DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0969 Název školy Gymnázium Česká a Olympijských nadějí, České Budějovice, Česká 64 Název materiálu VY_32_INOVACE_CH_1_BAR_14_OBECNACHEMIE Autor Ivan Bartoš Tematický okruh Ionty Ročník 1. Datum tvorby 2. 5. 2012 Anotace Tento materiál objasňuje srozumitelnou formou vznik a vlastnosti iontů. Grafická názornost se podílí na inovativnost i podání látky spolu s jednoduchostí grafických prvků. Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál k samostudiu Možnosti využití: promítání, práce jednotlivců nebo dvojic u PC Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora

Vznik iontů – oxidace a redukce Redukční schopnost kovů 1. a 2. skupiny 2 K(s) + 2 H2O(l) → 2 K+ + 2 OH- + H2(g) Ca(s) + 2 H2O(l) → Ca2+ + 2 OH- + H2(g) Oxidační schopnost halogenů 2 Na + Cl2 → 2 NaCl Cl2 + 2 I- → 2 Cl- + I2 K is representative of reactivity of Group 1, expect that a lower ionization energy should react more vigerously. Ca is representative of reactivity of Group 2, expect that a higher ionization energy should react more slowly. Ionization energy alone is an oversimlification. If differences in I are small then other factors must be taken into account.

Stabilita iontů STABILNÍ KONFIGURACE Elektronová konfigurace ● oktet - ns2 np6 ● „elektronová osmnáctka“ - ns2 np6 nd10 ● „elektronová dvacítka“- ns2 np6 nd10 (n+1)s2 Velikost iontu ● kation – čím větší, tím stabilnější ● anion – čím menší, tím stabilnější Velikost náboje ● čím nižší náboj, tím stabilnější ion

Iontová vazba ↔ kovalentní vazba Obr. 1 Iontovost roste LiCl < NaCl < KCl < RbCl < CsCl NaI < NaBr < NaCl < NaF AlN < MgO < NaF

NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl-(aq) Ionty a vodné roztoky Rozpustnost závisí na: teplotě, tlaku (u plynů) Hydratace, solvatace Mn+ + H2O → [M(H2O)x]n+ Mg2+ >> Na+, Cs+ (větší náboj, menší poloměr) Na+ > Cs+ (stejný náboj, Na+ menší) krystal NaCl ionty v roztoku NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl-(aq) Obr. 2

[Cu(H2O)4]2+ + H2O → [Cu(H2O)3(OH)]+ + H3O+ Ionty ve vodných roztocích - hydrolýza Hydrolyzují málo stabilní ionty : Kationty [Al(H2O)6]3+ + H2O → [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+ (roztok kyselý) [Cu(H2O)4]2+ + H2O → [Cu(H2O)3(OH)]+ + H3O+ Anionty S2- + H2O → HS- + OH- O2- + H2O → 2OH- (roztok zásaditý) Obr. 3

Použité zdroje Obr. 1 na snímku 4 [online]. [cit. 3. 5. 2012]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/File:LiI_unit_cell3%98,_frontabe.png Obr. 2 na snímku 5 [online]. [cit. 3.5.2012]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/File:AnI_unit%3456zh_cell,_front.png Obr. 3 na snímku 6 [online]. [cit. 31.10.2012]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/File:AnI_unit_cell98erT_front.png Klikorka, J., Hájek, B., Votínsk,ý J.: Obecná a anorganická chemie. Praha: SNTL/Alfa, 1985. Brown, G.I.: Úvod do studia anorganické chemie. Praha: SNTL, 1982. Šrámek, V.: Kosina L.: Obecná a anorganická chemie. Olomouc: FIN, 1996. Greenwood, N.N., Earnshaw, A.: Chemie prvků I. a II. Praha: Informatorium, 1993. Olmsted, J. III., Williams, G.M.: Chemistry - the Molecular Science. Mosby: St. Louis, USA 1994.