Vzdělávání pro konkurenceschopnost Základní škola a Mateřská škola Dobrá Voda u Českých Budějovic, Na Vyhlídce 6, 373 16 Dobrá Voda u Českých Budějovic EU PENÍZE ŠKOLÁM Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Člověk a příroda/Chemie Autor Mgr. Růžena Koubová Vzdělávací oblast/Obor: Člověk a příroda/Chemie Třída: IX. Datum tvorby: 8.12.2013 Datum zařazení do výuky a zapsání do třídní knihy: 11.12.2013 Jazyk: čeština Název: VY_32_INOVACE_CH.9.52 Téma: Chemie pro 8. a 9. ročník Klíčová slova děj, reakce, teplo

ANOTACE Druh materiálu: Prezentace Ročník: 9. Pomůcky: - Inovace: Materiál slouží k výuce, k zápisu do sešitu a podporuje aktivní opakování učiva s užitím interaktivní tabule Metodické pokyny: Str. 5-7 – molární reakční teplo – kliknutím se objeví charakteristiky - slouží k výuce a k zápisu Str. 8-9 – termochemické rovnice – zápis do sešitu Str. 10 – procvičování – po kliknutí se objeví řešení Očekávaný výstup: Žák umí vysvětlit pojem molární reakční teplo, umí přečíst termochemickou rovnici a pozná ze zápisu, kdy je reakce endotermická a kdy exotermická.

Teplo a chemické reakce Molární reakční teplo

Termochemie chemie, která se zabývá tepelnými změnami při chemických reakcích Připomeň si – vysvětli pojmy: EXOTERMICKÁ REAKCE ENDOTERMICKÁ REAKCE Chemická reakce, při které se teplo uvolňuje. Chemická reakce, při které se teplo spotřebovává.

Molární reakční teplo množství tepla, které se při chemické reakci uvolní nebo se spotřebuje, nazýváme REAKČNÍ TEPLO jeho hodnota závisí na množství reagujících látek = na látkovém množství reaktantů toto teplo nazýváme MOLÁRNÍ REAKČNÍ TEPLO Značka: Qm Jednotka: 1kJ/mol „kilodžaul na mol“ Množství tepla uvolněného při exotermické reakci nebo spotřebovaného při endotermické reakci jednoho molu reaktantů.

Molární reakční teplo Je-li reakce exotermická, pak je hodnota molárního reakčního tepla záporná Qm < 0 Je-li reakce endotermická, pak je hodnota molárního reakčního tepla kladná Qm > 0

Termochemická rovnice chemická rovnice, ve které se uvádí údaj o molárním reakčním teple Qm a skupenství reaktantů a produktů Zkratka skupenství – připomeň si: PEVNÉ KAPALNÉ PLYNNÉ VODNÝ ROZTOK s solidus l liquidus g gasus aq aquaeus

Termochemické rovnice H2(g) + I2(s) → 2HI(g) Qm = 52kJ/mol čteme: Reakcí 1 molu plynného vodíku s 1 molem pevného jodu vzniknou 2 moly plynného jodovodíku a spotřebuje se teplo 52 kJ. C(s) + O2(g) → CO2(g) Qm = -394kJ/mol Při reakci 1 molu pevného uhlíku s 1 molem plynného kyslíku se uvolňuje 1 mol plynného oxidu uhličitého a teplo 394 kJ.

Je dáno reakční schéma: Procvičování Je dáno reakční schéma: 2C(s) + O2(g) → ____ (g) Qm = 220kJ/mol doplň vzorec produktu (oxid uhelnatý) a uprav na rovnici doplň do věty počet molů: Reagují …..(mol) uhlíku s ….(mol) kyslíku za vzniku ….(mol) oxidu uhelnatého. Uhlík je ve skupenství .……….., kyslík je ve skupenství ………..… a oxid uhelnatý je ve skupenství ………….. Qm má znaménko …….…, protože je reakce …………..…..… 2C + O2 → 2CO 2 1 2 pevném plynném plynném kladné endotermická

Citace a zdroje: Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Růžena Koubová. Materiál vznikl v OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost – projekt EU peníze školám.