Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Názvosloví solí Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Názvosloví solí Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková."— Transkript prezentace:

1 Názvosloví solí Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková

2 Označení vzdělávacího materiálu (kód):VY_52_inovace_CH_8.69 Název školy: Základní škola a Mateřská škola Byšice, okres Mělník Název programu: Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název projektu: „Vzdělání pro život“ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Číslo a název šablony klíčové aktivity: V/2 - Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd Vzdělávací oblast - vzdělávací obor (předmět):Chemie Tematický okruh - téma:Názvosloví solí Autor vzdělávacího materiálu/DUM:Ing. Martina Hrabáková Datum vytvoření vzdělávacího materiálu: Ověření vzdělávacího materiálu Třída: 8. Datum: Metodický list/anotace: Prezentace poskytuje žákům návod jak správně postupovat při tvorbě vzorců solí. Podle návodu si mohou ověřit své dovednosti a přesvědčit se o správnosti řešení. Lze využít interaktivní tabule k doplnění správných informací. VY_52_inovace_CH_8.69

3 Soli • Jsou sloučeniny složené z kationtů kovů a aniontů kyselin • H ClO aniont kyseliny, vodík se nahradí kationtem kovu K I+, Ca 2+ • Aniont kyseliny má oxidační číslo podle počtu odtržených vodíků v tomto případě ClO - • Jsou sloučeniny složené z kationtů kovů a aniontů kyselin • H ClO aniont kyseliny, vodík se nahradí kationtem kovu K I+, Ca 2+ • Aniont kyseliny má oxidační číslo podle počtu odtržených vodíků v tomto případě ClO -

4 Anionty solí • H 2 SO 4 SO 4 2- • H 2 SO 3 SO 3 2- • H Cl Cl - • H 3 PO 4 PO 4 3- • H PO 3 PO 3 - • H 2 SO 4 SO 4 2- • H 2 SO 3 SO 3 2- • H Cl Cl - • H 3 PO 4 PO 4 3- • H PO 3 PO 3 -

5 Odvození názvu soli • Soli kyseliny sírové • Soli kyseliny uhličité • Soli kyseliny chlorečné • Soli kyseliny fosforečné • Soli kyseliny bromité • Soli kyseliny dusičné • Soli kyseliny dusité • Soli kyseliny chloristé • Soli kyseliny sírové • Soli kyseliny uhličité • Soli kyseliny chlorečné • Soli kyseliny fosforečné • Soli kyseliny bromité • Soli kyseliny dusičné • Soli kyseliny dusité • Soli kyseliny chloristé • Sírany • Uhličitany • Chlorečnany • Fosforečnany • Bromitany • Dusičnany • Dusitany • Chloristany • Sírany • Uhličitany • Chlorečnany • Fosforečnany • Bromitany • Dusičnany • Dusitany • Chloristany

6 Síran sodný • Odvozený od kyseliny sírové • H 2 SO 4 • Aniont vznikne odtržením dvou vodíků • SO 4 2- • Začínáme od konce • K Na připojíme aniont kyseliny SO 4 2- • Doplníme oxidační čísla (sodík podle koncovky) • Odvozený od kyseliny sírové • H 2 SO 4 • Aniont vznikne odtržením dvou vodíků • SO 4 2- • Začínáme od konce • K Na připojíme aniont kyseliny SO 4 2- • Doplníme oxidační čísla (sodík podle koncovky) • Na I SO 4 2- • Křížové pravidlo • Na I SO 4 2- • Jednička se nepíše • Na 2 SO 4 • Na I SO 4 2- • Křížové pravidlo • Na I SO 4 2- • Jednička se nepíše • Na 2 SO 4

7 Síran železitý • Odvozený od kyseliny sírové • H 2 SO 4 • Aniont vznikne odtržením dvou vodíků • SO 4 2- • Začínáme od konce • K Fe připojíme aniont kyseliny SO 4 2- • Doplníme oxidační čísla (železo podle koncovky) • Odvozený od kyseliny sírové • H 2 SO 4 • Aniont vznikne odtržením dvou vodíků • SO 4 2- • Začínáme od konce • K Fe připojíme aniont kyseliny SO 4 2- • Doplníme oxidační čísla (železo podle koncovky) • Fe III SO 4 2- • Křížové pravidlo • Fe III SO 4 2- • Pozor na závorky SO 4 2- je skupina • Fe 2 (SO 4 ) 3 • Fe III SO 4 2- • Křížové pravidlo • Fe III SO 4 2- • Pozor na závorky SO 4 2- je skupina • Fe 2 (SO 4 ) 3

8 Síran křemičitý • Odvozený od kyseliny sírové • H 2 SO 4 • Aniont vznikne odtržením dvou vodíků • SO 4 2- • Začínáme od konce • K Si připojíme aniont kyseliny SO 4 2- • Doplníme oxidační čísla (křemík podle koncovky) • Odvozený od kyseliny sírové • H 2 SO 4 • Aniont vznikne odtržením dvou vodíků • SO 4 2- • Začínáme od konce • K Si připojíme aniont kyseliny SO 4 2- • Doplníme oxidační čísla (křemík podle koncovky) • Si IV SO 4 2- • Křížové pravidlo • Si IV SO 4 2- • Pozor na závorky SO 4 2- je skupina • Nutno krátit • Si 2 (SO 4 ) 4 • Si (SO 4 ) 2 • Si IV SO 4 2- • Křížové pravidlo • Si IV SO 4 2- • Pozor na závorky SO 4 2- je skupina • Nutno krátit • Si 2 (SO 4 ) 4 • Si (SO 4 ) 2

9 Dusičnan draselný • Odvozený od kyseliny dusičné • HNO 3 • Aniont vznikne odtržením jednoho vodíku • NO 3 - • Začínáme od konce • K draslíku připojíme NO 3 - • Doplníme oxidační čísla (draslík podle koncovky) • Odvozený od kyseliny dusičné • HNO 3 • Aniont vznikne odtržením jednoho vodíku • NO 3 - • Začínáme od konce • K draslíku připojíme NO 3 - • Doplníme oxidační čísla (draslík podle koncovky) • K I NO 3 - • Křížové pravidlo • K I NO 3 - • Jednička se nepíše • K NO 3 • K I NO 3 - • Křížové pravidlo • K I NO 3 - • Jednička se nepíše • K NO 3

10 Dusičnan osmičelý • Odvozený od kyseliny dusičné • HNO 3 • Aniont vznikne odtržením jednoho vodíku • NO 3 - • Začínáme od konce • K osmiu připojíme NO 3 - • Doplníme oxidační čísla (osmium podle koncovky) • Odvozený od kyseliny dusičné • HNO 3 • Aniont vznikne odtržením jednoho vodíku • NO 3 - • Začínáme od konce • K osmiu připojíme NO 3 - • Doplníme oxidační čísla (osmium podle koncovky) • Os VIII NO 3 - • Křížové pravidlo • Os VIII NO 3 - • Jednička se nepíše, pozor na závorku • Os (NO 3 ) 8 • Os VIII NO 3 - • Křížové pravidlo • Os VIII NO 3 - • Jednička se nepíše, pozor na závorku • Os (NO 3 ) 8

11 Uhličitan vápenatý • Odvozený od kyseliny uhličité • H 2 CO 3 • Aniont vznikne odtržením dvou vodíků • CO 3 2- • Začínáme od konce • K Ca připojíme aniont kyseliny CO 3 2- • Doplníme oxidační čísla (vápník podle koncovky) • Odvozený od kyseliny uhličité • H 2 CO 3 • Aniont vznikne odtržením dvou vodíků • CO 3 2- • Začínáme od konce • K Ca připojíme aniont kyseliny CO 3 2- • Doplníme oxidační čísla (vápník podle koncovky) • Ca II CO 3 2- • Křížové pravidlo • Ca II CO 3 2- • Pozor na závorky CO 3 2- je skupina • Nutno krátit • Ca 2 (CO 3 ) 2 • Ca CO 3 • Ca II CO 3 2- • Křížové pravidlo • Ca II CO 3 2- • Pozor na závorky CO 3 2- je skupina • Nutno krátit • Ca 2 (CO 3 ) 2 • Ca CO 3

12 Uhličitan cíničitý • Odvozený od kyseliny uhličité • H 2 CO 3 • Aniont vznikne odtržením dvou vodíků • CO 3 2- • Začínáme od konce • K Sn připojíme aniont kyseliny CO 3 2- • Doplníme oxidační čísla (ciničitý podle koncovky) • Odvozený od kyseliny uhličité • H 2 CO 3 • Aniont vznikne odtržením dvou vodíků • CO 3 2- • Začínáme od konce • K Sn připojíme aniont kyseliny CO 3 2- • Doplníme oxidační čísla (ciničitý podle koncovky) • Sn IV CO 3 2- • Křížové pravidlo • Sn IV CO 3 2- • Pozor na závorky CO 3 2- je skupina • Nutno krátit • Sn 2 (CO 3 ) 4 • Sn (CO 3 ) 2 • Sn IV CO 3 2- • Křížové pravidlo • Sn IV CO 3 2- • Pozor na závorky CO 3 2- je skupina • Nutno krátit • Sn 2 (CO 3 ) 4 • Sn (CO 3 ) 2

13 Soli od kyseliny trihydrogenfosforečné • Fosforečnan sodný • Fosforečnan vápenatý • Fosforečnan železitý • Fosforečnan křemičitý • Fosforečnan sodný • Fosforečnan vápenatý • Fosforečnan železitý • Fosforečnan křemičitý • Na 3 PO 4 • Ca 3 (PO 4 ) 2 • Fe PO 4 • Si 3 (PO 4 ) 4 • Na 3 PO 4 • Ca 3 (PO 4 ) 2 • Fe PO 4 • Si 3 (PO 4 ) 4

14 Soli od kyseliny chlorné • Chlornan osmičelý • Chlornan rtuťnatý • Chlornan fosforitý • Chlornan fosforečný • Chlornan osmičelý • Chlornan rtuťnatý • Chlornan fosforitý • Chlornan fosforečný • Os (ClO) 8 • Hg (ClO) 2 • P (ClO) 3 • P (ClO) 5 • Os (ClO) 8 • Hg (ClO) 2 • P (ClO) 3 • P (ClO) 5

15 Soli od kyseliny fosforečné • Fosforečnan zinečnatý • Fosforečnan sírový • Fosforečnan bromitý • Fosforečnan stříbrný • Fosforečnan zinečnatý • Fosforečnan sírový • Fosforečnan bromitý • Fosforečnan stříbrný • Zn (PO 3 ) 2 • S (PO 3 ) 6 • Br (PO 3 ) 3 • Ag PO 3 • Zn (PO 3 ) 2 • S (PO 3 ) 6 • Br (PO 3 ) 3 • Ag PO 3


Stáhnout ppt "Názvosloví solí Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková."

Podobné prezentace


Reklamy Google