Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Chemie 8. ročník Kyseliny Mgr. Helena Roubalová. Vlastnosti kyselin - jejich roztoky jsou vodivé; vodivost způsobují vodíkové kationty H +, které se ve.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Chemie 8. ročník Kyseliny Mgr. Helena Roubalová. Vlastnosti kyselin - jejich roztoky jsou vodivé; vodivost způsobují vodíkové kationty H +, které se ve."— Transkript prezentace:

1 Chemie 8. ročník Kyseliny Mgr. Helena Roubalová

2 Vlastnosti kyselin - jejich roztoky jsou vodivé; vodivost způsobují vodíkové kationty H +, které se ve vodě uvolňují HCl → H + + Cl - H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

3 Vlastnosti kyselin - lakmus (indikátor) barví červeně - reakcí s kovem vzniká vodík - žíraviny – 1. pomoc při poleptání – umýt proudem vody, polít roztokem jedlé sody, popř. mýdla, a znovu umýt vodou

4 Rozdělení kyselin Bezkyslíkaté kyseliny HCl HBr Kyslíkaté kyseliny H 2 SO 4 HNO 3

5 Bezkyslíkaté kyseliny - dvouprvkové sloučeniny, které vždy začínají písmenem H (vodík) - prvek na druhém místě dává kyselině název H Cl kyselina chlorovodíková H Br kyselina bromovodíková

6 Kyslíkaté kyseliny - tříprvkové sloučeniny - na začátku vzorce je vždy H (vodík), na konci O (kyslík). Uprostřed je značka prvku, který dává kyselině pojmenování H 2 SO 4 kyselina sírová H NO 3 kyselina dusičná

7 Názvosloví kyslíkatých kyselin Tvoření názvu kyseliny 1. určíme oxidační čísla jednotlivých prvků ve sloučenině (vodík má vždy I, kyslík -II; prostřední prvek má kladné oxidační číslo a při jeho určení vycházíme z pravidla o součtu oxidačních čísel ve sloučenině, které je vždy nula ) H I 2 S VI O -II 4 2. I + x + 4.(-II) = O 2. sloučeninu pojmenujeme: a) název vždy začíná slovem kyselina b) na druhém místě je přídavné jméno, které je odvozeno od prostředního prvku a je zakončeno koncovkou podle příslušného oxidačního čísla kyselina sírová

8 Názvosloví kyslíkatých kyselin Tvoření vzorce kyseliny kyselina dusičná 1. pořadí prvku ve vzorci - na prvním místě vždy značka vodíku, uprostřed prvku, který dává kyselině název, na třetím místě značka kyslíku H N O 2. určení oxidačních čísel – vodík vždy I, kyslík -II; u dusíku určíme dle koncovky přídavného jména - ičná, tzn. V H I N V O -II 3. vzorec upravíme podle pravidla o součtu oxidačních čísel ve sloučenině (vždy nula) – sečteme kladná oxidační čísla a vydělíme -II. Výsledek zapíšeme vpravo dolu ke značce kyslíku H I N V O -II 3

9 Kyselina chlorovodíková HCl kyselina solná - bezbarvá, těkavá kapalina, max. 37%; technická zbarvena dožluta příměsmi FeCl 3 - 0,3% obsažena v žaludeční šťávě, kde se podílí na štěpení bílkovin - použití: - čištění kovů před letováním - výroba plastů, barviv - v koželužském a potravinářském průmyslu

10 Kyselina sírová H 2 SO 4 - bezbarvá, olejovitá, silně žíravá kapalina, max. 98% - přírodním látkám odebírá vodu (dehydratuje) → látka zčerná - použití: hnojiva, barviva, plasty, výbušniny

11 Kyselina dusičná HNO 3 - bezbarvá kapalina, nestálá na světle (žloutne) - silná žíravina, max. 65% - použití: hnojiva, výbušniny, barviva - využití: prubířská zkouška (zlatnictví)

12 Opakování 1. Vyjmenuj základní vlastnosti kyselin. 2. Zapiš rovnicí štěpení kyseliny chlorovodíkové ve vodě. 3. Jak bys dokázal/a roztok kyseliny. 4. Popiš, jak bys poskytl/a 1. pomoc při poleptání kyselinou.

13 Opakování 5. Z následujících sloučenin vyber vzorce kyselin. Podle čeho je poznáš? Li 2 O, Fe Cl 3, Pb (OH) 2, HNO 3, Mn 2 O 7, HCl, Fe(OH) 3, CaF 2, NaBr, SO 3 6. Doplň: Kyselina chlorovodíková má vzorec _________ a patří mezi _______________ kyseliny. V lidském těle se nachází v _________________, kde se podílí na štěpení_____________________.

14 Opakování 7. Kyselina sírová je: A/ pevná látka E/ olejovitá kapalina B/ plyn F/ odebírá látkám vodu C/ bezbarvá G/ černé barvy D/ žíravina H/ nestálá na světle 8. Pojmenuj následující sloučeniny: HClO 4 HF H 2 SO 3 H 3 PO 4 9. Napiš vzorec následujících kyselin: a) kyselina jodovodíkovác) kyselina uhličitá b) kyselina jodičná d) kyselina dusitá


Stáhnout ppt "Chemie 8. ročník Kyseliny Mgr. Helena Roubalová. Vlastnosti kyselin - jejich roztoky jsou vodivé; vodivost způsobují vodíkové kationty H +, které se ve."

Podobné prezentace


Reklamy Google