*.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
STRUKTURA A VLASTNOSTI plynného skupenství látek
Advertisements

Vícesložkové homogenní fáze (roztoky)
Fakulta chemické technologie
Dynamické systémy.
Chemická termodynamika I
ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1 Stavba atomu
Termodynamický popis oxidických systémů. Kategorie systému Nastavitelné veličiny Podmínka rovnováhy Veličiny určené rovnováhou Izolovaný (U m ), V m,
ZMĚNY SKUPENSTVÍ Pevná látka tuhnutí tání Kapalina Plyn
SKLO Skelný stav.
IDEÁLNÍ PLYN Stavová rovnice.
Fázové rovnováhy Fáze je homogenní část soustavy oddělená od ostatních fází rozhraním, v němž se vlastnosti mění nespojitě – skokem. Soustavy s dvěma fázemi:
Entropie v nerovnovážných soustavách
CHEMIE
VÝZKUMNÝ PROGRAM č.6 Experimentální ověřování nových technologických postupů u kovových materiálů s vyššími kvalitativními parametry. VÝZKUMNÝ PROGRAM.
TECHNICKÁ UNIVERZITA V LIBERCI Fakulta mechatroniky, informatiky a mezioborových studií Tento materiál vznikl v rámci projektu ESF CZ.1.07/2.2.00/
Per Aspera ad Astra „Přes překážky ke hvězdám“ Letní škola mladých vědců, Říčky v Orlických horách – srpen 2010.
Základy rovnovážné termodynamiky
Chemická termodynamika II
Termodynamika Termodynamická soustava – druhy, složky, fáze, fázové pravidlo Termodynamický stav – rovnovážný, nerovnovážný; stabilní, metastabilní, nestabilní.
1 Termodynamika kovů. 2 Základní pojmy – složka, fáze, soustava Základní pojmy – složka, fáze, soustava Složka – chemické individuum Fáze – chemicky i.
II. Statické elektrické pole v dielektriku
Chemie technické lyceum 1. ročník
Mechanická, tepelná, termodynamická rovnováha Tepelná rovnováha: Mechanická rovnováha: (vnější pole) Termodynamická rovnováha = mechanická + tepelná +...
FS kombinované Chemické reakce
SKUPENSKÉ STAVY HMOTY Teze přednášky.
OBECNÁ CHEMIE CHEMICKÁ REAKCE Ing. Alena Hejtmánková, CSc.
Fyzikálně-chemické aspekty procesů v prostředí
Reakční kinetika předmět studia reakční kinetiky
FMVD I - cvičení č.4 Navlhavost a nasáklivost dřeva.
Termodynamika Termodynamika studuje fyzikální a chemické děje v systémech (soustavách) z hlediska energie Proč některé reakce produkují teplo (NaOH + H2O)
STAVOVÁ ROVNICE IDEÁLNÍHO PLYNU.
Fázové rovnováhy Fáze je homogenní část soustavy oddělená od ostatních fází rozhraním, v němž se vlastnosti mění nespojitě – skokem. Soustavy s dvěma fázemi:
Izotermický a izochorický děj.
1 … „One nanometer is one billionth of a meter. It is a magical point on the scale of length, for this is the point where the smallest man-made devices.
Chemie anorganických materiálů I.
Chemické a fázové rovnováhy v heterogenních systémech (2)
Chemické a fázové rovnováhy v heterogenních systémech
Pierre Curie: „Je to dissymetrie, která vytváří jevy“. symetrie  řád  (vznik molekul,....) x antika vše izotropní - jakési plazma přehod ke skutečným.
Termodynamika materiálů Model regulárního roztoku
/41 Termodynamika NANOmateriálů … „One nanometer is one billionth of a meter. It is a magical point on the scale of length, for this is the point.
Prof. Jaroslav Heyrovský
Chemické rovnováhy (část 2.4.)
Termodynamika NANOmateriálů … „One nanometer is one billionth of a meter. It is a magical point on the scale of length, for this is the point.
teplota? indikátor teploty teplota? „teplota“ vařící vody.
1 Studium slitin kombinací metody DSC, Knudsenovy komůrky a hmotnostního spektrometru Jiří Sopoušek, Pavel Brož Masarykova univerzita, Př. fakulta, Ústav.
Termodynamika (kapitola 6.1.) Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav Nezávisí na mechanismu změny Předpověď směru, samovolnosti a rozsahu reakcí Nepočítá.
Polovodič - měrný odpor Ω -1 m Ω -1 m -1 závisí na teplotě, na poruchách krystalové mříže koncentraci příměsí, na el. a mag. poli, na záření.
… „One nanometer is one billionth of a meter. It is a magical point on the scale of length, for this is the point where the smallest man-made devices meet.
Termodynamika Základní pojmy: TeploQ (J) - forma energie Termodynamická teplotaT (K) 0K= -273,16°C - nejnižší možná teplota (ustane tepelný pohyb) EntropieS.
Ideální plyn velikost a hmota částic je vůči jeho objemu zanedbatelná, mezi částicemi nejsou žádné interakce, žádná atrakce ani repulse. Částice ideálního.
Fyzika pro lékařské a přírodovědné obory Ing. Petr Vácha ZS – Termika, molekulová fyzika.
Joulův-Thomsonův jev volná adiabatická expanze  nevratný proces (vzroste entropie) ideální plyn: teplota se nezmění a bude platit: p1p1 V1V1 p 2 < p 1.
Identifikace modelu Tvorba matematického modelu Kateřina Růžičková.
Radovan Plocek 8.A. Stavové veličiny Izolovaná soustava Rovnovážný stav Termodynamická teplota Teplota plynu z hlediska mol. fyziky Teplotní stupnice.
Struktura a vlastnosti plynů. Ideální plyn 1.Rozměry molekul ideálního plynu jsou zanedbatelně malé ve srovnání se střední vzdáleností molekul od sebe.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_453_Vlastnosti plynů Název školy Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná.
Zákony plynů (Boyleův – Mariottův)
Základní pojmy.
KLÍČOVÁ ROLE VODY V CHYTRÝCH BIOAKTIVNÍCH POLYMERNÍCH SYSTÉMECH TERMO-RESPONZIVNÍHO CHARAKTERU Miloslav Milichovský.
FYZIKÁLNÍ CHEMIE.
1. ? Může se pevná látka měnit přímo na plyn?
Elektronické učební materiály – II. stupeň Fyzika 8
Digitální učební materiál
Název školy: Základní škola Karla Klíče Hostinné
5. Děje v plynech a jejich využití v praxi
Vznik nové fáze.
Název školy: Základní škola Karla Klíče Hostinné
ŠKOLA: Gymnázium, Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-10
Prof. Jaroslav Heyrovský
Transkript prezentace:

