Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Kys. Fosforečná a její využití Zpracovali: Vejražková, Čermáková, Nesládková.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Kys. Fosforečná a její využití Zpracovali: Vejražková, Čermáková, Nesládková."— Transkript prezentace:

1 Kys. Fosforečná a její využití Zpracovali: Vejražková, Čermáková, Nesládková

2 Obecně. Fosfor- P Vzorec:H3PO4 Kys. Fosforečná=trihydrogenfosforečná

3 Historie a význam Fosfor objevil v r Hennig Brand, při zahřívání moči s pískem. A.S. Morggraf dal princip dnešního způsobu výr. fos. Název podle schopnosti světélková ve tmě. Od konce 18.stol fosfor používán k výrobě zápalek. Od 19.-velmi rozšířený v průmyslu-hnojiva

4 Rozdělujeme na 3 modifikace: a)bílý fosfor b)červený fos. c)černý fos.

5 Bíly fosfor - silně jedovatý, má charakteristický zápach, ve tmě světélkuje, ve vodě je prakticky nerozpustný, avšak rozpouští se např. v sirouhlíku, kapalném amoniaku atd. Na vzduchu snadno oxiduje a může dojít k samovznícení (proto se nejčastěji skladuje pod vrstvou vody). toxický

6 Červený vzniká při záhřevu kapalného fosforu bez přítomnosti vzduchu na teploty celsium. Není jedovatý, na vzduchu se nevzněcuje, nerozpouští se v sirouhlíku ani dalších rozpouštědlech Málo reaktivní netoxický

7 Při vyšších teplotách přechází bílý fosfor na krystalický fosfor černý. Ten je pak stabilní i za normální teploty a tlaku. Za různých podmínek při jeho vzniku může černý fosfor existovat modifikaci

8 Využití Průmysl- průmyslová hnojiva, krmné přípravky pro zvířata, přípravky na ochranu hnojiv,prací, čistí a emulgační prostředkypu Okyseluje nápoje typu Coca-Cola

9 Výroba. Kyselina fosforečná se připaravuje reakcí oxidu fosforečného s vodou: P 4 O H 2 O → 4 H 3 PO 4

10 Kyselina fosforečná se vyrábí hlavně tzv. termickým procesem, který spočívá ve spalování roztaveného fosforu ve směsi vzduchu a vodní páryfosforuvzduchu P O 2 → 2 P 2 O 5 P 2 O H 2 O → 2 H 3 PO 4 Druhou možností její výroby je tzv. mokrý proces, což je reakce kyseliny sírové s přírodním fosfátem:kyseliny sírovéfosfátem Ca 5 (PO 4 ) 3 F + 5 H 2 SO H 2 O → 3 H 3 PO CaSO 4 ·2 H 2 O + HF

11

12 Testové otázky. Kde se můžeme setkat s kys. Fosforečnou. Jaké je využití v průmyslu. vzorec

13 Děkujeme za pozornost


Stáhnout ppt "Kys. Fosforečná a její využití Zpracovali: Vejražková, Čermáková, Nesládková."

Podobné prezentace


Reklamy Google