Olověný akumulátor.

Slides:

Advertisements

Podobné prezentace

Elektrický proud v kapalinách

Advertisements

Chemie anorganická a organická Chemická reakce

I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í

Zdroje elektrické napětí

REDOXNÍ DĚJ RZ

Výroba Pb - modrobílý, na čerstvém řezu lesklý kov

Elektrolýza, galvanický článek

OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE

Olověný akumulátor Obr. 1.

CZ.1.07/1.1.10/

OLOVO [1] [9] Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Věra Pavlátová. Dostupné z Metodického portálu ISSN:

Redoxní děje Elektrolýza

Polovodičová dioda a její zapojení

Složení, kapacita, princip. Co to vůbec je? Co to vůbec je? 2. část  Zásobník elektrické energie, který lze po vybití opětovně nabíjet  Vynalezen roku.

Výuková centra Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/

CHEMICKÉ VÝPOČTY. Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16.

Sekundární článek Akumulátor.

OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE

Elektrochemické reakce - (galvanické) články

Galvanické články.

Klára Hamšlágerová sexta A

Zdroje proudu – akumulátory II

Elektrodový potenciál

Výroba zinku Zn: b.t. 420oC, b.v. 907oC, 8,9 g.cm3 10 mil.tun2005

- - Měděná elektroda se v kyselině rozpouští :

ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.

9. ročník Galvanický článek

Acidobazické a oxidačně-redukční reakce

PRŮMYSLOVÉ VYUŽITÍ ELEKTROCHEMIE

Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák REDOXNÍ REAKCE ELEKTROLÝZA výroba chloru „elektrolyzér“ rozklad vody.

Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Evropský sociální fond Gymnázium, Praha 10, Voděradská 2 Projekt OBZORY.

Jak se získávají kovy z rud, od železné rudy k oceli Chemie 9. ročník Základní škola Benešov, Jiráskova 888 Ing., Bc. Jitka Moosová.

Krok za krokem ke zlepšení výuky automobilních oborů CZ.1.07/1.1.26/ Švehlova střední škola polytechnická Prostějov.

Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Věra Pavlátová. Dostupné z Metodického portálu ISSN: Provozuje Národní.

NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR:Mgr. Tomáš.

Odborný výcvik ve 3. tisíciletí Tato prezentace byla vytvořena v rámci projektu.

Chemické sloučeniny Autor: Mgr. M. Vejražková VY_32_INOVACE_29_Galvanické články Vytvořeno v rámci projektu „EU peníze školám“. OP VK oblast podpory 1.4.

Anotace: Prezentace je určena pro žáky 9.ročníku, slouží k výkladu učiva Elektrochemie Období: září – prosinec 2011.

Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr.Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.

ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH A PLYNECH. KAPALINY A IONTY Elektrolyty  Roztoky vedoucí elektrický proud Elektrolytická disociace  Rozpad částic na kationty.

ZDROJE ELEKTRICKÉHO NAPĚTÍ ELEKTRÁRNY, GALVANICKÉ ČLÁNKY, AKUMULÁTORY.

IONTY. Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kokory Autor: Mgr. Jitka Vystavělová Číslo projektu: CZ.1.07/14.00/ Datum: Název.

9. ročník. Galvanický článek Je zdroj stejnosměrného elektrického proudu, který se uvolňuje při redoxních reakcích. Skládá se ze dvou elektrod a elektrolytu.

Chemie anorganická a organická Chemická reakce

Samostatná práce Rychločtení.

Elektrolyty Elektrolyty jsou roztoky nebo taveniny, které vedou elektrický proud. Vznikají obvykle rozpuštěním iontových sloučenin v polárních rozpouštědlech.

Fyzika – Chemické zdroje napětí

Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 9. roč.

ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE

Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.

Název prezentace (DUMu): Chemické procesy v olověných akumulátorech

Organická chemie Autor: Mgr. Iva Hirschová

Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.

