Zinek
Poloha v periodické tabulce II.B skupina
Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla [Ar] 4s2 3d10 Oxidační čísla: II+
Výskyt V přírodě – ryzí a v rudách Příklady rud: smithsonit ZnCO3 sfalerit ZnS Zinkit ZnO Nejvetší obsah zinku(73,25 %)
Zinkit - ZnO Smithsonit - ZnCO3
Vlastnosti Modrobílý, lesklý kov Mezi 100°C a 150°C je velmi tažný, jinak křehký Na vzduchu se pokrývá vrstvou oxidu Dobře rozpustný ve zředěných kyselinách a v hydroxidech alkalických kovů
Příprava a Výroba Zn Pražením ZnS vznikne ZnO: 2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2 ZnO se dále redukuje koksem při 1000°C: ZnO + C -> Zn + CO
Bezkyslíkaté sloučeniny Zn3P2 fosfid zinečnatý výroba přímou syntézou přípravky k hubení myší ZnS – sulfid zinečnatý působením ultrafialového záření fluoreskuje - výroba obrazovek ZnCl2 + H2S -> ZnS + 2HCl
1) HALOGENIDY vznikají působením HF, HCl, Br2, I2 na zahřátý kov ZnF2 - málo rozpustný ZnCl2 - impregnace dřeva, úprava textílií, čistění povrchů kovů před pájením ZnBr2, ZnI2 - bílé rozpustné látky vytváří podvojné soli např. (NH4)2[ZnCl4]
2) HYDRIDY ZnH2 - bílá látka příprava: ZnBr2 + 2LiH -> ZnH2 + 2LiBr Li[ZnH3], Li2[ZnH4], Li3[ZnH5] - bílé látky
Kyslíkaté sloučeniny ZnO – oxid zinečnatý 2Zn + O2 -> 2ZnO ZnCO3 -> ZnO + CO2 nerozpustný ve vodě, bílý, není jedovatý amfoterní charakter výroba barev, zinková běloba = pigment, lékařství - zinkové masti a zásypy
Zn(OH)2 – hydroxid zinečnatý Bílá sraženina nerozpustný ve vodě, rozpustný v NH3 ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl amfoterní charakter
ZnSO4 – síran zinečnatý Zn + H2SO4->ZnSO4 + H2 krystaluje z roztoku jako heptahydrát ZnSO4·7H2O = bílá skalice konzervační činidlo na dřevo mořidlo v textilním průmyslu velmi čistý v očním lékařství
Poznámky a zajímavosti V potravinách: Důležitý pro správnou činnost imunitního systému, pomáhá při hojení ran, tvorbě hormonů, léčby zánětů, chrání před nachlazením Vejce, mořské plody, hovězí, vepřové a drůbeží maso Doporučená denní dávka: 15 mg