Člověk a technika – ELEKTŘINA A MAGNETISMUS

Prezentace na téma: "Člověk a technika – ELEKTŘINA A MAGNETISMUS"— Transkript prezentace:

1 Člověk a technika – ELEKTŘINA A MAGNETISMUS
F-Pn-P017-Oloveny_akumulator Člověk a technika – ELEKTŘINA A MAGNETISMUS OLOVĚNÝ AKUMULÁTOR Možnosti nabíjení vybíjení o prezentaci konec

2 Pb H+ SO4-2 H+ PbSO4 H+ SO4-2 H+ H+ SO4--2 H+ H2SO4 + H2O
NABÍJENÍ Olověné desky se reakcí s kyselinou sírovou pokrývají síranem olovnatým. Pb + H2SO4  PbSO4 + H2 Pb PbSO4 H+ SO4-2 H+ H O H+ H O SO4-2 H+ H+ H O H+ SO4--2 H2SO4 + H2O

3 + Pb H+ SO4-2 H+ PbSO4 H+ SO4-2 H+ H+ SO4--2 H+ H2SO4 + H2O NABÍJENÍ
Anoda Katoda + Pb PbSO4 H+ SO4-2 H+ H O H+ H O SO4-2 H+ H+ H O H+ SO4--2 H2SO4 + H2O

4 KATODA: síranový povlak se rozpoští. + Pb PbSO4 PbSO4 H+ SO4-2 H+
NABÍJENÍ Anoda Katoda + Pb PbSO4 PbSO4 H+ SO4-2 H+ SO4--2 H O KATODA: síranový povlak se rozpoští. KATODA: PbSO4 + 2H+ + 2e–  Pb + H2SO4

5 ANODA: síranový povlak se mění na oxid. + Pb H+ H SO4 SO4-2 H+ SO4--2
NABÍJENÍ Anoda Katoda + Pb H+ H SO4 SO4-2 H+ SO4--2 O PbSO4 PbO2 ANODA: síranový povlak se mění na oxid. ANODA: PbSO4 + 2H2O + SO4-2  PbO2 + 2H2SO4 + 2e–

6 – + Nabito ANODA: PbSO4 + 2H2O + SO4-2  PbO2 + 2H2SO4 + 2e–
Při nabíjení koncentrace H2SO4 vzrůstá. NABÍJENÍ ANODA: PbSO4 + 2H2O + SO4-2  PbO2 + 2H2SO4 + 2e– KATODA: PbSO4 + 2H+ + 2e–  Pb + H2SO4 – + Pb PbO2 H SO4 SO4-2 H+ O Nabito

7 VYBÍJENÍ – + Pb PbO2 H SO4 H SO4 H+ H SO4 H+ SO4-2 H O

8 – + Elektroda se pokrývá síranem. Pb H+ PbO2 PbSO4 SO4-2 SO4
VYBÍJENÍ – + Pb PbSO4 SO4-2 H+ H O SO4 Elektroda se pokrývá síranem. PbO2 VYBÍJENÍ: Pb + H2SO4  PbSO4 + 2H+ +2e-

9 Elektroda se pokrývá síranem. Pb PbSO4 PbSO4 H+ H SO4 H+ SO4-2 PbO2 H
VYBÍJENÍ Pb PbSO4 PbSO4 H+ H SO4 H+ Elektroda se pokrývá síranem. SO4-2 PbO2 H O H SO4 SO4-2 H+ H+ VYBÍJENÍ: PbO2 + 2H2SO4 + 2e-  PbSO4 + 2H2O + SO4-2

10 Při vybíjení koncentrace H2SO4 klesá.
Pb Vybito PbSO4 PbSO4 H+ SO4-2 H+ H O H+ H O SO4-2 H+ H+ H O H+ SO4--2 + : PbO2 + 2H2SO4 + 2e–  PbSO4 + 2H2O + SO4-2       – : Pb + H2SO4  PbSO4 + 2H+ + 2e–

11 Prezentace Olověný akumulátor
Zdroje a použitá literatura: Lead Acid Batteries: introduction to lead acid battery technology and different types of lead acid battery. REUK.co.uk [online]. [cit ]. Dostupné z: Olověný akumulátor. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, [cit ]. Dostupné z: wiki/Olověný_akumulátor Prezentace byla vytvořena v rámci projektu: „Přechod na komplexní multimediální výuku na Gymnáziu Jaroslava Vrchlického v Klatovech“