Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Kovy alkalických zemin. Základní přehled Xt tání, °Ct varu, °Ckovovost Be1,4712872500kov Mg1,236491105kov Ca1,048391494kov Sr0,997681381kov Ba0,977271850kov.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Kovy alkalických zemin. Základní přehled Xt tání, °Ct varu, °Ckovovost Be1,4712872500kov Mg1,236491105kov Ca1,048391494kov Sr0,997681381kov Ba0,977271850kov."— Transkript prezentace:

1 Kovy alkalických zemin

2 Základní přehled Xt tání, °Ct varu, °Ckovovost Be1, kov Mg1, kov Ca1, kov Sr0, kov Ba0, kov

3 Základní přehled obecná elektronová konfigurace ns 2 => tvoří pouze oxidační číslo +II vykazují fyzikální i chemické vlastnosti kovů se vzrůstajícím protonovým číslem –klesá elektronegativita –vzrůstá reaktivita

4 Základní přehled Ca, Sr a Ba mají velmi podobné vlastnosti Be se podobá spíše hliníku, než ostatním prvkům ve skupině (diagonální podobnost) –je amfoterní (reaguje s kyselinami i zásadami) –vytváří strukturně podobné hydridy a halogenidy Mg tvoří přechod mezi Be a ostatními prvky

5 Výskyt, výroba Beryllium –nejvýznamnější minerál je beryl (Be 3 Al 2 Si 6 O 18 ) –elektrolyticky z chloridu beryllnatého Hořčík –poměrně hojně zastoupený v přírodě –především v magnesitu (MgCO 3 ) a dolomitu (CaCO 3. MgCO 3 ) –žíháním je uhličitan převeden na oxid, dále se redukuje křemíkem na čistý kov 2 MgO + Si → 2 Mg + SiO 2

6 Výskyt, výroba Vápník –velmi rozšířený v přírodě –CaCO 3 (aragonit, kalcit, vápenec, křída, mramor) –CaSO 4. 2 H 2 O sádrovec –vyrábí se elektrolýzou chloridu vápenatého ze Solvayova způsobu výroby sody Stroncium, baryum –asi 100x menší výskyt než Ca –uhličitany a sírany –vyrábí se rovněž elektrolyticky

7 Využití Beryllium –lehké slitiny, zpevňování mědi –okénka v rentgenových trubicích Hořčík –lehké slitiny, redukční činidlo –křesadla, staré blesky Vápník –kosti a vnější schránky organismů

8 Využití Stroncium –součást světélkujících barev –pasty na citlivé zuby Baryum –BaSO 4 kontrastní látka pro rentgenová vyšetření –„čištění“ vakua

9 Plamenová zkouška vápníkstronciumbaryum

10 Sloučeniny hydridy a halogenidy –beryllium vytváří polymerní hydrid a halogenidy BeH 2 obsahuje podobně jako AlH 3 třístředové vazby –ostatní látky mají spíše iontový charakter –fluoridy (kromě BeF 2 ) jsou nerozpustné ve vodě –CaCl 2 – posyp cest

11 Sloučeniny oxidy a hydroxidy –vyrábí se „kalcinací“ uhličitanů zahřívání na vysoké teploty výroba páleného ápna CaCO 3 → CaO + CO 2 –s výjimkou barya vznikají reakcí prvku s kyslíkem (baryum tvoří peroxid) –zásadotvorné oxidy (kromě amfoterního BeO) MgO nereaguje s vodou, pouze s kyselinami hašení vápna:CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

12 Sloučeniny –MgO žáruvzdorný materiál –Mg(OH) 2 antacidum – proti pálení žáhy –CaO, Ca(OH) 2 stavebnictví – malta, malba tvrdnutí malty: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 vápnění půdy nejlevnější zásady

13 Sloučeniny Soli –uhličitany a hydrogenuhličitany uhličitany nejsou rozpustné ve vodě, rozpustnost lze zvýšit nasycením vody oxidem uhličitým –> vznikají hydrogenuhličitany krasové jevy: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ↔ Ca(HCO 3 ) 2 uhličitany CaCO 3 a MgCO 3 jsou příčinou přechodné tvrdosti vody

14 Sloučeniny –sírany CaSO 4 –v přírodě se vyskytuje jako sádrovec CaSO 4. 2 H 2 O 2 CaSO 4. 2 H 2 O ↔ 2 CaSO 4. ½ H 2 O + 3 H 2 O MgSO 4 a CaSO 4 jsou příčinou trvalé tvrdosti vody síran barnatý –kontrastní látka při rentgenu zažívacího ústrojí –dusičnany a chloristany ve vodě velmi dobře rozpustné


Stáhnout ppt "Kovy alkalických zemin. Základní přehled Xt tání, °Ct varu, °Ckovovost Be1,4712872500kov Mg1,236491105kov Ca1,048391494kov Sr0,997681381kov Ba0,977271850kov."

Podobné prezentace


Reklamy Google