TVAR MOLEKUL.

Prezentace na téma: "TVAR MOLEKUL."— Transkript prezentace:

1 TVAR MOLEKUL

2 NEŽ SE DO TOHO PUSTÍME elektrony jsou umístěny ve ..............
poslední se nazývá číslo (hlavní kvantové číslo) odpovídá číslu v PSP elektrony se účastní chemických nebo tvoří volné (nevazebné) počet elektronů ve odpovídá číslu v PSP vrstvách vrstva valenční valenční vrstvy periody (řádku) valenční vrstvy vazeb elektronové páry valenční vrstvě skupiny (sloupečku)

3 teorie VSEPR = valence shell electron pair repulsion
kolem atomu se mohou nacházet: chemické vazby tvořené elektronové páry elektrony mají náboj záporné náboje se rozmístí se tak, aby si navzájem co nejméně „zavazely“ elektronovým párem nevazebné (volné) záporný odpuzují

4 vazebný pár - vazebný pár
nejsilnější odpuzování volný pár – volný pár volný pár – vazebný pár vazebný pár - vazebný pár nejslabší odpuzování

5 základní tvar součet vazebných i nevazebných elektronových párů dává základního tvaru z = 2 přímka z = 3 rovnostranný trojúhelník z = počet vrcholů 180⁰ 120⁰

6 z = 4 čtverec tetraedr 90⁰ 109,5⁰

7 trigonální bipyramida
z = 5 trigonální bipyramida z = 6 oktaedr 90⁰ 120⁰ 90⁰ 90⁰

8 skutečný tvar molekuly posoudíme podle:
volných (nevazebných) elektronových párů volných/vazebných elektronových párů např. voda H2O ne/přítomnosti míry odpuzování 104,5⁰

9 methan

10 oxid uhličitý

11 voda

12 oxid sírový

13 oxid siřičitý

14 fluorid sírový

15 amoniak

16 chlorid fosforečný

17 chlorid fosforitý

18 sulfan

19 kyselina sírová

20 kyselina uhličitá