Agrochemie – 7. cvičení.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Výpočty z chemických rovnic
Advertisements

Látkové množství - procvičování
Druhy chemických reakcí
Kinetická teorie látek
Molární množství, molární hmotnost a molární koncentrace
Název šablony: Inovace v chemii52/CH23/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Základní chemické výpočty.
Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu
Název šablony: Inovace v chemii 52/CH22/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY.
Typy chemických reakcí
Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy:Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Zlepšení.
Výpočty z chemických rovnic
STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník
Výpočet procentového složení sloučenin
ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2.
„Svět se skládá z atomů“
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_139_Druhy chemických reakcí AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM:
Složení roztoků Chemické výpočty
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
III. SLOŽENÍ VÍCESLOŽKOVÝCH SOUSTAV
Oxidační číslo Volné atomy a atomy v molekulách prvků mají oxidační číslo 0 Oxidační číslo vodíku je ve většině sloučenin rovno +I. Výjimkou jsou sloučeniny.
Chemické výpočty III.
Udávání hmotností a počtu částic v chemii
Látkové množství, molární hmotnost
Gymnázium a obchodní akademie Chodov Smetanova 738, Chodov Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím.
CHEMICKÁ VAZBA řešení molekulách Soudržná síla mezi atomy v ………………..
Látkové množství, molární hmotnost
Látkové množství a molární hmotnost
CHEMICKÉ VÝPOČTY. Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16.
ŠablonaIII/2číslo materiálu397 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
Skutečná a relativní atomová hmotnost
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu významu látkového množství,
Výpočty v chemii RZ
Molární hmotnost - důležitá charakteristika prvků a sloučenin (nalezneme ji v chemických tabulkách) (Vyjadřuje vlastně, kolik gramů váží 1 mol určité.
Vyčíslování chemických rovnic
Roztoky a jejich složení
Molární hmotnost, molární objem
Chemické výpočty RZ
LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ Vypočítejte látkové množství oxidu uhelnatého, ve kterém je 9, molekul tohoto plynu. Řešení: - pro výpočet použijeme vztah n.
Výpočtové úlohy v chemii
Látkové množství Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0109.
Výpočet procentového složení sloučenin Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno.
Chemické reakce a výpočty Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov,Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
VY_32_INOVACE_ _DOSTALOVA Výpočty z chemických rovnic II Anotace Prezentace má za cíl seznámit žáky s postupy při řešení příkladů na výpočty z chemických.
Hmotnostní zlomek kontrola úkolu. K 31/3 Kolik gramů 5% roztoku CuSO 4 můžeme připravit z 25 g CuSO 4.5H 2 O. Kolik g vody na přípravu tohoto roztoku.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_III/2_INOVACE_04-02 Název školy Střední průmyslová škola stavební, Resslova 2, České Budějovice.
EU peníze středním školám Název vzdělávacího materiálu: Látkové množství Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/6 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_33_08 Název materiáluMolekulová.
ZŠ BENEŠOV, JIRÁSKOVA 888 CHEMIE Základní veličina v chemii, 8. ročník Mgr. Jitka Říhová.
Výpočet obsahu prvků ve sloučenině
Pětiminutovky z anorganické chemie
Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty.
Lékařská chemie Podzimní semestr 2012/2013.
10. Test z anorganické chemie Obecná a anorganická chemie
11 prvky, sloučeniny- souhrnné opakování
Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_23_FIKA
Látková koncentrace.
Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_27_FIKA
Výpočet relativní atomové hmotnosti
„Svět se skládá z atomů“
Výpočty z chemických rovnic
8. Ostatní chemické výpočty Obecná a anorganická chemie
VY_32_INOVACE_CH.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.04_HMOTNOSTNÍ ZLOMEK.
Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_25_FIKA
VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC
Výpočty z chemických rovnic
Šablona 32 VY_32_INOVACE_04_20_Výpočty z rovnic.
Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty.
Základní chemické veličiny
„Svět se skládá z atomů“
Látkové množství, molární hmotnost
Transkript prezentace:

Agrochemie – 7. cvičení

Reaguje ethanová kyselina s 1-butanolem (butan-1-ol) Reaguje ethanová kyselina s 1-butanolem (butan-1-ol). Zapište průběh tohoto děje pomocí chemické rovnice zahrnující kromě látek vstupujících do reakce i její produkty. Napište názvy produktů reakce. H3 H3 H2O CH2 CH3

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Trocha teorie Látkové množství (n) kvantifikace množství látky pomocí základních částic (atomů, molekul) Jednotka – mol (6,022.1023 částic – počet atomů odpovídající hmotnosti 12 g 12C – Avogadrova konstanta NA)

