opakování učiva chemie 8.ročníku 1) Pojmy opakování učiva chemie 8.ročníku

Chemie je přírodní věda, která se zabývá vlastnostmi a složením látek metody zkoumání: pozorování pokus měření modelování výpočet

Látka vlastnosti: rozdělení: kvalitativní … slovní vyjádření kvantitativní … číselné vyjádření rozdělení: směs chemická látka (čistá - 99,999%)

Nebezpečné látky R-věty S-věty výstražné symboly na etiketách označují rizikovost látky S-věty obsahují pokyny pro bezpečné zacházení s látkou výstražné symboly na etiketách

Směs je látka, která se skládá ze dvou nebo více složek rozdělení: různorodá … složky lze pozorovat suspenze emulze pěna aerosoly stejnorodá … složky nelze pozorovat roztok

Metody oddělování složek směsí usazování a odstřeďování filtrace krystalizace destilace sublimace extrakce chromatografie

Chemická látka Prvek Sloučenina Periodický zákon: je chem. látka, která se skládá z atomů se stejným protonovým číslem. rozdělení: kovy nekovy polokovy Sloučenina je chemická látka, která se skládá z atomů s různým protonovým číslem. Periodický zákon: Vlastnosti prvků jsou periodicky závislé na protonovém čísle atomu.

Částice chemické látky Atom je elektricky neutrální částice ch.l., která se skládá z jádra a obalu. Jádro je složeno z kladně nabitých protonů a neutrálních neutronů. Obal je složený ze záporně nabitých elektronů, které jsou uspořádány do vrstev: 2 – 8 – 8 … poslední elektronová vrstva se nazývá valenční

Částice chemické látky Molekula je elektricky neutrální částice ch.l., která se skládá ze dvou nebo více sloučených atomů. Ion je částice ch.l. s nábojem kation … kladně nabitý(více protonů v jádře) anion … záporně nabitý(více elektronů v obalu)

Částice chemické látky protonové číslo udává počet protonů v jádře nukleonové číslo udává počet protonů a neutronů v jádře elektronegativita je schopnost atomu přitahovat elektrony chemické vazby … kation obsahuje 3 p+, 4 n0 a 2 e-

Chemická vazba je spojení atomů pomocí valenčních elektronů rozdělení: síla držící atomy pohromadě délka a energie rozdělení: jednoduchá, dvojná a trojná nepolární, polární a iontová kovová

Roztok je stejnorodá směs, která se skládá z rozpouštědla a z rozpuštěné látky rozdělení: nasycený a nenasycený(při dané teplotě se rozpuštěná látka nerozpouští resp. rozpouští) kyselý, neutrální a zásaditý( H+ … OH-) pH veličina vyjadřující kyselost a zásaditost Indikátor je látka, která reaguje barevnou změnou na kyselost nebo zásaditost roztoku

2) Názvosloví chem. látek opakování učiva chemie 8.ročníku

Oxidační číslo atomu kladné nula záporné atom s menší elektronegativitou nula atomy v prvcích záporné atom s větší elektronegativitou ný natý itý ičitý ečný, -ičný ový istý ičelý

Dvouprvkové sloučeniny s vodíkem fluorovodík HF chlorovodík HCl bromovodík HBr jodovodík HI voda H2O sulfan(sirovodík) H2S amoniak NH3 methan CH4 peroxid vodíku H2O2

Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny s halogenem (F, Cl, Br, I), kde halogen má větší elektronegativitu a oxidační číslo –I. název dvouslovný: podstatné jméno: fluorid, chlorid, bromid a jodid přídavné jméno s příslušnou příponou

Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny s kyslíkem, kde kyslík má větší elektronegativitu a oxidační číslo –II. název dvouslovný: podstatné jméno: oxid přídavné jméno s příslušnou příponou

Kyseliny bezkyslíkaté (dvouprvkové): HInX vznikají rozpouštěním HF, HCl, HBr, HI a H2S ve vodě a mají stejný vzorec H2S … kyselina sirovodíková HCl … kyselina chlorovodíková kyslíkaté (tříprvkové): HImXO-IIn ox.č. X liché … m=1 ox.č. X sudé … m=2 H2SVIO4 … kyselina sírová HNVO3 … kyselina dusičná H3PVO4 … kyselina fosforečná H2CIVO3 … kyselina uhličitá ve vodě uvolňují protony H+

Hydroxidy jsou tříprvkové sloučeniny, které obsahují OH skupinu s ox.č. –I hydroxid sodný … NaOH hydroxid vápenatý … Ca(OH)2 hydroxid hlinitý … Al(OH)3 hydroxid amonný … NH4OH

3) Chemické reakce a jejich rovnice opakování učiva chemie 8.ročníku

Chemická reakce je děj, při kterém látky navzájem reagují (reaktanty) a nové látky vznikají (produkty). Atomy se přeskupují. Některé chemické vazby zanikají a jiné vznikají rozdělení: slučování rozklad nahrazování (substituce) podvojná záměna … neutralizace

Rychlost chem. reakce teplota koncentrace, tlak katalyzátor je látka, která ovlivňuje rychlost chem. reakce velikost styčné plochy

Zákon o zachování hmotnosti při chem. reakci je hmotnost reaktantů rovna hmotnosti produktů vyčíslování chemických rovnic reaktanty ---> produkty

Reakce oxidů s vodou kyselinotvorný oxid zásadotvorný oxid vzniká kyselina X > 2 SO2 + H2O ---> H2SO3 zásadotvorný oxid vzniká hydroxid X ≤ 1 CaO + H2O ---> Ca(OH)2 ostatní oxidy s vodou nereagují 1 < X ≤ 2

opakování učiva chemie 8.ročníku 4) Výpočty opakování učiva chemie 8.ročníku

hmotnost rozpuštěné látky Hmotnostní zlomek hmotnost rozpuštěné látky hmotnost roztoku

Molární hmotnost atomů … v tabulkách molekul (sloučenin) … vypočíst podle chemického vzorce hmotnost látkové množství

Látkové množství 1 mol = 6,023 . 1023 částic

Výpočty z chem. rovnice zapsat rovnici podle slovního zadání a znalostí chemických reakcí rovnici vyčíslit podtrhnout látky a určit jejich poměr trojčlenka