Typy chemických reakcí, Chemie 8. a 9. ročník

Prezentace na téma: "Typy chemických reakcí, Chemie 8. a 9. ročník"— Transkript prezentace:

1 Typy chemických reakcí, Chemie 8. a 9. ročník
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 Typy chemických reakcí, Chemie 8. a 9. ročník Mgr. Jitka Říhová

2 Chemická reakce Chemická reakce je děj, při kterém se původní látky mění na látky jiné Neboli vazby mezi atomy původních látek zanikají a vytvářejí se vazby nové Látky, které spolu reagují, nazýváme reaktanty Látky, které při reakci vznikají, nazýváme produkty REAKTANTY ---> PRODUKTY

3 Chemická rovnice Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Chemická rovnice je zápis chemické reakce pomocí chemických vzorců sloučenin a značek prvků Reaktanty (výchozí látky) zapisujeme na levou stranu a produkty (vznikající látky) na pravou stranu rovnice Obě strany rovnice spojujeme šipkou ve směru probíhajícího děje Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

4 Způsoby zápisu chemické reakce
Stechiometrický zápis vyjadřuje poměry látkového množství mezi reaktanty a produkty, které odpovídají stechiometrii 2 FeCl3 + 3 H2S → Fe2S3 + 6 HCl Stavový zápis vyjadřuje zároveň skupenský stav. Látky mohou reagovat ve skupenství pevném - s (solid), kapalném – značíme l (liquid), plynném – g (gas) nebo ve formě vodného roztoku – aq (aqua) 2 FeCl3 (aq) + 3 H2S (g) → Fe2S3 (s) + 6 HCl (aq)

5 Způsoby zápisu chemické reakce
Iontový zápis vyjadřuje zápis chemické reakce, ve které se některé reaktanty či produkty mohou vyskytovat ve formě iontů. Úplný iontový zápis Ag+ + NO3- + Na+ + Cl-   AgCl↓ + Na+ + NO3- Zkrácený iontový zápis Ag+ + Cl-   AgCl↓

6 Typy chemických reakcí
Chemické slučování, syntéza, adice – dvě nebo více látek jednodušších se sloučí na jednu látku složitější Fe + 2 S → FeS CH2 = CH2 + Br2 → C2H4Br2 Chemický rozklad, analýza, – jedna složitější látka se rozkládá na dvě nebo více jednodušších částic 2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O CaCO3 → CaO + CO2

7 Typy chemických reakcí
Chemické nahrazování, substituce – atom nebo celá skupina atomů v molekule dané látky se vymění za jiný atom nebo skupinu atomů Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 Podvojné záměna - kdy dvě složitější látky si navzájem vymění některé své části Na2SO4 + CaCl2 → CaSO4 + 2 NaCl

8 Typy chemických reakcí
Redoxní reakce (oxidačně-redukční) – mění se oxidační čísla atomů 2 Mg0 + O20   2 MgIIO-II Neutralizace – reakce kyseliny a hydroxidu, při níž vzniká voda a sůl kyseliny 2 KOH + H2SO4   K2SO4 + 2H2O          

9 Použitá literatura Učebnice Základy chemie - Beneš, Václav Pumpr,Jiří Banýr) CHEMIE8/chemickareakce.html