Elektrolýza.

Prezentace na téma: "Elektrolýza."— Transkript prezentace:

1 Elektrolýza

2

3 Elektrolýza Je děj probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou. Pozn.: roztok nebo tavenina obsahují volné ionty

4 Elektrolyt = roztok nebo tavenina, který vede el
Elektrolyt = roztok nebo tavenina, který vede el. proud (obsahuje ionty – kationty a anionty, které způsobují vodivost). Elektrody: Anoda=kladná elektroda – přitahuje anionty Katoda=záporná elektroda – přitahuje kationty Elektrolyzér = zařízení na elektrolýzu

5 Princip elektrolýzy

6 Děje na elektrodách při elektrolýze CuCl2
Disociace CuCl2 (vznik iontů) CuCl Cu+II + 2 CI-I Děje na elektrodách: KATODA (-): Cu+II + 2e Cu0 REDUKCE ANODA (+): 2CI- - 2e CI2 OXIDACE

7 Zapiš průběh elektrolýzy NaCl

8 Průmyslové využití elektrolýzy:
Výroba Al z taveniny oxidu hlinitého (bauxitu) Výroba čistého O 2 a H 2 elektrolýzou vody Galvanické pokovování předmětů: pozlacování, pozinkování, pochromování…

9 Pokovování

10 Galvanické pokovování povrchů různých kovových předmětů – anoda musí být z kovu, kterým chceme pokrýt náš předmět (např. chceme klíč pokrýt mědí), elektrolytem je roztok kationu kovu, ze kterého je vyrobena anoda (síran měďnatý), a katodu tvoří předmět, který chceme pokrýt kovem (klíč). Po připojení ke zdroji elektrického proudu začne probíhat elektrolýza, anoda se začne rozpouštět, protože měď začne přecházet do roztoku v podobě měďnatých kationů, a na katodě se budou redukovat měďnaté kationy na měď, budou se tedy vylučovat na klíči.

11 Co je to elektřina