Neutralizace.

Prezentace na téma: "Neutralizace."— Transkript prezentace:

1 Neutralizace

2 Neutralizace def., užití
je to reakce kyseliny s hydroxidem (zásadou), při které vzniká voda a příslušná sůl princip: H+ + OH H2O užití: úprava pH příliš kyselých půd, při pálení žáhy, výroba některých solí

3 Pojmenování produktu neutralizace
název soli je dvouslovný př. chlorid sodný podst. jméno- odvozeno z názvu kyseliny kyslíkatá koncovka -an bezkyslíkatá koncovka -id příd. jméno- odvozeno z názvu hydroxidu zůstává Př. kyselina uhličitá, hydroxid sodný uhličitan sodný „změň délku a přidej n“

4 Neutralizace Rovnice

5 Rovnice neutralizace Napiš rovnici neutralizace (a vyčísli ji):
kyseliny chlorovodíkové hydroxidem sodným kyselina … štěpí H+ hydroxid … štěpí OH- neutralizací vzniká voda a příslušná sůl H OH H2O

6 HCl + NaOH H2O + chlorid sodný
Napiš rovnici neutralizace (a vyčísli ji): kyseliny chlorovodíkové hydroxidem sodným kyselina … štěpí H+ hydroxid … štěpí OH- neutralizací vzniká voda a příslušná sůl H OH H2O HCl + NaOH H2O + chlorid sodný

7 HCl + NaOH H2O + NaCl Napiš rovnici neutralizace (a vyčísli ji):
kyseliny chlorovodíkové hydroxidem sodným kyselina … štěpí H+ hydroxid … štěpí OH- neutralizací vzniká voda a příslušná sůl H OH H2O HCl + NaOH H2O + NaCl

8 2. hydroxid sodný a kyselina dusičná 3
2. hydroxid sodný a kyselina dusičná 3. kyselina fluorovodíková a hydroxid vápenatý 4. kyselina sírová a hydroxid draselný

9 5. kyselina uhličitá a hydroxid vápenatý 6
5. kyselina uhličitá a hydroxid vápenatý 6. hydroxid amonný a kyselina fosforečná 7. kyselina fosforečná a hydroxid vápenatý