*

Jana Holubováa, Eva Černoškováb, Marek Liškac, Mária Chromčíkovác Skelný stav Zdeněk Černošeka Jana Holubováa, Eva Černoškováb, Marek Liškac, Mária Chromčíkovác aKatedra obecné a anorganické chemie, Fakulta chemicko-technologická, Univerzita Pardubice, nám. Legií 565, 532 10 Pardubice bSpolečná laboratoř chemie pevných látek ÚMCH AV ČR a Univerzity Parubice, Studentská 84, 532 10 Pardubice cVitrum Laugaricio, Centrum kompetencie skla ÚACh SAV, Trenčianskej univerzity A. Dubčeka a RONA Lednické Rovne Študentská 2, Trenčín

unsolved problem in solid state theory is the theory of the nature "The deepest and most interesting unsolved problem in solid state theory is the theory of the nature of glass and of the glass transition." Philip W. Anderson, Nobel Prize for Physics 1977

Vznik skla

? Skelný přechod - Termodynamický fázový přechod - Entropický model pozorován poprvé v r. 1933 - Termodynamický fázový přechod ? - Entropický model - Relaxačně-kinetický model - Model volného objemu

Termodynamický fázový přechod Skelný přechod Termodynamický fázový přechod Extenzívní termodynamické veličiny (H, S, V) jsou spojité, jejich první derivace jsou nespojité ? fázový přechod druhého řádu

Cp(metastabilní tavenina) > Cp(krystal) ~ Cp(sklo) Skelný přechod Entropický model Podchlazená tavenina je termodynamicky nerovnovážný systém s přebytkem entropie. Cp(metastabilní tavenina) > Cp(krystal) ~ Cp(sklo) (Walter Kauzmann) ? TK Tg Tg = TK Ideální sklo

Relaxačně-kinetický model Skelný přechod Relaxačně-kinetický model τ - střední relaxační čas t - experimentální čas Debořino číslo DN = τ/t τ equilibrium

Relaxačně-kinetický model Skelný přechod Relaxačně-kinetický model τ > t τ ~ t τ < t

Relaxačně-kinetický model Skelný přechod Relaxačně-kinetický model Fiktivní teplota Tf – charakterizuje strukturu (A. Q. Tool)

Relaxačně-kinetický model Skelný přechod Relaxačně-kinetický model Kohlrausch-Williams-Watts distribuce relaxačních časů - neexponencialita Tool-Narayanaswamy-Moynihan x - nelinearita vliv struktury vliv teploty

Relaxačně-kinetický model Skelný přechod Relaxačně-kinetický model τ = / K Index fragility m (C. A. Angell) STRONG Arrhenius FRAGILE VFT

Relaxačně-kinetický model Skelný přechod Relaxačně-kinetický model Kooperativní děje (G. Adam, J. H. Gibbs, 1965) ?

Lineární roztažnost při malém Vf. Skelný přechod Model volného objemu V = Vo + Vf Vo – obsazený objem Vf – volný objem T. G. Fox, P. J. Flory (1950) ? Lineární roztažnost při malém Vf. Nesměrovost vazeb. Doolittlova rovnice (A. K. Doolittle, 1951)

Některé experimentální výsledky Skelný přechod Některé experimentální výsledky

Některé experimentální výsledky Skelný přechod Některé experimentální výsledky vliv kinetické složky na určení Tg konvenční DSC reversibilní složka kinetická složka q1 < q2

Některé experimentální výsledky Skelný přechod Některé experimentální výsledky Se viscosity A. Tverjanovich, J. Non-Cryst. Solids 298 (2002) 226. log

Některé experimentální výsledky Skelný přechod Některé experimentální výsledky

Skelný stav Izotermické enthalpické relaxace Skelný přechod Krystalizace podchlazené taveniny

Skelný stav