ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE ZEYEROVA 3354, 767 01 KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST.

Prezentace na téma: "ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE ZEYEROVA 3354, 767 01 KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST."— Transkript prezentace:

1 ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE ZEYEROVA 3354, 767 01 KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST ŠABLONA ČÍSLO: III/2 NÁZEV: INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT PŘEDMĚT: Chemie ROČNÍK: 8. ročník TÉMA: Kyselost a zásaditost roztoků AUTOR: Ing. Pavla Zezulová DATUM VYTVOŘENÍ: 10. 6. 2012 VY_32_INOVACE_27_PZ

2 Anotace Materiál je určen pro žáky osmého ročníku. Tematicky navazuje na učivo o kyselinách a hydroxidech, při výkladu jsou využívány znalosti žáků o rozkladu uvedených látek na ionty. Žáci se seznamují s pojmem pH, neutrální, zásaditý, indikátor. Poznávají nejpoužívanější indikátory lakmus a fenoftalein. Kromě názorných schémat jsou při výkladu využity i demonstrační pokusy. Pilotáž Výukový materiál byl ověřován ve dvou paralelních třídách osmého ročníku. Žáci ocenili názornost schémat, přehlednost závěrečné tabulky i názornost pokusů opřených o promítané obrázky.

3

4 roztok kyselý neutrální Zásaditý (alkalický) Reakci roztoků určuje vzájemný poměr koncentrací H + a OH -

5 Které látky uvolňují ve vodním roztoku H + ? kyseliny (HCl → H + + Cl - ) Které látky uvolňují ve vodním roztoku OH - ? hydroxidy (NaOH Na + + OH - ) Rozložte molekulu vody na ionty: vodíkový kation + hydroxidový anion H 2 O → H + + OH -

6 neutrální roztok - rovnováha mezi H + + OH - H+H+ OH - voda roztok soli H 2 O → H + + OH - NaCl + H 2 O → Na + + Cl - + H + + OH -

7 kyselý roztok roztok kyseliny HCl + H 2 O → H + + Cl - + H + + OH - obsahuje více H + H+H+ OH - H+H+

8 zásaditý (alkalický) roztok roztok hydroxidu NaOH + H 2 O → Na + + OH - + H + + OH - obsahuje více OH - H+H+ OH -

9 reakci roztoků vyjadřujeme stupnicí pH - hodnota pH 1 - 14 pH = 7 neutrální roztok pH < 7 kyselý roztok pH > 7 zásaditý roztok

10 Reakci roztoků můžeme určovat pomocí indikátorů Indikátor - látka, která mění barvu, v závislosti od prostředí - rostlina, živočich, který se vyskytuje v určitém prostředí Uveď příklady indikátorů z přírodopisu

11 fenoftalein – barva roztoku kyselýneutrální zásaditý (demonstrační pokus)

12 lakmus modrý – barva roztoku neutrální kyselýzásaditý (demonstrační pokus)

13 indikátor roztok fenoftaleinlakmus modrý kyselýbezbarvýčervený neutrálníbezbarvýmodro-fialový zásaditýrůžovo-fialovýmodrý Výsledky pokusu zapíšeme do tabulky:

14 U roztoku byla zjištěná hodnota pH = 5,6: a) urči, jakou barvu bude mít v roztoku lakmus modrý b) jaká je reakce roztoku - červenou - roztok je kyselý

15 Ilustrace http://office.microsoft.com/ Zdroje Vlastní tvorba