Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0389 Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_02 Tematická.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0389 Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_02 Tematická."— Transkript prezentace:

1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_02 Tematická oblast:Chemie pro střední ročník Ročník:3 Datum dokončení: Anotace:Podpora výukové hodiny, seznámení studentů s alkeny Jméno autora:Mgr. Lenka Payerová

2 A L K E N Y NENASYCENÉ UHLOVODÍKY S 1 DVOJNOU VAZBOU MEZI ATOMY UHLÍKU

3 Homologická řada Obecný vzorec C n H 2n Název uhlovodíku Souhrnný vzorec Racionální vzorecNázev radikálu Vzorec radikálu Ethen (ethylen) C2H4C2H4 CH 2 =CH 2 vinylCH 2 =CH- Propen (propylen) C3H6C3H6 CH 2 =CH-CH 3 alyl (propenyl) CH 2 =CH-CH 2 - ButenC4H8C4H8 CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 butenylC4H7-C4H7- PentenC 5 H 10 CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -CH 3 pentenylC5H9-C5H9-

4 Fyzikální vlastnosti Izomerie Bez barvy NR v H 2 O Směsi se vzduchem výbušné Hoří C 2-5 plyny C 6-8 kapaliny Ostatní – pevné látky

5 Chemické vlastnosti Reaktivnější než alkany Poskytují radikálové reakce a snadněji iontové 1.Oxidace CH 2 = CH 2 + O 2 → 2 CO 2 + 2H 2 O + energie

6 2.Adice Při adici se činidlo aduje na dvojnou vazbu za vzniku nasycených organických sloučenin A) adice halogenů (F,Cl, Br, I) CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 – CH 2 │ │ Br Br 1,2 - dibromethan

7 B) Adice halogenovodíku (HBr,HCl..) CH 2 = CH 2 + HBr → CH 2 – CH 2 Ι H Br bromethan CH 2 = CH – CH 3 + HBr → CH 2 – CH – CH 3 Ι H Br 2- brompropan → CH 2 – CH – CH 3 Ι Ι Br H 1-brompropan

8 C) Adice H 2 SO 4 Řídí se Markovnikovým pravidlem CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 + H 2 SO 4 → CH 2 – CH –CH 2 - CH 3| H OSO butylhydrogensulfát

9 D) hydrogenace Hydrogenací alkenů vznikají alkany: CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 → CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3 but – 1 - enbutan

10 3. Polymerace n – násobná adice, při níž dochází ke slučování n – molekul alkenů n CH 2 = CH 2 → [ CH 2 – CH 2 ] n PE n CH 2 = CH - CH 3 → [ CH 2 – CH] n PP | CH 3 Je to děj, při němž z n – molekul monomerů vznikají polymery

11 Důkaz alkenů (přítomnost dvojné vazby) Bromovou vodou, která se v přítomnosti nenasyceného uhlovodíku rychle odbarví Původně je červenohnědá

12 Příprava alkenů Synteticky se připravují z nenasycených organických sloučenin eliminací 1.Dehydrogenací alkanů: C 3 H 8 → H 2 + C 3 H 6 2.Dehydratace alkoholů: CH 2 - CH 2 → CH 2 = CH 2 + H 2 O| H OH

13 Přehled alkenů Ethen (ethylen) C 2 H 4 CH 2 = CH 2 Výskyt: je součástí koksárenského plynu, v produktech po zpracování ropy Vlastnosti:plyn, sladká chuť (narkóza), nemá barvu, reaktivní, se vzduchem výbušný, hořlavý

14 Použití: nejvýznamnější surovina organické chemie, plasty, narkóza, výroba výbušnin, rozpouštědel Je to rostlinný hormon (fytohormon) – napomáhá zrání ovoce

15 Propen (propylen) C 3 H 8 CH 2 = CH – CH 3 Výskyt: při krakování frakcí ropy Vlastnosti: bezbarvý plyn, tlakem zkapalnitelný Použití: výroba PP, glycerolu……

16 Alkadieny Necyklické uhlovodíky se dvěma dvojnými vazbami Obecný vzorec: C n H 2n-2 Rozdělení: A) dieny s kumulovanými vazbami B) dieny s izolovanými vazbami C) dieny s konjugovanými vazbami

17 Izopren (2 – methyl-1,3- butadien) C 5 H 8 Vzorec: Stavební látka terpenů a steroidů Polymer izoprenu = kaučuk Přírodní kaučuk: - získává se z latexu = šťáva z některých tropických rostlin, nejvýznamnější je KAUČUKOVNÍK

18 Zdroje Všechny použité zdroje pocházejí z archivu autora


Stáhnout ppt "Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0389 Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_02 Tematická."

Podobné prezentace


Reklamy Google