ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE

Prezentace na téma: "ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE"— Transkript prezentace:

1 ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE
ZEYEROVA 3354, KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST ŠABLONA ČÍSLO: III/2 NÁZEV: INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT PŘEDMĚT: Chemie ROČNÍK: 9. ročník TÉMA: Soli II. – vzorce solí dvojsytných kyslíkatých kyselin AUTOR: Ing. Pavla Zezulová DATUM VYTVOŘENÍ: VY_32_INOVACE_33_PZ

2 Anotace Výukový materiál je určen pro žáky 9. ročníku. Seznamuje žáky s principy tvorby solí dvojsytných kyslíkatých kyselin. Tak jako i v předešlých případech výuky tvorby solí je využívaná analogie s již známými sloučeninami – oxidy. Za základ odvození je opět použito křížové pravidlo. Znovu jsou pro větší názornost použity postupné animace. Pilotáž Materiál byl ověřován ve všech paralelních třídách devátého ročníku. U slabších žáků se vyskytli problémy se psaním závorek ve vzorcích a pletli si sírany a siřičitany.

3 VZORCE SOLÍ DVOJSYTNÝCH KYSLÍKATÝCH KYSELIN
Soli II VZORCE SOLÍ DVOJSYTNÝCH KYSLÍKATÝCH KYSELIN

4 - vzorce solí dvojsytných kyselin odvozujeme podobně jako vzorce oxidů
kyselina vzorec anion sůl sírová H2SO4 (SO4)2- síran siřičitá H2SO3 (SO3)2- siřičitan uhličitá H2CO3 (CO3)2- uhličitan - vzorce solí dvojsytných kyselin odvozujeme podobně jako vzorce oxidů

5 Sírany ox.č. název soli odvození vzorce vzorec sluč. poměr I II III IV
VI VII VIII

6 síran sodný NaI (SO4)-II 2 1 Na2SO4 2 : 1

7 síran vápenatý CaII (SO4)-II 2 2 2:2=1 2:2=1 CaSO4 1 : 1

8 síran hlinitý AlIII (SO4)-II 2 3 Al2(SO4)3 2 : 3

9 síran olovičitý PbIV (SO4)-II 2 4 2:2=1 4:2=2 Pb(SO4)2 1 : 2

10 síran arseničný AsV (SO4)-II 2 5 As2(SO4)5 2 : 5

11 síran wolframový WVI (SO4)-II 2 6 2:2=1 6:2=3 W(SO4)3 1 : 3

12 síran manganistý MnVII (SO4)-II 2 7 Mn2(SO4)7 2 : 7

13 síran osmičelý OsVIII (SO4)-II 2 8 2:2=1 8:2=4 Os(SO4)4 1 : 4

14 ox.č. název soli odvození vzorce vzorec sluč. poměr I síran sodný Na2I(SO4)1-II Na2SO4 2:1 II síran vápenatý Ca2II(SO4)2-II CaSO4 1:1 III síran hlinitý AI2IIl(SO4)3-II Al2(SO4)3 2:3 IV síran olovičitý Pb2IV(SO4)4-II Pb(SO4)2 1:2 V síran arseničný As2V(SO4)5-II As2(SO4)5 2:5 VI síran wolframový W2VI(SO4)6-II W(SO4)3 1:3 VII síran manganistý Mn2VII(SO4)7-II Mn2(SO4)7 2:7 VIII síran osmičelý Os2VIII(SO4)8-II Os(SO4)4 1:4

15 Napiš vzorce následujících sloučenin:
síran olovnatý PbSO4 siřičitan draselný K2SO3 uhličitan vanadičný V2(CO3)5 síran chromitý Cr2(SO4)3 siřičitan cíničitý Sn(SO3)2 uhličitan hořečnatý MgCO3 síran železnatý FeSO4

16 Zdroje Vlastní tvorba