Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF214 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMBřezen.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF214 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMBřezen."— Transkript prezentace:

1 Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF214 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMBřezen 2014 RočníkSexta PředmětChemie Název, anotace Reaktivita KARBOXILOVÝCH KYSELIN ; nadefinování reaktivity této skupiny uhlovodíků, ukázky reakcí a příprav Přehled citací a odkazů: 1)MCMURRY, John. Organická chemie. Vyd. 1. VUTIUM: VŠCHT, 2007, s ISBN )BEYER, Hans. ORGANICKÁ CHEMIE. Vydání první. Spálená 51, Praha II: Státní nakladatelství technické literatury, 1958, s TYPOVÉ ČÍSLO: 16-B3-4-III/ )SVOBODA, Jiří. Organická chemie I. Vyd. 1. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2005, 291 s. ISBN )MCMURRY, Susan. Studijní příručka a řešené příklady k českému vydání učebnice John McMurry: Organická chemie. Vyd. 1. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, c2009, x, 725 s. ISBN )MACHÁČEK, Vladimír. Organická chemie. 4. vyd. Pardubice: Univerzita Pardubice, 2004, 276 s. ISBN

2 Přehled citací a odkazů: pokračování 6)Formic-acid-3D-ball-stick.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2006 [cit ]. Dostupné z: ball-stick.png 7)BENJAH-BMM27. Phthalic-acid-2D-skeletal.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2006 [cit ]. Dostupné z: 8)EDGAR181. Phthalic anhydride.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2007 [cit ]. Dostupné z: 9)BENJAH-BMM27. Acetic-acid-2D-flat.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2007 [cit ]. Dostupné z:

3 Reaktivita KARBOXYLOVÝCH KYSELIN Ing. Eva Frýdová

4 Fyzikální vlastnosti karboxylových kyselin:  Nižší kyseliny jsou výhradně kapaliny (kyselina mravenčí, kyselina octová)  Vyšší kyseliny jsou pak pevné látky  Všechny karboxylové kyseliny mají charakteristický zápach  Nejvýraznější svým zápachem je pak kyselina máselná  S přívlastkem LEDOVÁ kyselina se síla kyseliny dá porovnávat se silnými anorganickými kyselinami KARBOXYLOVÉ KYSELINY: → specifikace a názvosloví skupiny skupina uhlovodíků, která obsahuje skupinu COOH, která se skládá z oxo – skupiny a hydroxo - skupiny

5 -R -H R C O O H oxo – skupina hydroxo – skupina R-COOH

6 R C O O H Kyseliny od acyklických uhlovodík ů - přidává se zakončení –ová kyselina Karboxylová skupina navázaná na kruhu -přidává se zakončení –karboxylová kyselina KARBOXYLOVÉ KYSELINY: → specifikace a názvosloví skupiny

7 R: CH 2 = CH O H 2 C = CH C O H O H3CH3C C O H R: CH 3 Názvosloví karboxylových kyselin: ? Kyselina akrylová = kyselina propenová ? ? Kyselina octová = kyselina ethanová Kyselina 1 – naftoová = kyselina naftalen – 1 - karboxylová KARBOXYLOVÉ KYSELINY: → specifikace a názvosloví skupiny COOH

8 – O – H  Soli karboxylových kyselin  Estery karboxylových kyselin - H + R – COO – Me kde Me značí kov – O – H R – COO – R1  Halogenidy karboxylových kyselin R – CO – X kde X značí halogen (F, Cl, Br,I) Acylhalogenidy = KARBOXYLOVÉ KYSELINY: → REAKTIVITA

9  Nitrily karboxylových kyselin R – C = N  Amidy karboxylových kyselin R – CO – NH2 - H2O – O – H KARBOXYLOVÉ KYSELINY: → REAKTIVITA

10 KARBOXYLOVÉ KYSELINY: → PŘÍPRAVA: OXIDACE PRIMÁRNÍCH ALKOHOLŮ NEBO ALDEHYDŮ: -Oxidací primárních alkoholů vznikají aldehydy a následně karboxylové kyseliny -Přímá cesta oxidace přes vzdušný kyslík -Obecný zápis oxidace: R – CH2 – OH R – CH = O R – COOH Ox./ - H2O PŘÍPRAVA Z NĚKTERÝCH FUNKČNÍCH DERIVÁTŮ: -Hydrolýzou esterů karboxylových kyselin CH3 – CH2 – COOCH3 CH3 – CH2 – COOH + CH3 - OH + H2O

11 KARBOXYLOVÉ KYSELINY: → PŘÍPRAVA: OXIDACE PRIMÁRNÍCH ALKOHOLŮ NEBO ALDEHYDŮ: -Oxidací primárních alkoholů vznikají aldehydy a následně karboxylové kyseliny -Přímá cesta oxidace přes vzdušný kyslík -Obecný zápis oxidace: R – CH2 – OH R – CH = O R – COOH Ox./ - H2O PŘÍPRAVA Z NĚKTERÝCH FUNKČNÍCH DERIVÁTŮ: -Hydrolýzou acylchloridů karboxylových kyselin R– COCl R – COOH + HCl + H2O

12 KARBOXYLOVÉ KYSELINY: → REAKTIVITA: NEUTRALIZAČNÍ REAKCE: -Reakce kyseliny se zásadou -Místo vodíku se naváže kladná část činidla ze zásady -Jako druhý produkt vzniká voda R – COOH + NaOH R – COONa - H2O ESTERIFIKACE: -Reakce karboxylové kyseliny s alkoholem CH3 – O – H + CH3 – C – OH O = CH3 – C – O – CH3 + H2O O =

13 KARBOXYLOVÉ KYSELINY: → REAKTIVITA: DEHYDRATACE: -Kyselina ftalová za dodání tepla reaguje a vzniká anhydrid této kyseliny (ftalanhydrid) a voda teplota

14 4)Kyselina mravenčí se nachází : a) v medu b) v kopřivách c) v mléku Opakování: 1)Pojmenujte: 2)Karboxylové kyseliny se připravují? a)Esterifikací b)Oxidací aldehydů c)Redukcí ketonů 3)Obsah kyseliny octové v octu je: a) 8% b) 14% c) 10%

15 DĚKUJI ZA POZORNOST


Stáhnout ppt "Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF214 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMBřezen."

Podobné prezentace


Reklamy Google