Elektrický proud v kapalinách

Prezentace na téma: "Elektrický proud v kapalinách"— Transkript prezentace:

1 Elektrický proud v kapalinách
Elektrický proud v kapalinách je možný jen tehdy, vyskytují-li se v kapalině volné částice s elektrickým nábojem. Elektricky vodivá kapalina se nazývá elektrolyt. Volné nabité částice v kapalině vznikají především disociací molekul na kladné a záporné ionty při rozpuštění nějaké látky v kapalině . .

2 POKUS: Vezmeme nádobu, upevníme do ní dvě kovové desky
a ty připojíme přes ampérmetr ke zdroji napětí. Do nádoby nalijme destilovanou vodu . Destilovaná voda nevede elektrický proud, protože v ní nejsou přítomny žádné volné částice s nábojem. Do vody nasypeme sůl (chemicky NaCl)proběhne elektrolytická disociace – NaCl se rozloží na ionty Na+ a Cl-. To už jsou volné částice s nábojem, proto po přiložení napětí obvodem elektrický proud prochází.                                         

3 elektrolyt modrá skalice (CuSO4) anoda: měď katoda: uhlík
Elektrolytická disociace: CuSO4 ---> Cu2+ + SO42- Na katodě: Cu2+ + 2e- ---> Cu (měď z roztoku získá od katody dva elektrony a vylučuje se na ní) Na anodě: SO42- ---> SO4 + 2e-                        SO4 + Cu ---> CuSO4 (SO4 odevzdá anodě dva elektrony a "vezme si" z ní jeden atom mědi - anoda se rozpouští)                                          galvanické pokovování

4 + _ H2 O2 Elektrolýza vody (za pomoci Hoffmanova přístroje)
Elektrody –platinové Elekrolyt –zředěná kyselina sírová Elektrolýza vody (za pomoci Hoffmanova přístroje)  + Děj na záporné katodě: Vodíkové kationty přijímají elektrony a vylučují se jako plynný vodík _ Děj na kladné anodě: Anionty SO42- předají elektrony a reagují s vodou - vznikají nové molekuly kyseliny sírové a plynného kyslíku H2 O2