Autor: Mgr. Jaroslava Všohájková

Prezentace na téma: "Autor: Mgr. Jaroslava Všohájková"— Transkript prezentace:

1 Název školy: Základní škola a Mateřská škola Studená, okres Jindřichův Hradec
Autor: Mgr. Jaroslava Všohájková Název: VY_52_INOVACE_1E32Ch_Termochemie Téma: Termochemie Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/

2 Anotace: materiál slouží k výuce termochemie
je určen k použití na interaktivní tabuli jednoduchým a přehledným způsobem seznamuje žáky se základním principem průběhu termochemických reakcí procvičuje logické myšlení, využívá mezipředmětových vztahů (přírodopis), spojuje teorii s praxí aktivizuje žáky k dobrovolné práci

3 Termochemie V průběhu chemických reakcí dochází k uvolňování či spotřebě tepelné energie – tepla.

4 jednotkou je kJ/mol Reakční teplo
je množství tepla, které se při reakci uvolní nebo spotřebuje. v tabulkách – molární reakční teplo Qm jednotkou je kJ/mol

5 Hodnota reakčního tepla
závisí na skupenství látek při zápisu značíme: s – pevné l – kapalné g – plynné aq – vodný roztok

6 2 H2(g) + O2(l)  2 H2O(l) Reakce exotermické
teplo se uvolňuje – získáváme ho Qm- 2 H2(g) + O2(l)  2 H2O(l) Qm = kJ/mol

7 2 H2O(l)  H2(g) + 2 O2(l) reakce endotermické
teplo se spotřebovává – musíme ho dodávat Qm+ 2 H2O(l)  H2(g) O2(l) Qm = 457 kJ/mol

8 2 H2O(l)  H2(g) + 2 O2(l) Qm = 457 kJ/mol
Reakce přímé a zpětné 2 H2(g) + O2(l)  2 H2O(l) Qm = kJ/mol 2 H2O(l)  H2(g) O2(l) Qm = 457 kJ/mol Molární reakční teplo reakce přímé a zpětné je až na znaménko stejné.

9 Úkoly: Uveď příklady exotermických a endotermických reakcí v běžném životě. Vyhledej v tabulkách příklady hodnot molárního reakčního tepla. Zapiš reakci: Plynný oxid uhličitý reaguje s kapalnou vodou a vzniká pevná glukóza a plynný kyslík. Aby reakce proběhla, musí ze slunce dodat energii 2 830kJ/mol. O jakou reakci se jedná? Kde a kdy probíhá? Kolik energie získáme z 1 molu glukózy při dýchání?

10 Dobrovolný úkol: Vyhledej v učebnici a s pomocí učitele připrav pro spolužáky příklad reakce exotermické a endotermické.

11 Citace: