neutralizovat zásaditými a naopak zásadité roztoky kyselými. Na tomto principu je založena 1.pomoc při zasažení kyselinou nebo hydroxidem.

4 Soli Soli jsou sloučeniny kationtů kovů s anionty kyselin. Soli mohou vznikat neutralizací, slučováním kovu a nekovu, reakcí kyseliny s kovy a oxidy kovů, reakcí hydroxidu s oxidem nekovu nebo srážením z roztoků rozpustných solí. Srážecí reakce probíhá za vzniku málo rozpustné sraženiny.

5 Významné soli Uhličitany Soli kyseliny uhličité. Významný je nerozpustný uhličitan vápenatý CaCO 3 (vodní kámen, mramor). Nerosty vápenec, sádrovec, kazivec, apatit, fosforit. Pálením rozemletého sádrovce vzniká sádra.

6 Užitečnost solí Průmyslová hnojiva – průmyslově vyráběné látky, které obsahují živiny nezbytné pro růst rostlin (N 2, P, K, Ca). Stavební pojiva – sádra, vápenná malta (CaOH,voda,písek), cement (vypálená směs vápece a jílů), beton (cement,voda,písek) Keramika – vyrábí se vypalováním směsí jílů, hlín, kaolínu a dalších látek

7 Keramika Střep hrubá keramika (cihly, květináče) obyčejná keramika (dlaždice, vany) jemná keramika (talíře, sošky) porcelán ( je nejkvalitnější) Šamot – směs čerstvé a částečně vypálené hlíny, je ohnivzdorný (spárování kotlů)

8 Názvosloví solí Název soli = podst.jméno odvozené od názvu aniontu kyseliny + příd.jméno označující kationt prvku. CuSO 4 CuSO 4 Cu + (SO 4 ) (SO 4 ) je aniont kyseliny sírové H 2 SO 4 = síran s ox.číslem (SO 4 ) -II Cu je kationt kovu = měď Podle křížového pravidla platí: Cu +II (SO 4 ) -II Druhá koncovka -natý Vzorec soli je síran měďnatý

9 Názvosloví solí NaClNaClNa + Cl (Cl) je aniont kyseliny chlorovodíkové HCl = chlorid s ox.číslem Cl -I Na je kationt kovu = sodík Podle křížového pravidla platí: Na +I Cl -I První koncovka -ný Vzorec soli je chlorid sodný

10 Názvosloví solí Vytvoření vzorce soli: Uhličitan draselný Uhličitan je sůl kys.uhličité H 2 CO 3, vznikla odtržením od dvou vodíků, proto má (CO 3 ) ox.číslo -II. Draselný – koncovka +I K +I (CO 3 ) -II Konečný vzorec uhličitanu draselného je K 2 CO 3.

11 Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 9. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit ]. Dostupné z WWW:.http://www.wikipedia.cz Snímek 2:Mýdlárna Rubens - Výrobky ze soli z Mrtvého moře:. [online] [cit ]. Dostupné z:


Stáhnout ppt "VY_32_INOVACE_07.3/20 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE SOLI Chemie 9. ročník Autorem materiálu je Mgr. Alena Šáfrová."

Podobné prezentace


Reklamy Google