Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Chemická reakce a její rovnice. Cíl hodiny 1.Rozlišit fyzikální a chemickou změnu a uvést praktické příklady, objasnit pojmy reaktant a produkt. Formulovat.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Chemická reakce a její rovnice. Cíl hodiny 1.Rozlišit fyzikální a chemickou změnu a uvést praktické příklady, objasnit pojmy reaktant a produkt. Formulovat."— Transkript prezentace:

1 Chemická reakce a její rovnice

2 Cíl hodiny 1.Rozlišit fyzikální a chemickou změnu a uvést praktické příklady, objasnit pojmy reaktant a produkt. Formulovat zákon zachování hmotnosti při chemických reakcích. 2. Naučit se sestavit a vyčíslit chemickou rovnici a vysvětlit rozdíl mezi chemickým slučováním a chemickým rozkladem.

3 Fyzikální a chemické změny 1.Skrčení, roztrhání papíru 2.Hoření papíru Jaký je rozdíl mezi fyzikální a chemickou změnou?

4 Chemická reakce hoření hořčíku

5 Reaktanty a produkty Látka do reakce vstupující - reaktant Látka reakcí vzniklá - produkt

6 Chemická reakce Úkol 1: Podle demonstračního pokusu na snímku 2 a obrázku na snímku 3 doplň definici chemické reakce: Při chemické reakci …….. původní látky a …….. nové s jinými ………... Nápověda: vlastnostmi, vznikají, zanikají

7 Kontrola úkolu 1 Při chemické reakci zanikají původní látky a vznikají nové s jinými vlastnostmi.

8 Reakce jodidu draselného s dusičnanem stříbrným Hmotnost reaktantů Hmotnost produktů

9 Úkol 2: Doplň znění zákona zachování hmotnosti při chemických reakcích. Podle předešlého snímku doplň větu: Při chemické reakci se hmotnost rovná hmotnosti ……...

10 Kontrola úkolu 2 Při chemické reakci se hmotnost reaktantů rovná hmotnosti produktů.

11 Přečti pozorně text o chemické rovnici. Chemická rovnice je zápis chemické reakce pomocí chemických značek a vzorců. Pokud není počet atomů jednotlivých prvků na levé a pravé straně chemické rovnice stejný, upravíme ho pomocí stechiometrických koeficientů. 2 Mg + O 2 → 2 MgO Mg, O 2 jsou reaktanty, MgO je produkt reakce. 2, 2 jsou stechiometrické koeficienty. → čteme vzniká, + čteme reaguje Rovnici přečteme: Dva atomy hořčíku reagují s dvouatomovou molekulou kyslíku a vznikají dvě molekuly oxidu hořečnatého.

12 Úkol 3: Uprav chemické rovnice podle zákona o zachování hmotnosti. Fe 2 O 3 + C → Fe + CO H 2 + O 2 → H 2 O N 2 + H 2 → NH 3 C 2 H 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O H 2 O 2 → H 2 O + O 2 Fe + O 2 → Fe 2 O 3

13 Kontrola úkolu 3 Fe 2 O C → 2 Fe + 3CO 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O N H 2 → 2 NH 3 2 C 2 H O 2 → 4 CO H 2 O 2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 4 Fe + 3 O 2 → 2 Fe 2 O 3

14 Chemické slučování - hoření hořčíku Úkol 4a: Napiš reaktanty a produkty reakce. Úkol 4b: Doplň text: Chemické slučování je reakce, při níž ze …. nebo více reaktantů vzniká ….. produkt.

15 Kontrola úkolu 4 a/ Reaktanty jsou hořčík, kyslík, produkt je oxid hořečnatý. b/ Chemické slučování je reakce, při níž ze dvou nebo více reaktantů vzniká jeden produkt.

16 Chemický rozklad - rozklad peroxidu vodíku na kyslík a vodu Úkol 5a: Napiš reaktant a produkty reakce. Úkol 5b: Doplň text: Chemický rozklad je reakce, při níž z ……. reaktantu vznikají … nebo více produktů.

17 Kontrola úkolu 5 a/ Reaktant je peroxid vodíku, produkty jsou kyslík a voda. b/ Chemický rozklad je reakce, při níž z jednoho reaktantu vznikají dva nebo více produktů.

18 Úkol 6: Rozděl chemické reakce ze snímku 10 na: a/ Chemické slučování b/ Chemický rozklad c/ Jiné

19 Kontrola úkolu 6 a/ Chemické slučování 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O N H 2 → 2 NH 3 4 Fe + 3 O 2 → 2 Fe 2 O 3 b/ Chemický rozklad 2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 c/ Jiné Fe 2 O C → 2 Fe + 3 CO 2 C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO H 2 O


Stáhnout ppt "Chemická reakce a její rovnice. Cíl hodiny 1.Rozlišit fyzikální a chemickou změnu a uvést praktické příklady, objasnit pojmy reaktant a produkt. Formulovat."

Podobné prezentace


Reklamy Google