SLOUČENINY sloučením atomů 2 či více prvků = látka vzniklá …………………………………. Vznikly: ……………………………………………… sloučením atomů 2 či více prvků chemickou vazbou. Podle počtu prvků rozlišuje sloučeniny na: ……………………………………………………………………….. Dvouprvkové: HCl, CO2, H2O Tříprvkové: NaOH, H2SO4 Víceprvkové:

SLOUČENINY Chemické slučování = …………………………………. ………………………………….. z jednodušších látek vznikají látky složitější Zapisujeme pomocí: …………………………………………… = složení molekul vyjádřené značkami prvků a čísllicemi. CHEMICKÉHO VZORCE: Udává druh a počet atomů vázaných v molekule Molekula vody složená ze 2 atomů vodíku a 1 atomu kyslíku H2O = ……………………………………………………………………………..

IONTY: chemické rovnice Ox.číslo = +I KATION: více protonů než elektronů vznik ztrátou e- často z atomů kovů Ox.číslo = -I ANION: více elektronů než protonů vznik přijetím e- často z atomů nekovů Ox.číslo = 0 Elektroneutrální atom chemické rovnice

IONTY elektricky nabité částice = …………………………………. Vznikají …………………………nebo……………….. ztrátou přijetím elektronů. Iontové sloučeniny: Sloučeniny tvořené…………………………………………….. Jsou dobře………………………………………………………….. Př: z iontů rozpustné ve vodě NaCl = kuchyňská sůl, chlorid sodný

OXIDAČNÍ ČÍSLO Výměna elektronů určuje oxidační číslo ……………………………………………………………….. Myšlený náboj atomu - Píše se řeckými číslicemi: I. až VIII. Ca2+ x Ca+II Samostatný kation Oxidační číslo ve sloučenině Sám Jen ve sloučenině

OXIDAČNÍ ČÍSLO oxidační číslo prvku přípona pro ox.č. I -ný II -natý III -itý IV -ičitý V -ečný -ičný VI -ový VII -istý VIII -ičelý

ČÁSTICE Z látek se uvolňují při rozpouštění a při odpařování DIFÚZE:……………………………………………………………….. BROWNŮV POHYB……………………. Samovolné pronikání částice jedné látky mezi částice látky druhé Náhodný pohyb mikro-částic (l) i (g) , vlivem tepla se neustále srážejí, směr a síla srážek náhodná.

VLASTNOSTI LÁTEK VE SKUPENSTVÍ Částice…………………………….. Uspořádány………………………………………. Tvar mají…………………………………………. Hodně blízko u sebe Pravidelně (krystaly). Nepravidelně ( amorfní látky) svůj

VLASTNOSTI LÁTEK VE SKUPENSTVÍ Částice…………………………….. Mezi nimi ………………………………………. Tvar mají…………………………………………. blízko u sebe Přitažlivé síly, nestlačitelné Dle nádoby

VLASTNOSTI LÁTEK VE SKUPENSTVÍ (g): Částice…………………………….. Uspořádání: ………………………………………. Tvar mají…………………………………………. dosti od sebe Volně se pohybují, stlačitelné Nemají vlastní tvar, zaujímají celý objem

ZMĚNY CHEMICKÝCH LÁTEK Chemický děj se zapíše pomocí …………………………….. = zápis ch. reakce CH. děj= ………………………………………. Chemické rovnice dojde k ch. reakci, tedy ke změně látek Vlevo jsou vpravo jsou Výchozí látky = reaktanty produkty Platí Zákon zachování hmotnosti: STEJNÝ Počet a druh VL musí být vždy……………… jako počet a druh atomů v produktech.

Rozklad: ………………………………………. 2 H2 + O2 2 H2O CHEMICKÉ REAKCE Slučování: …………………………….. Rozklad: ………………………………………. 2 H2 + O2 2 H2O Opak slučování 2 H2O 2 H2 + O2 ELEKTROLÝZA Chemická reakce, která probíhá při průchodu elektrického proudu na látky v roztoku či v tavenině.