Digitální učební materiál Chemické reakce Mgr. Blanka Janiczková prosinec 2013 1

Digitální učební materiál Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0606 Název programu OP 1.5 Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název projektu Inovace vzdělávacího procesu Číslo materiálu VY_32_INOVACE-6-16-CHE-14 Název školy Střední zdravotnická škola, Brno, Jaselská 7/9 Autor Mgr. Blanka Janiczková Vzdělávací oblast Chemie Tematická oblast Obecná a anorganická chemie Téma Chemické reakce Ročník 1. Datum tvorby 01.12. 2013 Anotace Materiál tvoří prezentace, která seznamuje žáky s průběhem chemického děje a s jeho záznamem- chemickou rovnicí. Metodický pokyn Doporučuje se použít k výkladu nového učiva a k následnému zopakování a procvičení důležitých pojmů. 2

Chemické reakce (Chemický děj)

Chemické reakce : Chemická reakce je děj, při kterém se výchozí chemické látky mění v látky jiné - produkty Chemická reakce Výchozí látky Produkty

Chemické reakce : Při chemické reakci zanikají chemické vazby ve výchozích látkách a vznikají nové vazby v produktech. Produkty pak mají jiné vlastnosti než měly látky výchozí.

Chemická rovnice : 2H2 + O2 2 H2O Chemická rovnice je grafickým zápisem průběhu chemické rovnice. Zápis se provádí pomocí chemických značek a vzorců : 2H2 + O2 2 H2O

Chemická rovnice : zachování hmotnosti - Chemická rovnice se řídí zákonem zachování hmotnosti - hmotnost výchozích látek se rovná hmotnosti produktů.

Chemická rovnice : H2O + CO CO2 + H2 V chemické rovnici musí být počty a druhy jednotlivých atomů na obou stranách rovnice stejné : H2O + CO CO2 + H2

Chemická rovnice : Vyjadřují : Které látky při reakci vznikají a které zanikají. Počty reagujících částic. Látková množství látek a jejich poměr.

Chemická rovnice : Pokud se počty atomů na levé a pravé straně rovnice liší upravíme je pomocí stechiometrických koeficientů : 2 Na + Cl2 2 NaCl Stechiometrické koeficienty jsou čísla před značkami prvků a vzorci sloučenin.

Uprav chemické rovnice podle zákona o zachování hmotnosti : N2 + H2 NH3 SO2 + O2 SO3 Ag2O Ag + O2 Al + O2 Al2O3 NH3 + O2 NO + H2O

Typy chemických reakcí : Chemické reakce můžeme dělit podle různých hledisek. Nejčastěji se třídí podle vnějších změn : Syntézy – reakce skladné Slučováním látek jednodušších vzniká složitější produkt : Mg + O2 2 MgO 2 H2 + O2 2 H2O

Typy chemických reakcí : b) Reakce rozkladné Štěpení látek složitějších na látky jednodušší : CaCO3 CaO + CO2 c) Reakce substituční ( vytěsňovací) : Atom nebo skupina atomů je nahrazena jiným atomem nebo skupinou Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Určete typ chemické reakce : H2 + Cl2 2 HCl FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S S + O2 SO2 HCl + NaOH NaCl + H2O 2 KClO3 2 KCl + 3 O2

Použitá literatura MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1. díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, 240 s. ISBN 80-7182-055-51. BANÝR, Jiří. Chemie pro střední školy: obecná, anorganická, organická, analytická, biochemie. 2. vyd. Praha: SPN - pedagogické nakladatelství, 1996, 160 s. ISBN 80-859-3746-8.