Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Vyčíslování chemických rovnic. Vyčísluj chemické rovnice (doplň stechiometrické koeficienty) a)Na + Cl 2 NaCl b)Fe + O 2 Fe 2 O 3 c)Mg + O 2 MgO d)Cl.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Vyčíslování chemických rovnic. Vyčísluj chemické rovnice (doplň stechiometrické koeficienty) a)Na + Cl 2 NaCl b)Fe + O 2 Fe 2 O 3 c)Mg + O 2 MgO d)Cl."— Transkript prezentace:

1 Vyčíslování chemických rovnic

2 Vyčísluj chemické rovnice (doplň stechiometrické koeficienty) a)Na + Cl 2 NaCl b)Fe + O 2 Fe 2 O 3 c)Mg + O 2 MgO d)Cl 2 + O 2 Cl 2 O 5 e)N 2 + O 2 NO 2 f)Cl 2 + O 2 Cl 2 O 7 g)Na 2 O Na + O 2 h)Os + Cl 2 OsCl 8 i)Al + O 2 Al 2 O 3 j)N 2 + H 2 NH 3

3 Základní veličina v chemii Množství látek můžeme zjišťovat a vyjadřovat různým způsobem: kapka vody má: hmotnost 0,03 g objem 0,03 cm 3 počet molekul H 2 O LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. Počet částic (atomů, molekul, iontů) v soustavě udává veličina LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ.

4 LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ značka: n jednotka: mol 1 mol chemické látky je přibližně: částic (6, )

5 1 mol uhlíku

6 1 mol chemických látek oxid rtuťnatý síra sacharóza chlorid sodný skalice modrá měď

7 1 mol vody 1 mol H 2 O = 18 cm 3

8 MOLÁRNÍ HMOTNOST Molární hmotnost je fyzikální veličina, která udává hmotnost 1 molu. značka: M jednotka: g/mol m = M. n M = m/n

9 Úkol: Vyhledej M uvedených prvků: vodík helium uhlík dusík kyslík síra železo olovo Kontrola: 1,008 4,003 12,011 14,007 15,999 32,064 55, ,2

10 Řešení M (H)= M (He)= M (C)= M (N)= M (O)= M (S)= M (Fe)= M (Pb)= 1,01 g/mol 4,00 g/mol 12,00 g/mol 14,00 g/mol 16,00 g/mol 32,10 g/mol 55,80 g/mol 207,00 g/mol

11 Vypočítej molární hmotnost Fe 2 O 3 - oxid železitý M(Fe) = 55,80 g/mol M(O) = 16 g/mol M(Fe 2 O 3 ) = 2. M (Fe) + 3. M (O) M(Fe 2 O 3 ) = 2. 55,80 g/mol g/mol M(Fe 2 O 3 ) = 159,6 g/mol

12 Úkol: Vypočti molární hmotnost chemických látek: M/Ag/ = M/O 2 / = M/Al 2 O 3 / = M/H 2 SO 4 / = M/Ca(OH) 2 / = M/Na 2 CO 3 / = M/Mg 3 (PO 4 ) 2 / = Kontrola: 108 g/mol 32 g/mol 102 g/mol 98 g/mol 74 g/mol 106 g/mol 262,9 g/mol

13 Příklad Jaké látkové množství odpovídá 32g mědi? 1mol (Cu) ……………………….64 g x mol (Cu) ………………………32 g x = 0,5 mol 32 g mědi odpovídá 0,5 mol.


Stáhnout ppt "Vyčíslování chemických rovnic. Vyčísluj chemické rovnice (doplň stechiometrické koeficienty) a)Na + Cl 2 NaCl b)Fe + O 2 Fe 2 O 3 c)Mg + O 2 MgO d)Cl."

Podobné prezentace


Reklamy Google