K Y S L Í KK Y S L Í KK Y S L Í KK Y S L Í K. K Y S L Í K O 16 O 17 O 18 O 16 O (99,76%), 17 O (0,04%), 18 O (0,2%) 2s 2 2p 4 Fyzikální vlastnosti:

Prezentace na téma: "K Y S L Í KK Y S L Í KK Y S L Í KK Y S L Í K. K Y S L Í K O 16 O 17 O 18 O 16 O (99,76%), 17 O (0,04%), 18 O (0,2%) 2s 2 2p 4 Fyzikální vlastnosti:"— Transkript prezentace:

1 K Y S L Í KK Y S L Í KK Y S L Í KK Y S L Í K

2

3 K Y S L Í K O 16 O 17 O 18 O 16 O (99,76%), 17 O (0,04%), 18 O (0,2%) 2s 2 2p 4 Fyzikální vlastnosti: t.v. –183°C, ve vodě málo rozpustný, těžší než vzduch Chemické vlastnosti: silné oxidační činidlo hoření, koroze Výroba: frakční destilace vzduchu Příprava: rozklad solí O 2 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4  5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + K 2 SO 4 O 2 2 KNO 3  2 KNO 2 + O 2

4 O Z O N O 3 -oxidační účinky -desinfekce -bělení celulózy -sterilizace nástrojů OZONOVÁ VRSTVA příprava ozonu – tichý elektrický výboj O O – O 149 pm 117° 128 O O O = O 120 pm (218 pm)

5 Sloučeniny kyslíku oxidyO 2– oxidy – iontové O 2– – kovalentní A = O – O – A – O – – zásadotvorné, kyselinotvorné, amfoterní peroxidy (– O – O –) 2–, hyperoxidy (dříve superoxidy) O 2 – – OH hydroxidy, kyseliny: – OH

6 Peroxid vodíku H 2 O 2 H 2 O 2 100 % b.v. 152,1 2 H 2 O 2  2 H 2 O + O 2 H H OO 97° 94°

7 Příprava BaO 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 + H 2 O 2 H 2 SO 5 + H 2 O  H 2 O 2 + H 2 SO 4

8 Oxidační nebo redukční činidlo? 2 I - + H 2 O 2 +2H +  I 2 + 2 H 2 O Ag 2 O + H 2 O 2  2 Ag + 2 H 2 O + O 2 oxidační redukční