NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO:

Prezentace na téma: "NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO:"— Transkript prezentace:

1 NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585
NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK 1.4

2 ANOTACE Materiál je vhodný pro žáky 9. ročníku chemie
Žáci se zde seznamují s látkami, které řadíme mezi soli

3 Soli Vznik, použití a názvosloví solí

4 Co jsou soli Sůl je sloučenina, složená z kationtu kovu a aniontu kyseliny.

5 Anion kyseliny – překryj listem papíru vodík ve vzorci kyseliny
Napiš ke každému vzorci anion kyseliny H2S HClO HF H2SO3 HCl H2NO2 HBr H2SO4

6 Příklad soli Chlorid sodný – kuchyňská sůl NaCl
nejdůležitější solí bezkyslíkatých kyselin je chlorid sodný (NaCl, kuchyňská sůl, sůl kamenná, halit), získává se dolováním nebo odpařováním mořské vody. Je to látka běžně přítomná v lidském těle (v slzách, v potu, v krvi, v moči atd).

7 Vznik solí Soli mohou vznikat různými chemickými reakcemi:

8 Vznik solí neutralizací
Kyselina + hydroxid voda + sůl Kyselina dusičná + hydroxid sodný voda + dusičnan sodný HNO3 + NaOH H2O + NaNO3

9 Vznik solí reakcí kovu s nekovem
Např.: vznik chloridu sodného slučováním sodíku s chlorem Kov + nekov sůl Sodík + chlor chlorid sodný 2Na + Cl2 2NaCl

10 Vznik solí reakcí kovu s kyselinou
Např.: vznik chloridu hořečnatého Mg + 2HCl H2 + MgCl2

11 Vznik solí srážecí reakcí
Např.: reakce dvou roztoků soli vzniká sraženina vznik chloridu stříbrného AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

12 Rozdělení solí Soli můžeme dělit podle různých hledisek, např.:
Podle rozpustnosti ve vodě Podle kyseliny, od které se odvozují

13 Rozdělení solí podle rozpustnosti ve vodě
Soli rozpustné ve vodě – např. halogenidy, většina ostatních solí Soli nerozpustné ve vodě – např. uhličitan vápenatý,dusičnan stříbrný

14 Rozdělení solí podle kyselin, od kterých jsou odvozeny
A) Soli bezkyslíkatých kyselin většinou dvouprvkové sloučeniny B) Soli kyslíkatých kyselin většinou tříprvkové sloučeniny patří zde též hydrogensoli

15 skupiny solí bezkyslíkatých kyselin
Halogenidy – fluoridy, chloridy, bromidy, jodidy (soli kyseliny fluorovodíkové…) Sulfidy (soli kyseliny sírovodíkové)

16 Skupiny solí kyslíkatých kyselin
Sírany (soli kyseliny sírové) Siřičitany (soli kyseliny siřičité) Uhličitany (soli kyseliny uhličité) Dusičnany (soli kyseliny dusičné) …………..

17 Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin – jako názvosloví dvouprvkových sloučenin
Podstatné jméno Odvozeno od názvu prvku na druhém místě ve vzorci + koncovka –id Přídavné jméno Název kationtu s koncovkou podle oxidačního čísla Např.: KICl-I Cl-I sůl kys. chlorovodíkové - chlorid chlorid draselný

18 Odvozeno od názvu kyseliny (aniontu) + koncovka –an
Názvosloví solí kyslíkatých kyselin Podstatné jméno Odvozeno od názvu kyseliny (aniontu) + koncovka –an Přídavné jméno Název kationtu s koncovkou podle oxidačního čísla Např.: KINVO-II3 -I NV sůl kyseliny dusičné – dusičnan dusičnan draselný NVO-II3 –I dusičnanový anion

19 Použití solí V zemědělství – dusičnany, draselné soli a fosforečnany
Ve stavebnictví, sochařství – vápenaté soli Výroba keramiky a porcelánu Výroba pracích a čistících prostředků V potravinářském průmyslu Výroba chemických látek

20 Chloridy NaCl – chlorid sodný – výroba hydroxidu sodného, potravinářský průmysl KCl – chlorid draselný – výroba hydroxidu draselného, draselné hnojivo NH4Cl – chlorid amonný – salmiak – náplň suchých článků – baterií, čištění povrchu kovů při pájení

21 Dusičnany Průmyslová hnojiva:
NaNO3 dusičnan sodný (ledek sodný, chilský ledek) KNO3 dusičnan draselný (ledek draselný) NH4NO3 dusičnan amonný (ledek amonný) Lápis - AgNO3 (dusičnan stříbrný) v kožním lékařství, výroba fotografických filmů a papírů

22 Sírany Síran vápenatý - nerost anhydrid (CaSO4) a sádrovec (CaSO4 . 2H2O) - výroba sádry (CaSO4 . 1/2H2O) pro stavebnictví, sochařství a štukatérství Skalice modrá – pentahydrát síranu měďnatého (CuSO4 . 5H2O) – poměďování, k impregnaci dřeva proti hnilobě a k postřikům rostlin proti houbám a jiným škůdcům

23 Uhličitany Uhličitan vápenatý CaCO3 – v přírodě minerál vápenec (kalcit) a aragonit. Použití: výroba páleného vápna, stavební a sochařský kámen, ozdobný kámen k obkladům budov (leštěný - mramor), přísada při výrobě železa a cementu, vápenaté průmyslové hnojivo

24 Uhličitany Na2CO3 – uhličitan sodný - výroba skla, mýdla, změkčování vody v prádelnách, papírnách, domácnostech (soda, krystalová soda Na2CO3.10H2O) K2CO3 – uhličitan draselný - výroba skla a mazlavých mýdel NaHCO3 – hydrogenuhličitan sodný – „užívací soda“ – součást prášků do pečiva, šumivých prášků pro přípravu nápojů

25 Fosforečnany a křemičitany
Fosforečnany – fosforečná hnojiva (např. superfosfát), výroba fosforu a jeho sloučenin Křemičitany - horninotvorné látky, např. živce, slídy – výroba stavebních materiálů a keramiky

26 Použité zdroje: Soubor:Halite crystal.jpg. In Wikipedia : the free encyclopedia [online]. St. Petersburg (Florida) : Wikipedia Foundation, , 01:0 [cit ]. Dostupné z WWW: <