Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

OBECNÁ CHEMIE KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie Agronomická fakulta ČZU Praha © Praha, 2003.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "OBECNÁ CHEMIE KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie Agronomická fakulta ČZU Praha © Praha, 2003."— Transkript prezentace:

1 OBECNÁ CHEMIE KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie Agronomická fakulta ČZU Praha © Praha, 2003

2 Obecná chemie. Kinetika.2 DEFINICE, ZÁKLADNÍ POJMY Chemická kinetika studuje u časový průběh chemických reakcí u mechanismus děje a jeho rychlost Typy chemických reakcí u simultánní CBA  CBA  D CBA  C BA  D u řetězové u vratné u izolované u následné u bočné C .... BB A 

3 Obecná chemie. Kinetika.3 REAKČNÍ RYCHLOST/1 Reakční rychlost u změna látkového množství (koncentrace) látky za jednotku času P A tt v       [ P ][ A ] [ P2P2 ][ P1P1 ] t2t2 v   t1t1  [ A2A2 ][ A1A1 ] t2t2  t1t1 

4 Obecná chemie. Kinetika.4 REAKČNÍ RYCHLOST/ ONO4ON2 

5 Obecná chemie. Kinetika.5 REAKČNÍ RYCHLOST/3 k – rychlostní konstanta, [k] = (mol.l  1 ) 1  x s  1 x – řád reakce, x =  +  molekularita reakce DdCcBbAa  v dt dn a 1 A   dt dn b 1 B   dt dn c 1 C  dt dn d 1 D  βα [B][A] kv 

6 Obecná chemie. Kinetika.6 REAKČNÍ RYCHLOST/4 A  frekvenční faktor E A  aktivační energie Reakční rychlost ovlivňuje u koncentrace reagujících látek u teplota  zvýšení o 10 ºC  zvýšení rychlosti reakce 2−4krát teplotní koeficient reakce u Arrheniova rovnice P AB  βα [B][A] kv  / RT EE A eAk  vhodná orientace pravděpodobnost srážky

7 Obecná chemie. Kinetika.7 SRÁŽKOVÁ TEORIE REAKČNÍ RYCHLOSTI P 2 < P 3 Rychlost částic Počet molekul T 1 < T 2 < T 3 T1T1 T2T2 T3T3 Reakční koordináta Energie EAEA A+BAB [A...B] EAEA

8 Obecná chemie. Kinetika.8 TEORIE AKTIVOVANÉHO KOMPLEXU A A B B A A B B A A B B ABAB2BA 22 

9 Obecná chemie. Kinetika.9 VLIV KATALYZÁTORU Reakční koordináta Energie E A2 [K...A] [K...A...B] A+BAB E A1 [KA]AK  1. KABB[KA]  2. ABBA  1. Reakční koordináta Energie EAEA A+BAB [A...B]

10 Obecná chemie. Kinetika.10 KATALYZÁTORY Katalyzátory u homogenní u heterogenní Autokatalýza  katalyzátorem je produkt reakce Negativní katalyzátory  inhibitory (stabilizátory a katalytické jedy) Selektivita katalyzátorů  enzymy

11 Obecná chemie. Kinetika.11 ROZSAH REAKČNÍCH RYCHLOSTÍ u u následných reakcí je rychlost určujícím krokem nejpomalejší reakce

12 Obecná chemie. Chemická rovnováha.12 STAV CHEMICKÉ ROVNOVÁHY Čas Reakční rychlost v1v1 v2v2 K = rovnovážná konstanta v1v1 v2v2 DdCcBbAa  ba 1 1 [B][A]kv  dc 2 2 [D][D][C][C]kv  K [B][A] [D][C] k k ba dc 2 1 

13 Obecná chemie. Chemická rovnováha.13 stupeň přeměny (konverze) klíčové složky podíl zreagovaného množství výchozí složky STUPEŇ PŘEMĚNY K < 10  5 K  (10  5  ) K > posun vlevorovnováhaposun vpravo klíčová složka  složka, která se vyčerpává v reakci nejrychleji 10,α  [A] α 0 r 0  

14 Obecná chemie. Chemická rovnováha.14 Le Chatelierův princip (akce a reakce) POSUN CHEMICKÉ ROVNOVÁHY/1 posun rovnováhy doprava (k reakčním produktům) K [B][A] [D][C] ba dc  u přebytek výchozí složky u odstraňování produktu u změna koncentrace

15 Obecná chemie. Chemická rovnováha.15 Počet molůVnější tlakPosun rovnováhy zvyšuje se zvýšení snížení snižuje se zvýšení snížení POSUN CHEMICKÉ ROVNOVÁHY/2 4 moly2 moly pokles tlaku u změna vnějšího tlaku (při změně počtu molů v plynné fázi) NH2H3N 

16 Obecná chemie. Chemická rovnováha.16 ReakceTeplotaPosun rovnováhy exotermní zvýšení snížení endotermní zvýšení snížení POSUN CHEMICKÉ ROVNOVÁHY/3 A + BC u změna teploty K = f (T)

17 17 KONEC


Stáhnout ppt "OBECNÁ CHEMIE KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie Agronomická fakulta ČZU Praha © Praha, 2003."

Podobné prezentace


Reklamy Google