DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0969 Název školy Gymnázium Česká a Olympijských nadějí, České Budějovice, Česká 64 Název materiálu VY_32_INOVACE_CH_1_BAR_10_OBECNACHEMIE Autor Ivan Bartoš Tematický okruh Hybridizace Ročník 1 Datum tvorby 22. 4. 2012 Anotace Tento materiál objasňuje srozumitelnou formou hybridizaci orbitalů. Grafická názornost se podílí na inovativnost i podání látky spolu s jednoduchostí grafických prvků. Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál k samostudiu Možnosti využití: promítání, práce jednotlivců nebo dvojic u PC Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora

Teorie hybridizace atomových orbitalů (HAO) Hybridizace = energetické smíšení atomových orbitalů lineární kombinace AO HAO AO musí mít blízké energie a vhodnou symetrii počet HAO = počet AO. Které hybridizovaly π elektrony nepodléhají hybridizaci Vysvětlení na příkladu: Základní stav Hybridizovaný stav Excitovaný stav sp3 2s 2px 2py 2pz C (He) 2s2 2p2

sp sp2 Typy hybridizace BeCl2 lineární ~ 180o dipólový moment µ = 0 BCl3 trojúhelník ~ 120o dipólový moment µ = 0 sp2

sp3 sp3d PCl5 sp3d2 SF6 CCl4 tetraedr ~ 109,5o dipólový moment µ = 0 trigonální bipyramida dipólový moment µ = 0 sp3d2 SF6 dipólový moment µ = 0

HAO

Struktura molekul, metoda VSEPR Vzájemné odpuzování elektronových párů ve valenční vrstvě určuje tvar molekuly Elektronové páry (vazebné + volné) se v prostoru kolem centrálního atomu rozloží co nejdále od sebe, tím je dosaženo minimum energie Odpuzování klesá v tomto pořadí: ● volný pár~volný pár > volný pár~vazebný pár > vazebný pár~vazebný pár

trigonální pyramida (<109o) Tvary molekul, iontů lineární (180o) BeH2, BeCl2 CO2 Typ: AX2 Typ: AX3 trojúhelník (120o) BF3, SO3 Typ: AX2E lomená (<120o) SO2, O3 Typ: AX4 tetraedr (109o) CH4, [NH4]+, [SO4]2- Typ: AX3E trigonální pyramida (<109o) NH3,SO32- Typ: AX2E2 lomená (<109o) H2O, H2S

trigonální bipyramida tetragonální pyramida (90o) Tvary molekul, iontů Typ: AX5 trigonální bipyramida (90o, 120o) PCl5, AsF5 Typ: AX4E houpačka SF4 Typ: AX3E2 T-tvar ClF3, BrF3 Typ: AX2E3 Lineární (180o) XeF2 Typ: AX6 oktaedr (90o) SF6 Typ: AX5E tetragonální pyramida (90o) IF5 Typ: AX4E2 čtverec (90o) XeF4

Použité zdroje Obrázek na snímku č. 5: Orbitals[online]. [cit. 21.04.2012]. Dostupný na WWW: http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/hybrv18.swf. Kodíček, M.: Chemie pro gymnázia v testových úlohách. Praha: SPN, 2010. ISBN: 8085937956. Růžičková, K., Kotlík B.: Chemie I. v kostce. Praha: Fragment, 2005. ISBN: 80-253-0031-5. Bárta, M., Bartošová M.: Maturitní otázky – Chemie. Praha: Fragment 2007. ISBN: 978-80-253-0498-3. Streblová E.: Souhrnné testy z chemie. Praha: Karolinum, 1998. ISBN: 80-7184-628-7. Břížďala J.: Obecná chemie pro gymnázia a střední školy. Třebíč: Nakl. Radek Veselý, 2011. ISBN: 9788086376417. Holinka, J.: Chemie komplex.příprava na VŠ. Třebíč: Nakl. Radek Veselý, 2011. ISBN: 8086376311. Mareček, A., Honza, J.: Chemie pro čtyřletá gymnázia - 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc. ISBN: 80-7182-055-5.