Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Oxidy- tvorba názvů Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Oxidy- tvorba názvů Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková."— Transkript prezentace:

1 Oxidy- tvorba názvů Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková

2 Označení vzdělávacího materiálu (kód):VY_52_inovace_CH_8.51 Název školy: Základní škola a Mateřská škola Byšice, okres Mělník Název programu: Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název projektu: „Vzdělání pro život“ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Číslo a název šablony klíčové aktivity: V/2 - Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd Vzdělávací oblast - vzdělávací obor (předmět):Chemie Tematický okruh - téma:Oxidy- tvorba názvů Autor vzdělávacího materiálu/DUM:Ing. Martina Hrabáková Datum vytvoření vzdělávacího materiálu: Ověření vzdělávacího materiálu Třída: 8. Datum: Metodický list/anotace: Prezentace poskytuje žákům návod jak správně postupovat při tvorbě názvů oxidů. Podle návodu si mohou ověřit své dovednosti a přesvědčit se o správnosti řešení. Lze využít interaktivní tabule k doplnění správných informací. VY_52_inovace_CH_8.51.

3 CaO Při tvorbě názvu začínáme od konce Slovem oxid Do vzorce doplníme oxidační čísla Víme, že kyslík má v oxidech ox. č. –II Součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule Oddělíme kladné od záporných Při tvorbě názvu začínáme od konce Slovem oxid Do vzorce doplníme oxidační čísla Víme, že kyslík má v oxidech ox. č. –II Součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule Oddělíme kladné od záporných +2 Ca O -II -2 Na jedné straně je -2 na druhé straně tedy musí být +2 Vápník je ve vzorci jeden má tedy oxidační číslo II Ca II O -II II odpovídá koncovce natý Proto oxid vápenatý +2 Ca O -II -2 Na jedné straně je -2 na druhé straně tedy musí být +2 Vápník je ve vzorci jeden má tedy oxidační číslo II Ca II O -II II odpovídá koncovce natý Proto oxid vápenatý

4 Au 2 O Při tvorbě názvu začínáme od konce Slovem oxid Do vzorce doplníme oxidační čísla Víme, že kyslík má v oxidech ox. č. –II Součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule Oddělíme kladné od záporných +2 Au 2 O -II -2 Na jedné straně je -2 na druhé straně tedy musí být +2 Zlato je ve vzorci dvakrát má tedy oxidační číslo I, protože 2 x 1 = 2 Au I O -II I odpovídá koncovce ný Proto oxid zlatný

5 N O 2 Při tvorbě názvu začínáme od konce Slovem oxid Do vzorce doplníme oxidační čísla Víme, že kyslík má v oxidech ox. č. –II Součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule Oddělíme kladné od záporných Při tvorbě názvu začínáme od konce Slovem oxid Do vzorce doplníme oxidační čísla Víme, že kyslík má v oxidech ox. č. –II Součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule Oddělíme kladné od záporných +4 N O -II 2 2 x (-2) = -4 Na jedné straně je -4 na druhé straně tedy musí být +4 Dusík je ve vzorci jednou má tedy oxidační číslo IV, protože 1 x 4 = 4 N IV O -II 2 IV odpovídá koncovce ičitý Proto oxid dusičitý +4 N O -II 2 2 x (-2) = -4 Na jedné straně je -4 na druhé straně tedy musí být +4 Dusík je ve vzorci jednou má tedy oxidační číslo IV, protože 1 x 4 = 4 N IV O -II 2 IV odpovídá koncovce ičitý Proto oxid dusičitý

6 N 2 O 5 Při tvorbě názvu začínáme od konce Slovem oxid Do vzorce doplníme oxidační čísla Víme, že kyslík má v oxidech ox. č. –II Součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule Oddělíme kladné od záporných Při tvorbě názvu začínáme od konce Slovem oxid Do vzorce doplníme oxidační čísla Víme, že kyslík má v oxidech ox. č. –II Součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule Oddělíme kladné od záporných 2 x ( ) = 10 N 2 O -II 5 5 x (-2) = -10 Na jedné straně je -10 na druhé straně tedy musí být +10 Dusík je ve vzorci dvakrát má tedy oxidační číslo V, protože 2 x 5 = 10 N V 2 O -II 5 V odpovídá koncovce ičný Proto oxid dusičný 2 x ( ) = 10 N 2 O -II 5 5 x (-2) = -10 Na jedné straně je -10 na druhé straně tedy musí být +10 Dusík je ve vzorci dvakrát má tedy oxidační číslo V, protože 2 x 5 = 10 N V 2 O -II 5 V odpovídá koncovce ičný Proto oxid dusičný

7 Ověření znalostí Mg O Al 2 O 3 Zn O Cl 2 O Mn O 2 Mg O Al 2 O 3 Zn O Cl 2 O Mn O 2 Oxid hořečnatý Oxid hlinitý Oxid zinečnatý Oxid chlorný Oxid manganičitý Oxid hořečnatý Oxid hlinitý Oxid zinečnatý Oxid chlorný Oxid manganičitý


Stáhnout ppt "Oxidy- tvorba názvů Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková."

Podobné prezentace


Reklamy Google