Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Názvosloví hydroxidů Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Názvosloví hydroxidů Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková."— Transkript prezentace:

1 Názvosloví hydroxidů Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková

2 Označení vzdělávacího materiálu (kód):VY_52_inovace_CH_8.67 Název školy: Základní škola a Mateřská škola Byšice, okres Mělník Název programu: Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název projektu: „Vzdělání pro život“ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Číslo a název šablony klíčové aktivity: V/2 - Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd Vzdělávací oblast - vzdělávací obor (předmět):Chemie Tematický okruh - téma:Hydroxidy Autor vzdělávacího materiálu/DUM:Ing. Martina Hrabáková Datum vytvoření vzdělávacího materiálu: Ověření vzdělávacího materiálu Třída: 8. Datum: Metodický list/anotace: Prezentace poskytuje žákům návod jak správně postupovat při tvorbě vzorců hydroxidů. Podle návodu si mohou ověřit své dovednosti a přesvědčit se o správnosti řešení. Lze využít interaktivní tabule k doplnění správných informací. VY_52_inovace_CH_8.67

3 Hydroxidy Jsou tříprvkové sloučeniny, které obsahují hydroxidovou skupinu -OH a vázaný kationt kovu Skupina OH má oxidační číslo –I OH -I Jsou tříprvkové sloučeniny, které obsahují hydroxidovou skupinu -OH a vázaný kationt kovu Skupina OH má oxidační číslo –I OH -I

4 Hydroxid sodný Začínáme od konce Na Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla Na I OH -I Křížové pravidlo Na I OH -I Na OH Začínáme od konce Na Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla Na I OH -I Křížové pravidlo Na I OH -I Na OH

5 Začínáme od konce Li Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla Li I OH -I Křížové pravidlo Li I OH -I Li OH Začínáme od konce Li Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla Li I OH -I Křížové pravidlo Li I OH -I Li OH Hydroxid lithný

6 Hydroxid křemičitý Začínáme od konce Si Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla Si IV OH -I Křížové pravidlo Si IV OH -I je to skupina proto závorka Si (OH) 4 Začínáme od konce Si Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla Si IV OH -I Křížové pravidlo Si IV OH -I je to skupina proto závorka Si (OH) 4

7 Hydroxid železnatý Začínáme od konce Fe Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla Fe II OH -I Křížové pravidlo Fe II OH -I je to skupina proto závorka Fe (OH) 2 Začínáme od konce Fe Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla Fe II OH -I Křížové pravidlo Fe II OH -I je to skupina proto závorka Fe (OH) 2

8 Hydroxid zinečnatý Začínáme od konce Zn Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla Zn II OH -I Křížové pravidlo Zn II OH -I je to skupina proto závorka Zn (OH) 2 Začínáme od konce Zn Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla Zn II OH -I Křížové pravidlo Zn II OH -I je to skupina proto závorka Zn (OH) 2

9 Hydroxid hlinitý Začínáme od konce Al Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla Al III OH -I Křížové pravidlo Al III OH -I je to skupina proto závorka Al (OH) 3 Začínáme od konce Al Přidáme hydroxid OH Doplníme oxidační čísla Al III OH -I Křížové pravidlo Al III OH -I je to skupina proto závorka Al (OH) 3

10 Začínáme od konce slovem hydroxid Určíme oxidační čísla (součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule) +1 K OH -I -1 Na jedné straně je -1 na druhé musí být +1, draslík je jeden proto má ox. č. I K I OH -I koncovka - ný Hydroxid draselný Začínáme od konce slovem hydroxid Určíme oxidační čísla (součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule) +1 K OH -I -1 Na jedné straně je -1 na druhé musí být +1, draslík je jeden proto má ox. č. I K I OH -I koncovka - ný Hydroxid draselný K OH

11 Pb (OH) 2 Začínáme od konce slovem hydroxid Určíme oxidační čísla (součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule) +2 Pb (OH -I ) 2 -1 x 2 = -2 Na jedné straně je -2 na druhé musí být +2, olovo je jedno proto má ox. č. II (2 x 1=2) Pb II OH -I koncovka - natý Hydroxid olovnatý Začínáme od konce slovem hydroxid Určíme oxidační čísla (součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule) +2 Pb (OH -I ) 2 -1 x 2 = -2 Na jedné straně je -2 na druhé musí být +2, olovo je jedno proto má ox. č. II (2 x 1=2) Pb II OH -I koncovka - natý Hydroxid olovnatý

12 Ca (OH) 2 Začínáme od konce slovem hydroxid Určíme oxidační čísla (součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule) +2 Ca (OH -I ) 2 -1 x 2 = -2 Na jedné straně je -2 na druhé musí být +2, olovo je jedno proto má ox. č. II (2 x 1=2) Ca II OH -I koncovka - natý Hydroxid vápenatý Začínáme od konce slovem hydroxid Určíme oxidační čísla (součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule) +2 Ca (OH -I ) 2 -1 x 2 = -2 Na jedné straně je -2 na druhé musí být +2, olovo je jedno proto má ox. č. II (2 x 1=2) Ca II OH -I koncovka - natý Hydroxid vápenatý

13 Fe (OH) 3 Začínáme od konce slovem hydroxid Určíme oxidační čísla (součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule) +3 Fe (OH -I ) 3 -1 x 3 = -3 Na jedné straně je -3 na druhé musí být +3, olovo je jedno proto má ox. č. III (3 x 1=3) Fe III OH -I koncovka - itý Hydroxid železitý Začínáme od konce slovem hydroxid Určíme oxidační čísla (součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule) +3 Fe (OH -I ) 3 -1 x 3 = -3 Na jedné straně je -3 na druhé musí být +3, olovo je jedno proto má ox. č. III (3 x 1=3) Fe III OH -I koncovka - itý Hydroxid železitý


Stáhnout ppt "Názvosloví hydroxidů Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková."

Podobné prezentace


Reklamy Google