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Relativní atomová hmotnost (Ar) Vychází z různé hmotnosti atomů Udává kolikrát je hmotnost daného atomu větší, než atomová hmotnostní konstanta mu (1/12 hmotnosti 12 C) - Bezrozměrná veličina (poměr - nemá jednotku) Hodnoty jsou v periodické tabulce

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Relativní molekulová hmotnost (Mr) Součet Ar všech prvků v molekule Bezrozměrná Př.: Relativní molekulová hmotnost oxidu fosforečného (Ar P = 31, Ar O = 16)

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Molární hmotnost prvku, sloučeniny (M) Jednotka g/mol M je číselně rovna Ar Postup při výpočtu M sloučeniny - Ar → Mr → M g/mol Př.: Jaká je molární hmotnost oxidu draselném? (Ar K=39, Ar O=16)

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Hmotnostní zlomek (Wx, kde x je prvek) Kvantifikace zastoupení jednotlivých prvků ve sloučenině Wx = hmotnost prvku/hmotnost sloučeniny Podíl – bezrozměrná veličina, hodnoty 0-1 Součet všech hmotnostních zlomků ve sloučenině je 1 Př.: Jaký je hmotnostní zlomek Mg a O v MgO2? (Ar Mg=24, Ar O=16)

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Hmotnostní procento (Wx (%), kde x je prvek) Kvantifikace zastoupení jednotlivých prvků ve sloučenině Wx (%) = Wx krát 100 Podíl – bezrozměrná veličina, hodnoty 0-100 Součet všech hmotnostních zlomků ve sloučenině je 100 Př.: Jaké je hmotnostní procento WCa, WO a WH v hydroxidu vápenatém? (Ar Ca=40, Ar O=16, Ar H=1)

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Příklady Vypočtěte hmotnostní zlomek a procento C a O v molekule oxidu uhličitého Kolik g kyslíku a kolik g uhlíku bude obsaženo ve 200 g CO2? Ar: C – 12; O - 16 Řešení:

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Příklady Vypočtěte hmotnostní zlomek a procento Fe a O v molekule oxidu železitého Kolik g železa a kolik g kyslíku bude obsaženo ve 120 g oxidu železitého? Ar: Fe - 56, O - 16 Řešení:

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Příklady Kolik % ethanolu je v lahvi rumu obsahující 40 % CH3CH2OH? Ar: C - 12, O – 16, H - 1 Řešení:

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Příklady Kolik Zn můžeme vyrobit a) ze 100 g síranu zinečnatého b) Ze 100 g síranu zinečnatého, který obsahuje 15 % nečistot Ar: Zn - 65, S – 32, O - 16 Řešení:

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Příklady Kolik kg mědi je ve 150 kg modré skalice ( ) CuSO4.5H2O Ar: Cu – 63,5; S – 32, O – 16, H – 1 Řešení:

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Příklady Vyjádřete hmotnostní podíl bezvodého CuSO4 a vody v modré skalici. Ar: Cu – 63,5; S – 32, O – 16, H – 1 Řešení:

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Příklady Pěstujeme zelí na ploše 100 m2. Je třeba přihnojit 8 g N/m2. Kolik g Budeme muset navážit při použití: a) Ledku (dusičnanu) Vápenatého – Ca(NO3)2 Ar: Ca – 40; N – 14, O – 16 Řešení:

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Příklady Pěstujeme zelí na ploše 100 m2. Je třeba přihnojit 8 g N/m2. Kolik g Budeme muset navážit při použití: b) Síranu amonného – (NH4)2SO4 Ar: S – 32; N – 14; O – 16; H – 1 Řešení:

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Příklady Pěstujeme zelí na ploše 100 m2. Je třeba přihnojit 8 g N/m2. Kolik g Budeme muset navážit při použití: c) Ledku amonného – NH4NO3 Ar: N – 14; O – 16; H – 1 Řešení:

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Příklady Vypočtěte kolik kg fosforu je obsaženo ve 300 kg hydrogenfosforečnanu Draselného, který obsahuje 21 % nečistot. Ar: P – 31; K – 39; H – 1; O – 16; S – 32 Řešení:

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Příklady Kolik % P obsahuje superfosfát s obsahem 18 % P2O5 Ar: P – 31; O – 16 Řešení:

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Příklady Kolik procent skutečného ovoce obsahuje jogurt: Řešení:

Hmotnostní zlomky, procenta, obsah prvku ve sloučenině Příklady Vypočítejte obsah nečistot v draselné soli DS 60 - 60 % K2O (čistá forma chemicky KCl) Ar: K – 39; O – 16, Cl – 35,5 Řešení: