Elektrolýza Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.

Některé látky, jejich vodné roztoky a taveniny vedou el.proud. Destilovaná voda el.proud téměř nevede, ale vodný roztok NaCl je elektricky vodivý. Proč je tomu tak? 1. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.

Podmínkou el. vodivosti roztoků solí a tavenin solí je přítomnost volně pohyblivých kationů a anionů: NaCl Na+ + Cl- 2. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.

Elektrolyt – roztok, který obsahuje volné ionty a vede el. proud 3. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.

Elektrolýza – redoxní reakce, která probíhá na elektrodách zapojených ke zdroji stejnosměrného el.proudu v roztoku nebo v tavenině. Anoda – kladná elektroda Katoda – záporná elektroda Na+ Cl- anoda + katoda - 4. Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.

Elektrolýza roztoku NaCl: anoda + katoda - NaCl Na+ + Cl- 4. Vodný roztok NaCl obsahuje kationty sodíku a anionty chloru Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.

Katoda: Anoda: proběhne redukce: NaI Nao redukují se sodné kationy a vznikají atomy sodíku Anoda: proběhne oxidace: Cl–I Clo oxidují se aniony chloru a vznikají atomy chloru Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.

Použité obrázky: Obr.č.1 http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electrólisis.png Volně šiřitelné Obr.č.2 http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl_ionic.png Creative Commons Attribution-Share Alike 2.0 Generic license. Obr.č.3 http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electrochemistry_-_cs_labeled.jpg Obr.č.4 vlastní archiv autora Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.