Elektrolýza Princip elektrolýzy Doplň věty.

Prezentace na téma: "Elektrolýza Princip elektrolýzy Doplň věty."— Transkript prezentace:

1 Elektrolýza Princip elektrolýzy Doplň věty

2 Model elektrolýzy

3 Elektrolýza Je děj, při kterém dochází k rozštěpení látek působením stejnosměrného proudu.

4 Elektrolýza probíhá v zařízení nazývaném
ELEKTROLYZÉR Roztok nebo tavenina, která se působením stejnosměrného proudu štěpí na ionty se nazývá ELEKTROLYT

5 Do elektrolytu jsou ponořeny .
ELEKTRODY Kladná elektroda = přitahuje anionty Záporná elektroda = přitahuje kationty ANODA KATODA

6 Klikni pro zapnutí proudu
Při průchodu proudu dojde k pohybu kationtů (K+) ke katodě (-) aniontů (A-) k anodě (+) Klikni pro zapnutí proudu ANODA KATODA A- K+ K+ A- A- K+ A- K+

7 Popiš přístroj, ve kterém probíhá elektrolýza
5. Zdroj proudu 2. Katoda Anoda 1. Elektrolyt 3. Elektrolyzér 4.

8 Na KATODĚ probíhá vždy REDUKCE
Co se děje na KATODĚ Na záporné katodě je přebytek elektronů = ty přecházejí do kationtů = KATIONTY se REDUKUJÍ Např Cu2+ + 2e Cu0 H+ + e H0 K+ Na KATODĚ probíhá vždy REDUKCE

9 Na ANODĚ probíhá vždy OXIDACE
Co se děje na ANODĚ Na kladné anodě je nedostatek elektronů = ty tam přecházejí z aniontů = ANIONTY se OXIDUJÍ Např Cl- - e Cl0 A- Na ANODĚ probíhá vždy OXIDACE

10 Doplň věty Roztok nebo tavenina, který se působením proudu štěpí na ionty se nazývá je přístroj, ve kterém probíhá elektrolýza. Částice v elektrolytu se nazývají kationty a anionty. Kationty mají náboj, mají elektronů než protonů. elektrolyt Elektrolyzér kladný méně

11 Anionty mají náboj, mají
elektronů než protonů. Tyčinky, ponořené do roztoku, se nazývají . Kladná je , záporná záporný více elektrody ANODA KATODA

12 Ke katodě jsou přitahovány , které se na ní .
K anodě jsou přitahovány , které se na ní Na katodě probíhá vždy Na anodě probíhá vždy kationty redukují anionty oxidují REDUKCE OXIDACE