ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1 Stavba atomu

Chemie je přírodní věda, která zkoumá strukturu látek, jejich vlastnosti a reakce, zjišťuje jejich vliv na životní prostředí, zkoumá nové zdroje surovin (např. bioplyn), řeší problém likvidace chemických látek

Obory chemie 1. chemie obecná –obecné zákonitosti společné pro ostatní chem. disciplíny (stavbu látek, složení látek a průběhy chemických dějů) 2. anorganická chemie – sloučeniny všech prvků PSP, kromě některých sloučenin uhlíku 3. organická chemie – všechny sloučeniny uhlíku (kromě CO2, CO, H2CO3 a uhličitanů), patří sem sloučeniny uhlíku s H, O, N, P, Ca, S Obory příbuzné (chemie fyzikální, analytická - kvalitativní a kvantitativní rozbory, jaderná, biochemie, geochemie, makromolekulární chemie, agrochemie…)

Základní chemické pojmy Látka - hmota složená z atomů, molekul nebo iontů, má určité skupenství a charakteristické vlastnosti v celém svém objemu a) skupenství: - - pevné (solid) H2O(s) kapalné (liquid) H2O(l) plynné (gas) H2O(g) plazma skupenství závisí na tt, tv a hustotě b) vlastnosti: fyzikální a chemické

Základní stavební nejmenší částice hmoty ATOM Základní stavební nejmenší částice hmoty

Atom se skládá z : jádra obalu hmotnost x velikost ? protony a neutrony hmotnost x velikost ? v jádře je soustředěna téměř veškerá hmotnost atomu, ale v poměru k velikosti atomu je nepatrné obalu elektrony

Protony, neutrony, elektrony Proton má relativní atomovou hmotnost přibližně rovnou 1 a kladný elektrický náboj Neutron má relativní atomovou hmotnost přibližně rovnou 1 a nemá náboj. Počet neutronů v atomech téhož prvku může být různý (izotop) Elektron: - pohybuje se kolem atomového jádra ve slupkách. Jeho hmotnost dosahuje pouze 1/1836 hmotnosti protonu. Má záporný náboj – stejně veliký jako proton (s opačným znaménkem). V atomu je stejný počet protonů a elektronů.

Stavba atomu částice Rel. hmotnost náboj tvoří Proton p nukleony 1 +1 jádro Neutron n nemá Elektron e -1 obal

Stejný počet protonů a elektronů Atom je elektroneutrální částice (bez náboje) Obsahuje: Stejný počet protonů a elektronů !!! Na neutronech nezáleží – bez náboje !!!

Počet ...................................... v jádře atomu udává protonové číslo Z Zároveň protonové číslo udává počet .................................. v obalu atomu elektronů Nukleonové (hmotnostní číslo) A, které udává počet ..................................... a .............................................v jádře atomu protonů neutronů A=16 O Z= 8

Nuklidy Izotopy – atomy se stejným počtem protonů i neutronů (stejné Z a A) Izotopy – atomy prvků, které mají stejné protonové číslo, ale různé hmotnostní číslo = soubor nuklidů příklad: H H H - liší se počtem neutronů - hydrogenium H, deuterium D (těžká voda), tritium T (radioaktivní vodík) - výjimečně se používají značky D, T pro izotopy, přestože se jedná o stejný prvek 1 2 3 1 1 1

Použitý zdroj obrázků: - galerie Microsoft office