VY_32_INOVACE_C9-004 Název školy ZŠ Elementária s.r.o Adresa školy

Název školy Základní škola Kolín V., Mnichovická 62 Autor

ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE

Autor: Mgr. M. Vejražková VY_32_INOVACE_25_Chemické rovnice II

VY_32_INOVACE_Slo_II_07 Oxidy 3, Sulfidy ppt.

Elektrický proud v kapalinách

Chemické reakce, články

PaedDr. Jozef Beňuška

ANORGANICKÁ CHEMIE Vodík, kyslík, peroxid vodíku a voda

TECHNICKÉ VYUŽITÍ ELEKTROLÝZY.

07_4_Elektrický proud v kapalinách a plynech Ing. Jakub Ulmann

CV216RB 011 – bezSÁČKOVÝ AKUMULÁTOROVÝ vysavač CL-EVERYDAY

Fyzika 2.D 13.hodina 01:22:33.

Název projektu: ZŠ Háj ve Slezsku – Modernizujeme školu

Člověk a technika – ELEKTŘINA A MAGNETISMUS

Digitální učební materiál

Transkript prezentace:

Olověný akumulátor

Pb PbSO4 H+ SO4-2 H+ H O H+ H O SO4-2 H+ H+ H O H+ SO4--2 H2SO4 + H2O

+ Pb H+ SO4-2 H+ PbSO4 H+ SO4-2 H+ H+ SO4--2 H+ H2SO4 + H2O Anoda Katoda + Pb PbSO4 H+ SO4-2 H+ H O H+ H O SO4-2 H+ H+ H O H+ SO4--2 H2SO4 + H2O

+ Pb H+ SO4-2 H+ PbSO4 H+ SO4-2 H+ H+ SO4--2 H+ H2SO4 + H2O Anoda Katoda + Pb PbSO4 H+ SO4-2 H+ H O H+ H O SO4-2 H+ H+ H O H+ SO4--2 H2SO4 + H2O

+ Pb PbSO4 H+ H+ SO4-2 H+ H+ H+ H+ SO4--2 SO4-2 H2SO4 + H2O Anoda Katoda + Pb PbSO4 + 2H+ +2e- Pb + H2SO4 PbSO4 H+ H+ SO4-2 H+ H+ H O H+ H+ SO4--2 H O H O SO4-2 H2SO4 + H2O

PbSO4 + 2H2O + SO4-2  PbO2 + 2H2SO4 + 2e- Anoda Katoda + Pb H+ H+ PbSO4 PbSO4 + 2H2O + SO4-2  PbO2 + 2H2SO4 + 2e- H SO4 SO4-2 H O H+ SO4--2 H O H+ SO4-2 H O H2SO4 + H2O

Nabito Pb H SO4 H SO4 H+ PbO2 H SO4 H+ SO4-2 H2SO4 + H2O Katoda Anoda

Pb H SO4 H SO4 H+ PbO2 H SO4 H+ SO4-2 H2SO4 + H2O Katoda Katoda Anoda

Pb H+ SO4 SO4 PbO2 H H SO4-2 SO4 H+ H H2SO4 + H2O Katoda Katoda Anoda Anoda Pb Pb + H2SO4  PbSO4 + 2H+ +2e- H SO4 H SO4 H+ H O PbO2 H SO4 SO4-2 H+ H2SO4 + H2O

PbO2 + 2H2SO4 + 2e-  PbSO4 + 2H2O + SO4-2 Katoda Katoda Anoda Anoda Pb H+ H SO4 PbO2 + 2H2SO4 + 2e-  PbSO4 + 2H2O + SO4-2 H+ SO4-2 PbO2 H O H SO4 SO4-2 H+ H+ H2SO4 + H2O

Vybito Pb H+ SO4-2 H+ PbSO4 H+ SO4-2 H+ H+ SO4--2 H+ H2SO4 + H2O Opět nabít