Období: září – prosinec2011 Název školy: ZŠ Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín, příspěvková organizace Člověk a příroda, Chemie, Stavba atomu, izotopy prezentace Autor: Ing. Světlana Hřibalová Název a číslo materiálu: VY_52_INOVACE_14/III.SADA Anotace: Prezentace je určena pro žáky 8.ročníku, slouží k výkladu učiva stavba atomu Období: září – prosinec2011

Demokritos- antické Řecko před 2000 lety, pojem atomos (nedělitelný) Historie Demokritos- antické Řecko před 2000 lety, pojem atomos (nedělitelný)

John Dalton – 19. století- atomy – velmi malé, neměnné, nedělitelné Ernest Rutheford- 1911 atomy – složeny z jádra a obalu, v obalu záporné elektrony, v jádru kladné protony, v jádru většina hmotnosti atomu James Chadwick – 1923- objevil neutrony- stejnou hmotnost jako protony, ale bez náboje

Velikost atomu 10-10 m až 10-9m Zvětšíme-li průměrný atom na velikost pomeranče, museli bychom pomeranč zvětšit na velikost zeměkoule

Zapiš desetinným číslem číslo 9 . 10-9 Řešení: 0,000000009 Kontrolní úkol Zapiš desetinným číslem číslo 9 . 10-9 Řešení: 0,000000009

Protonové a nukleonové číslo Protonové číslo Z Udává počet protonů ( v elektroneutrálním atomu i elektronů) Píše se vlevo dole u značky prvku Příklady: 16S 20Ca 13Al

Kontrolní úkol ? = Zn 30? ? = 5 ?B ? = Na 11? ? = 8 ?O Podle periodické tabulky doplň, co chybí: 30? ?B 11? ?O Řešení: ? = Zn ? = 5 ? = Na ? = 8 Kontrolní úkol

11 23 𝑁𝑎 Počet protonů p = 11 Počet elektronů e = 11 Počet neutronů Nukleonové číslo A Příklad Udává počet částic v jádře, tedy nukleonů Nukleony jsou protony a neutrony A= p + n Píše se vlevo nahoře u značky prvku V periodické tabulce se neuvádí 11 23 𝑁𝑎 Počet protonů p = 11 Počet elektronů e = 11 Počet neutronů n= A – p n= 23 – 11 = 12

Doplň, co chybí ( p je počet protonů, e je poč. elektronů, n je poč Doplň, co chybí ( p je počet protonů, e je poč. elektronů, n je poč. neutronů) Řešení 12? A = 26 p = e = n = ? = Ca p = 20 n = 20 A = p = 12 e = 12 n = 26 – 12 = 14 ? = Mg e = 20 Z = 20 A = 20+20 = 40 Kontrolní úkol

Ionty jsou atomy s nábojem. Kation má kladný náboj. Anion má záporný náboj. O velikosti náboje rozhoduje počet elektronů! ( počet protonů se nemění).

Příklad O-2 p = 8 e = 8 + 2 = 10 n = 9 Za předpokladu, že A = 17 Ni+2 p = 28 e = 28 – 2 n = 32 Za předpokladu, že A = 60

Izotopy Jsou prvky se stejný protonovým číslem, ale různým nukleonovým číslem. Liší se tedy počtem neutronů

Příklad Izotopy uranu: 234U Z = 92 n = 234 - 92 = 142

Zdroje: Fotografie na snímku 2 a obrázky na snímku 4 z galerie www Zdroje: Fotografie na snímku 2 a obrázky na snímku 4 z galerie www.Office.com ČIPERA, Jan. Základy obecné chemie. Vyd. 1. Praha : Státní ped. nakladatelství, 1980. 334 s. citováno: 16. 12. 2011