10. Test z anorganické chemie Obecná a anorganická chemie

Prezentace na téma: "10. Test z anorganické chemie Obecná a anorganická chemie"— Transkript prezentace:

1 10. Test z anorganické chemie Obecná a anorganická chemie
Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autoři: Ing. Edita NAĎOVÁ Název prezentace 10. Test z anorganické chemie Název sady: Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) Číslo projektu: CZ.1.07./1.5.00/ Datum vzniku: Uvedení autoři, není-li uvedeno jinak, jsou autory tohoto výukového materiálu a všech jeho částí. Tento projekt je spolufinancován ESF a státním rozpočtem ČR

2 ANOTACE: Záměrem této sady výukových materiálů Obecná
a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) je představit žákům, kteří se v této oblasti vzdělávají, obecnou a anorganickou chemii. Jednotlivé prezentace v této sadě popíší postupně tematické oblasti, které jsou probírány v běžné výuce chemie na naší SŠ. Konkrétně tato prezentace je zaměřena na test z anorganické chemie.

3 30g NaCl je rozpuštěno ve 220 cm3 H2O. Kolika % bude roztok?
Vypočítej hmotnostní zlomek v oxidu železitém Fe2O3. Kolik % železa obsahuje Fe2O3? 30g NaCl je rozpuštěno ve 220 cm3 H2O. Kolika % bude roztok?

4 1. řešení M(Fe)= 56g/mol M(Fe2O3)=160 g/mol
W (Fe) = 2 x M (Fe) / M (Fe2O3) W (Fe) = 112 / 160 W (Fe) = 0,7 (70%) 2. řešení m (R)= 250g m(NaCl)=30 g W (NaCl) = m (NaCl) / m (NaCl+H2O) W (NaCl) = 30 / 250 W (NaCl) = 0, (12%)

5 3. Vypočítejte, kolik tun vápence s 10,7% nečistot je třeba vypálit, abychom získali 10 t páleného vápna. Napište chemickou rovnici.

6 3. řešení CaCO3 -----> CaO +CO2 ze 100 t………. 56 t z x t ……………
3. řešení CaCO > CaO +CO2 ze 100 t……….56 t z x t …………….10 t x/100 = 10/ 56 x = 17,85 t 100 % vápence 17,85 t ………. 100% y t ……………… (100-10,7) % y/17,85 = 100/89,3 y = 17,85x100/89,3 y= 19,98 t Je třeba vypálit přibližně 20 t vápence

7 4. Kousek mince, který má hmotnost 0,3 g, se rozpustí ve zředěné kyselině dusičné. K získanému roztoku sloučeniny Ag se přidá kyselina chlorovodíková. Vznikne bílá tvarohovitá sraženina, která se filtruje, promyje vodou, vysuší a zváží. Hmotnost sraženiny je 0,199 g. Sestavte příslušné rovnice a vypočtěte, kolik % Ag obsahuje mince, jestliže znáte obsah stříbra v 1 molu sraženiny.

8 4. řešení M (AgCl) = 143,4 g/mol M (Ag) = 107,9 g/mol 3 Ag + 4 HNO > 3 AgNO3 + NO + 2 H2O AgNO3 + HCl -----> AgCl + HNO3 143,4 g AgCl ……… 107,9 g/mol 0,199 g AgCl ……… x g Ag 0,199/143,4 = x/100 x = 0,149 g Ag 0,3 g Ag ………. 100 % 0,149 g Ag ……. x % 0,149 / 0,3 = x/100 x = 49,6 % Mince obsahuje 49,6 % stříbra

9 Napiš, vyčísli a urči typ chemické reakce
kyselina sírová + hydroxid hlinitý > síran hlinitý + voda kyselina dusitá + hydroxid vápenatý -----> dusitan vápenatý + voda měď+ kyselina sírová -----> síran mědnatý + oxid siřičitý + voda sulfid stříbrný + kyselina dusičná -----> dusičnan stříbrný + síra + oxid dusičitý + voda jodid draselný + chlorid barnatý -----> chlorid draselný + jodid barnatý

10 3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 -----> Al2(SO4)3 + 6 H2O neutralizace
2 HNO2 + Ca(OH) > Ca(NO2) H2O neutralizace Cu H2SO > CuSO4 + SO2 +2 H2O redoxní Ag2 S HNO > 2 AgNO3 + S + 2 NO H2O redoxní 2 KI + BaCl > 2 KCl + BaI2 srážecí

11 Vazby 1 urči typy chemických vazeb, charakterizuj
1 urči typy chemických vazeb, charakterizuj 2 co je elektronegativita, jak ji označujeme 3 urči typ vazby na základě rozdílu elektronegativit ve sloučenině : NaCl O HCl

12 Redoxní děje oxidace je děj, při kterém dochází:
a) k zvětšování oxidačního čísla b) ke zmenšování oxidačního čísla k přijímání elektronů redukce je děj, při kterém dochází: a) ke zvětšování oxidačního čísla b) ke zmenšování oxidačního čísla c) k předávání elektronů

13 Zdroje pro textovou část
KLIKORKA, J., HÁJEK, B., VOTINSKÝ, J., Obecná a anorganická chemie, SNTL/ALFA, Praha: 1985 KOTLÍK, B., RŮŽIČKOVÁ, K., Chemie I v kostce, Fragment, Havlíčkův Brod: 1996: ISBN X Fabini, J., Šteplová, D., Sokolík, R., Anorganická chémia, SPN, Bratislava: 1969