Krok za krokem ke zlepšení výuky automobilních oborů CZ.1.07/1.1.26/01.0008 Švehlova střední škola polytechnická Prostějov.

Prezentace na téma: "Krok za krokem ke zlepšení výuky automobilních oborů CZ.1.07/1.1.26/01.0008 Švehlova střední škola polytechnická Prostějov."— Transkript prezentace:

1 Krok za krokem ke zlepšení výuky automobilních oborů CZ.1.07/1.1.26/01.0008 Švehlova střední škola polytechnická Prostějov

2 Modul 1 Elektrotechnika – obecná Elektrochemie Autor: Pavel Hodina

3 Chemické zdroje napětí-jejich vznik samovolné chemické reakce mezi elektrolytem a elektrodami mohou být příčinou vzniku elektrických potenciálů na elektrodách, jejichž rozdíl tvoří elektromotorické napětí používané v galvanických článcích.elektrických potenciálů elektromotorické napětígalvanických článcích http://www.z-moravec.net/ext_el/pic/io/ecl_1.gif

4 Galvanický článek http://cs.wikipedia.org/wiki/Galvanick%C3%BD_%C4%8Dl%C3%A1nek

5 Galvanický článek v elektrickém obvodu Po zapojení článku do elektrického obvodu probíhají uvnitř článku reakce, kterými se postupně snižuje elektrická energie uložená v článku, článek se vybíjí. Tyto reakce mohou být nevratné - napětí článku se po vybití nedá obnovit (primární články) - nebo vratné - článek se dá znova nabít (sekundární články, též akumulátory).elektrického obvodu elektrická energie

6 Galvanický článek je vždy zdroj stejnosměrného proudu. V elektrických obvodech, kde záleží na směru proudu, je třeba před zapojením zkontrolovat správnou polaritu elektrod.stejnosměrného proudu http://pepinator.tym.cz/online/fyzika/elektrotechnicke-znacky/galvanicky-clanek.php

7 Autobaterie-olověný článek-sekundární http://www.e-chembook.eu/obecna-chemie/poloclanky-a-clanky/

8 Voltův sloup http://www.e-chembook.eu/obecna-chemie/poloclanky-a-clanky/

9 Daniellův článek http://www.e-chembook.eu/obecna-chemie/poloclanky-a-clanky/

10 Leclancheův článek-primární Běžná tužková baterie, Leclancheův (suchý) článek, je tvořená grafitovou katodou ponořenou do pasty ze směsi chloridu amonného NH 4 Cl (salmiaku) a oxidu manganičitého MnO 2 (burelu) ucelené pomocí škrobu. Celá tato směs je obalena zinkovým plechem, který zastává funkci anody. Mezi pastou a zinkovým plechem se nachází porézní (pórovitý) papír oddělující tyto vrstvy. Tento článek se řadí mezi primární články, neboť ho nelze zpětně nabít. http://www.e-chembook.eu/obecna-chemie/poloclanky-a-clanky/

11 Primární články název článkuelektrodyelektrolyt U e [V] e m [kJ/kg] e V [MJ/m 3 ] poznámka Voltův článek +měď Cu −zinek Znměďzinek kyselina sírová kyselina sírová H 2 SO 4 1 ? ? historicky první zdroj stálého elektrického proudu (1800)1800 suchý článek suchý článek (Leclanchéův článek) +uhlík C −zinek Znuhlík salmiak salmiak NH 4 Cl + burel MnO 2 burel 1,5240450obyčejné baterie alkalický článek +burel MnO 2 −zinek Zn hydroxid draselný hydroxid draselný KOH 1,2280900kvalitnější baterie zinko-stříbrný článek +stříbro Ag −zinek Znstříbro hydroxid draselný KOH 2,24401400velmi kvalitní baterie lithiový článek +burel MnO 2 −lithium Lilithium hydroxid draselný KOH 3,1 ?2100dlouhá životnost http://cs.wikipedia.org/wiki/Galvanick%C3%BD_%C4%8Dl%C3%A1nek

12 Sekundární články název článkuelektrodyelektrolyt U e [V] e m [kJ/kg] e V [MJ/m 3 ] poznámka olověný akumulátor akumulátor +oxid olovičitý PbO 2 −olovo Pboxid olovičitýolovo kyselina sírová H 2 SO 4 2,2140240tvrdý zdroj nikl-ocelový akumulátor (NiFe) +nikl Ni −ocelniklocel hydroxid draselný KOH 1,2 ? ?nízká účinnost nikl-kadmiový alkalický akumulátor alkalický akumulátor +nikl Ni −kadmium Cdniklkadmium hydroxid draselný KOH 1,3120350 obyčejné dobíjecí baterie, jedovatý nikl-vodíkový alkalický akumulátor +nikl Ni −vodík MH *vodík * hydroxid draselný KOH 1,3280720 kvalitní akumulátory, nejedovatý http://cs.wikipedia.org/wiki/Galvanick%C3%BD_%C4%8Dl%C3%A1nek

13 Veškeré použité obrázky pocházejí z internetu, odkazy jsou uvedeny na jednotlivých stránkách. Autorem textů je Pavel Hodina.