NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice AUTOR: RNDr. Adéla Lipšová NÁZEV: VY_52_INOVACE_11_REDOXNÍ REAKCE TÉMA: REDOXNÍ REAKCE ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/21.2803.

Prezentace na téma: "NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice AUTOR: RNDr. Adéla Lipšová NÁZEV: VY_52_INOVACE_11_REDOXNÍ REAKCE TÉMA: REDOXNÍ REAKCE ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/21.2803."— Transkript prezentace:

1 NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice AUTOR: RNDr. Adéla Lipšová NÁZEV: VY_52_INOVACE_11_REDOXNÍ REAKCE TÉMA: REDOXNÍ REAKCE ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/21.2803

2 Anotace Jedná se o výukové materiály určené pro podporu vzdělávání v oblasti přírodních věd – konkrétně chemie. Obsahem je prezentace pro podporu výkladu učiva na dané téma, doplněné řadou zajímavých experimentů, které je nutno provádět pod dohledem vyučujícího. Na začátku je uveden souhrn opakování látky předchozí a na konci souhrn látky probrané. Text je určen pro žáky 9. tříd základních škol.

3 7. část Redoxní děje (oxidačně-redukční reakce)

4 Rychlost chemické reakce lze zvýšit: -zvýšením koncentrace reaktantů -zvýšením teploty reakční směsi -zvýšením plošného obsahu povrchu reaktantů -přítomnost katalyzátoru -mícháním Opakování – rychlost chem.reakce

5 1.zkumavka: 15ml 10% roztoku HCl + granulka zinku Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 Zn 0 + 2 H +I Cl -I  Zn +II Cl 2 -I + H 2 0 2.zkumavka: 15ml 10% roztoku HCl + kousek vápence CaCO 3 + 2HCl  CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Ca +II C +IV O 3 -II + 2H +I Cl -I  Ca +II Cl 2 -I + C +IV O 2 -II + H 2 +I O -II Experiment

6 Co je to oxidační číslo prvku? -hodnota náboje prvku ve sloučenině (součet kladných a záporných nábojů) -uvádí se u značky prvku vpravo nahoře římskou číslicí -má hodnotu kladnou (Na + ), zápornou (Cl - ) a nebo rovnou nule (Zn 0 ) Oxidační číslo

7 -chemické reakce, při kt. dochází ke změně oxidačních čísel atomů, -změna oxidačních čísel atomů některých prvků je doprovázena např. změnou barvy Redoxní (oxidačně-redukční) reakce

8 Změna barvy v souvislosti se změnou oxidačního čísla prvku Postup: Zkumavka: 20ml 10% roztoku dichromanu draselného + 10ml 20% roztoku HCl + malá lžička granulek zinku Jak se změnila barva? Experiment

9 Experiment - výsledek

10 Reakce železa s modrou skalicí Postup: Zkumavka: -15ml 5% roztoku CuSO 4 -poté do roztoku vložíme čistý železný hřebík (šroub) Co se stalo? - po čase lze pozorovat, že se na povrchu železného hřebíku vytváří vrstvička mědi a původně modrý roztok modré skalice se postupně odbarvuje Experiment

11 Experiment - výsledek

12 U redoxních děju probíhá oxidace a redukce současně: 1.děj, při kterém dochází ke snižování oxidačního čísla atomu prvku, nazýváme redukce, elektrony se přijímají 2.děj, při kterém dochází ke zvyšování oxidačního čísla atomu prvku, nazýváme oxidace, elektrony se odevzdávají Redoxní (oxidačně-redukční) reakce

13 -mezi redoxní děje patří celá řada chemických reakcí, např. hoření (Fe + O 2  2FeO) -dalším důležitým redoxním dějem jsou např. fotosyntéza a dýchání (změna oxidačních čísel prvků, přenos elektronů) Redoxní (oxidačně-redukční) reakce

14 -redoxní děje – probíhá u nich oxidace a redukce současně -dochází ke změně oxidačních čísel atomů prvků -oxidace: zvyšování oxidačního čísla, elektrony se odevzdávají Fe 0  Fe +II -redukce: snižování oxidačního čísla, elektrony se přijímají Cu +II  Cu 0 Souhrn

15 Použity obrázky vlastní tvorby. Použité zdroje