ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvkováorganizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/34.0434 NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2.

Prezentace na téma: "ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvkováorganizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/34.0434 NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2."— Transkript prezentace:

1 ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvkováorganizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/34.0434 NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR: Kateřina Bendová TEMATICKÁ OBLAST: Chemie, kvinta, 1.ročník NÁZEV DUMu:Obecná chemie – kvantová čísla POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu: 09 KÓD DUMu: KB_CHEMIE_09 DATUM TVORBY: 10.8.2013 ANOTACE (ROČNÍK): Prezentace je určena pro žáky 1. ročníku gymnázia nebo kvinty víceletých gymnázií. Seznamuje s kvantovými čísly, která jsou zavedena pro popis elektronů a orbitalů. Postupné načítání informací umožňuje lepší sledování výkladu žákem a možnost pokládání návodných otázek daným dílčím tématům prezentace. Probrané učivo je v závěru na konkrétním příkladu procvičeno. Může sloužit i jako zápis do sešitu.

2 Kvantová čísla

3 HLAVNÍ VEDLEJŠÍ MAGNETICKÉ SPINOVÉ

4 Kvantová čísla HLAVNÍ VEDLEJŠÍ MAGNETICKÉ SPINOVÉ

5 Hlavní číslo symbol n

6 Hlavní číslo symbol n hodnoty: 1,2,3,4,5,6,7; hladiny: K,L,M,N,O,P,Q

7 Hlavní číslo symbol n hodnoty: 1,2,3,4,5,6,7; hladiny: K,L,M,N,O,P,Q Určuje ENERGETICKOU HLADINU, kde se orbital a elektron vyskytuje, spolu s vedlejším kvantovým číslem určuje ENERGII ELEKTRONU.

8 Hlavní číslo

9

10 Kvantová čísla HLAVNÍ VEDLEJŠÍ MAGNETICKÉ SPINOVÉ

11 Vedlejší číslo symbol l

12 Vedlejší číslo symbol l hodnoty: 0 až (n-1), pouze celá čísla

13 Vedlejší číslo symbol l hodnoty: 0 až (n-1), pouze celá čísla odpovídající typy orbitalů: s, p, d, f, g, h, i

14 Vedlejší číslo symbol l hodnoty: 0 až (n-1), pouze celá čísla odpovídající typy orbitalů: s, p, d, f, g, h, i např.: pro n=2 je l=0(s), l=1(p)

15 Vedlejší číslo symbol l hodnoty: 0 až (n-1), pouze celá čísla odpovídající typy orbitalů: s, p, d, f, g, h, i např.: pro n=2 je l=0(s), l=1(p) Udává TVAR ORBITALU.

16 Vedlejší číslo symbol l hodnoty: 0 až (n-1), pouze celá čísla odpovídající typy orbitalů: s, p, d, f, g, h, i např.: pro n=2 je l=0(s), l=1(p) Udává TVAR ORBITALU. s-orbital má tvar koule, p-orbital prostorové osmičky, d a f-orbitaly jsou prostorově složité tvary.

17 Kvantová čísla HLAVNÍ VEDLEJŠÍ MAGNETICKÉ SPINOVÉ

18 Magnetické číslo symbol m

19 Magnetické číslo symbol m hodnoty: od -l do +l (celá čísla)

20 Magnetické číslo symbol m hodnoty: od -l do +l (celá čísla) Udává PROSTOROVOU ORIENTACI ORBITALŮ vzhledem k osám x, y, z. Také jejich počet v podslupce.

21 Magnetické číslo symbol m hodnoty: od -l do +l (celá čísla) Udává PROSTOROVOU ORIENTACI ORBITALŮ vzhledem k osám x, y, z. Také jejich počet v podslupce. např. l=2(d)m = -2,-1,0,1,2 (5 d-orbitalů)

22 Magnetické číslo symbol m hodnoty: od -l do +l (celá čísla) Udává PROSTOROVOU ORIENTACI ORBITALŮ vzhledem k osám x, y, z. Také jejich počet v podslupce. např. l=2(d)m = -2,-1,0,1,2 (5 d-orbitalů) nebo l=3(f)m = -3,-2,-1,0,1,2,3 (7 f-orbitalů)

23 Kvantová čísla HLAVNÍ VEDLEJŠÍ MAGNETICKÉ SPINOVÉ

24 Spinové číslo (spin) symbol s

25 Spinové číslo (spin) symbol s hodnoty: -1/2 a +1/2

26 Spinové číslo (spin) symbol s hodnoty: -1/2 a +1/2 Udává CHOVÁNÍ ELEKTRONU v orbitalu (směr rotace), vnitřní moment hybnosti elektronů.

27 úkol Určete, kolik orbitalů může být v dané slupce. n=3

28 řešení Pro n = 3 nabývá l hodnot 0, 1, 2

29 řešení Pro n = 3 nabývá l hodnot 0, 1, 2 l=0m=0

30 řešení Pro n = 3 nabývá l hodnot 0, 1, 2 l=0m=0 l=1m=-1,0,1

31 řešení Pro n = 3 nabývá l hodnot 0, 1, 2 l=0m=0 l=1m=-1,0,1 l=2m=-2,-1,0,1,2

32 řešení Pro n = 3 nabývá l hodnot 0, 1, 2 l=0m=0 l=1m=-1,0,1 l=2m=-2,-1,0,1,2 Ve třetí slupce je devět orbitalů (1+3+5).

33 řešení

34 zdroje Vlastní práce autora Vacík J.: Obecná chemie. Praha, SPN 1986 Kotlík B. a Růžičková K.: Chemie v kostce 1.díl, Fragment, 1996