Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

2 Acidobazické reakce Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "2 Acidobazické reakce Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické."— Transkript prezentace:

1

2 2 Acidobazické reakce Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické reakce a děje, DUM č. 9 první ročník čtyřletého studia

3 acidobazické reakce (protolytické) – dochází k přenosu kationtu H + (proton) redoxní (oxidačně - redukční reakce) – dochází k přenosu elektronů e - komplexotvorné – dochází k přenosu skupin (iontů) za vzniku koordinačně - kovalentní vazby (donor - akceptorová vazba) chemické reakce:podle typu přenášených částic acidobazické reakce opakování:

4 V těchto reakcích dochází k přesunu vodíkového kationtu H +, v podstatě protonu – protolytické, mezi kyselinou a zásadou – acidobazické. (protolytické) neutralizace: reakce kyseliny se zásadou, vzniká sůl kyseliny a voda – acidobazické indikátory NaOH +HCl → NaCl + H 2 O = přenos H + acidobazické reakce

5 1.Arrheniova teorie: kyselina je látka schopná ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + zásada je látka schopná ve vodném roztoku odštěpit hydroxidový anion OH - teorie kyselin a zásad NaOH → Na + + OH - acidobazické reakce HCl → H + + Cl -

6 2. Brönstedtova - Lowryho teorie: kyselina je částice (molekula, iont) schopná odštěpit proton (vodíkový kation H + ) zásada je částice (molekula, iont) schopná vázat proton (vodíkový kation H + ) acidobazické reakce jsou reakce mezi kyselinou a zásadou teorie kyselin a zásad HCl + H 2 O → Cl - + H 3 O + acidobazické reakce HCl → H + + Cl -

7 neutralizace: označ zeleně kyseliny, modře zásady acidobazické reakce HCl + KOH → H 2 O + KCl H 2 SO 4 + 2NaOH → 2H 2 O + Na 2 SO 4 2HNO 3 + Ca(OH) 2 → 2H 2 O + Ca(NO 3 ) 2 kyseliny HCl + H 2 O → Cl - + H 3 O + zásady

8 HNO 3 + H 2 O → HNO 3 + H 2 O → HCl + Ca(OH) 2 → Al(OH) 3 + HCl → Al(OH) 3 + HCl → Mg(OH) 2 + HCl → doplň reakce podle předpokládaného průběhu: 3 NO 3 + H 3 O + NO 3 + H 3 O + CaCl 2 + 2H 2 O CaCl 2 + 2H 2 O AlCl H 2 O AlCl H 2 O MgCl 2 + 2H 2 O MgCl 2 + 2H 2 O-2 2

9 K + H 2 O → K + H 2 O → CaCO 3 → CaCO 3 → Al + HCl → Al + HCl → Mg(OH) 2 +2 HCl → O 2 + C → O 2 + C → zařaď reakce podle tepelného zabarvení: 2KOH + H 2 2KOH + H 2 CaO + CO 2 CaO + CO 2 2 AlCl H 2 2 AlCl H 2 MgCl 2 + 2H 2 O MgCl 2 + 2H 2 O 2CO exotermní exotermní endotermní endotermní exotermní exotermní

10 ACIDOBAZICKÉ REAKCE Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Chemické reakce a děje) Třída: první ročník čtyřletého studia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_09 Datum vytvoření: červen 2013 Anotace a metodické poznámky Acidobazické reakce je možné definovat jako reakci kyseliny se zásadou, jako protolytickou reakci, jako neutralizaci. Neutralizace je možné demonstrovat acidobazickým indikátorem. V průběhu prezentace je popsán průběh protolytických reakcí. Jsou zmíněny teorie kyselin a zásad a rozdíly v chápání látek. Během prezentace se objevuje několik cvičení k procvičení tématu. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


Stáhnout ppt "2 Acidobazické reakce Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické."

Podobné prezentace


Reklamy Google