Termodynamika (kapitola 6.1.) Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav Nezávisí na mechanismu změny Předpověď směru, samovolnosti a rozsahu reakcí Nepočítá.

Prezentace na téma: "Termodynamika (kapitola 6.1.) Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav Nezávisí na mechanismu změny Předpověď směru, samovolnosti a rozsahu reakcí Nepočítá."— Transkript prezentace:

1 Termodynamika (kapitola 6.1.) Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav Nezávisí na mechanismu změny Předpověď směru, samovolnosti a rozsahu reakcí Nepočítá s časem, neurčí rychlost nebo mechanismus děje Energie 1 eV (molekula) −1 = 96.485 kJ mol −1 Práce W mechan = F × l = m × a × l 1 J = 1 N m = 1 kg m 2 s −2 W el = P × t 1 J = 1 W s = 1 kg m 2 s −2 1 kalorie = 4.1868 J

2 Izolovaný, uzavřený, otevřený systém Termodynamické děje Izotermický konstantní teplota dT = 0 Izobarický konstantní tlak dp = 0 Izochorický konstantní objem dV = 0 Adiabatický nevyměňuje se teplo dQ = 0 Diatermický vyměňuje se teplo dQ ≠ 0 Stavová funkce : fyzikální charakteristika, jejíž hodnota závisí na stavu soustavy U, H, S, G jsou funkcí T, p, c

3 Q = C × ΔT C = tepelná kapacita ΔT = Q / C Q = m × c s × ΔT c s = specifické teplo = množství tepla potřebné k ohřátí 1 g látky o 1 K bez fázové přeměny [J K −1 g −1 ] c M = specifické molární teplo [J K −1 mol −1 ] c M = M c s specifické molární teplo c M je přibližně konstantní pro různé látky (Dulong-Petitovo pravidlo) Teplo, teplota

4 Přenos tepla

5 gravitační, mechanická, elektrická, chemická

6

7

8

9

10

11

12

13 příklady 21 až 24 str. 71

14 Spontánní procesy Změna entropie ΔS = S konečné – S výchozí Třetí věta (zákon) TD Entropie ideálního krystalu při 0 K je rovna nule ideální krystal neexistuje 0 K nelze dosáhnout Referenční stav - perfektní uspořádání - pohyb, vibrace, rotace ustaly Boltzmannova rovnice S = k ln W k = R/NA = 1.38066 10 -23 J K -1 W = počet mikrostavů systému Lze určit hodnotu S pro daný stav (na rozdíl od H nebo U)

15

16

17

18

19

20

21 Rovnováhy chemických reakcí (kapitola 6.2.) Chemická rovnováha

22

23

24

25

26

27

28

29 Iontové rovnováhy v roztocích (kapitola 6.3.) Disociační stupeň Kohlaurshova rovnice pro slabé elektrolyty

30 (ve vodě - hydratace)

31 Kyseliny a zásady

32

33 Látky chovající se jako kyseliny a zásady ve vztahu k vodě kyseliny: zásady:

34

35

36

37

38 iontový součin vody teplota 25 o C, tlak 100 kPa neutrální prostředí

39

40 Disociační konstanta kyseliny disociační stupeň silná kyselina slabá kyselina

41 Disociační konstanta zásady silná zásada slabá zásada

42 Hydrolýza solí

43

44 chlorid amonný kyanid sodný