Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

V S E P RV S E P RV S E P RV S E P R VSEPRVSEPR VSEPR = Valence-Shell Electron-Pair Repulsion geometrie molekuly geometrie molekuly – minimum celkové energie.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "V S E P RV S E P RV S E P RV S E P R VSEPRVSEPR VSEPR = Valence-Shell Electron-Pair Repulsion geometrie molekuly geometrie molekuly – minimum celkové energie."— Transkript prezentace:

1 V S E P RV S E P RV S E P RV S E P R VSEPRVSEPR VSEPR = Valence-Shell Electron-Pair Repulsion geometrie molekuly geometrie molekuly – minimum celkové energie v prostoru souřadnic všech atomů = zaujímají polohu, kde si nejméně zavazí. energie molekuly energie molekuly  repulze (odpuzování) mezi elektrony  repulze mezi jádry  přitažlivá energie mezi el. a jádry VSEPR VSEPR – prostorové uspořádání odpovídá minimu odpudivé energie VSEPRteorie odpuzování elektronových párů valenční vrstvy VSEPR = teorie odpuzování elektronových párů valenční vrstvy

2 V S E P RV S E P RV S E P RV S E P R 1) Každý el. pár zaujímá určitý prostor kolem M a zabraňuje přístup ostatním elektronům.1) Každý el. pár zaujímá určitý prostor kolem M a zabraňuje přístup ostatním elektronům. 2) El. páry se uspořádávají kolem M, co nejdále od sebe, aby se co nejméně odpuzovaly. 2) El. páry se uspořádávají kolem M, co nejdále od sebe, aby se co nejméně odpuzovaly. 3) Volné el. páry zaujímají větší část prostoru kolem M a jsou blíže než vazebné el. páry.3) Volné el. páry zaujímají větší část prostoru kolem M a jsou blíže než vazebné el. páry.

3 V S E P RV S E P RV S E P RV S E P R El. pár : 1) co nejvíce přiblížit k jádru 2) zároveň co nejdále od ostatních el. párů Repulze Repulze mezi elektronovými páry klesá v pořadí: *ne * 2 nevazebné (volné) elektronové páry *ne * vazebný pár – nevazebný pár * * 2 vazebné elektronové páry Na odpuzování má vliv elektronegativita vázajících se partnerů.

4 VSEPR – 2 elektronové páry lineární základní tvar – lineární AB 2 0 AB 2 – 0 volných el. párů CO 2 Příklady: BeCl 2, CO 2, HgCl 2, ZnI 2, CdBr 2, N 3– AXE 1 AXE – 1 volný el. pár lineární odvozený tvar – lineární

5 VSEPR – 3 elektronové páry základní tvar – trigonální molekula rovnostranný trojúhelník rovnostranný trojúhelník AB 3 0 AB 3 – 0 volných el. párů BCl 3 Příklady: BCl 3, NO 3 –, CO 3 2– AX 2 E 1 AX 2 E – 1 volný el. pár lomený odvozený tvar – lomený  Příklady: O 3, SO 2, NO 2 –, SnCl 2

6 VSEPR – 4 elektronové páry základní tvar – tetraedr (čtyřstěn) tetraedr (čtyřstěn) AB 4 0 AB 4 – 0 volných el. párů CH 4 Příklady: CH 4, ClO 4 –, SO 4 2–, NH 4 + AX 3 E 1 AX 3 E – 1 volný el. pár odvozený tvar – trigonální pyramida trigonální pyramida Příklady: NH 3, PF 3, SO 3 2–, H 3 O +, ClO 3 –

7 VSEPR – 4 elektronové páry AX 2 E 2 2 AX 2 E 2 – 2 volné el. páry H 2 O, H 2 S, Příklady: H 2 O, H 2 S, SCl 2, ClO 2 – AXE 3 3 AXE 3 – 3 volné el. páry Příklady: HCl, OH – lineární odvozený tvar – lineární lomený odvozený tvar – lomený

8 VSEPR – 5 elektronových párů základní tvar – trigonální bipyramida trigonální bipyramida AB 5 0 AB 5 – 0 volných el. párů Příklady: PCl 5, AsF 5, PF 3 (CH 3 ) 2 AX 4 E 1 AX 4 E – 1 volný el. pár odvozený tvar – seesaw „seesaw“ (houpačka), deformovaný tetradedr Příklady: SF 4, R 2 TeCl 2

9 VSEPR – 5 elektronových párů Příklady: XeF 2, ICl 2 –, I 3 – AX 3 E 2 2 AX 3 E 2 – 2 volné el. páry Příklady: ClF 3, BrF 3, (C 6 H 5 )ICl 2 AX 2 E 3 3 AX 2 E 3 – 3 volné el. páry lineární odvozený tvar – lineární tvar T odvozený tvar – tvar T

10 VSEPR – 6 elektronových párů základní tvar – oktaedr (osmistěn) oktaedr (osmistěn) AB 6 0 AB 6 – 0 volných el. párů Příklady: SF 6, SF 6, SeF 6, PCl 6 –, SiF 6 2– AX 5 E 1 AX 5 E – 1 volný el. pár Příklady: ClF 5, BrF 5, IF 5, XeOF 4 odvozený tvar – tetragonální pyramida tetragonální pyramida

11 VSEPR – 6 elektronových párů Příklad: XeF 3 – AX 4 E 2 2 AX 4 E 2 – 2 volné el. páry Příklady: ClF 4, ICl 4 –, XeF 4 AX 3 E 3 3 AX 3 E 3 – 3 volné el. páry lineární odvozený tvar – lineární čtverec odvozený tvar – čtverec tvar T odvozený tvar – tvar T AX 2 E 4 4 AX 2 E 4 – 4 volné el. páry AXE 5 5 AXE 5 – 5 volných el. párů

12 Vyšší koordinace (7 – 9) 7 k.č. 7 pentagonální bipyramida ( Př.: IF 7 ) „capped“ oktaedr „capped“ trigonální prizma 8 k.č. 8 tetragonální prizma ( Př.: TaF 8 3– ) trigonální dodekaedr (12-tistěn) 9 k.č. 9 „capped“ (3  ) trigonální prizma ( Př.: ReH 9 2– )

13

14

15

16


Stáhnout ppt "V S E P RV S E P RV S E P RV S E P R VSEPRVSEPR VSEPR = Valence-Shell Electron-Pair Repulsion geometrie molekuly geometrie molekuly – minimum celkové energie."

Podobné prezentace


Reklamy Google