Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště NÁZEV ŠKOLY: Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště AUTOR: Jitka Malíčková NÁZEV: Vlastnosti oxidů TÉMATICKÝ CELEK: Anorganické sloučeniny ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/21.0882 1
Vlastnosti oxidů
Oxidy oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku s dalším prvkem. Podle toho, jak probíhá reakce oxidu s vodou, je rozdělujeme do tří skupin: oxidy kyselinotvorné zásadotvorné amfoterní
Kyselinotvorné oxidy reagují s vodou za vzniku kyseliny (kyselého roztoku). Např. CO2 + H2O → H2CO3 Kyselinotvorný oxid Kyselina uhličitá
Zásadotvorné oxidy reagují s vodou za vzniku hydroxidu (zásaditého roztoku). Např. K2O + H2O → 2 KOH Hydroxid draselný Zásadotvorný oxid
Amfoterní oxidy s vodou nereagují. Např. Cr2O3 + H2O → Amfoterní oxid
Jak rozeznat oxidy? Určit, do které skupiny oxid náleží, lze i bez pokusu. Stačí v periodické tabulce vyhledat hodnotu relativní elektronegativity prvku, který tvoří s kyslíkem zadaný oxid. Např. CO2 C má elektronegativitu 2,5 E=2,5
Jak rozeznat oxidy? Je-li E ≤ 1, je oxid zásadotvorný. K2O E(K)= 0,91 Je-li 1< E ≤ 2, je oxid amfoterní. Cr2O3 E(Cr)= 1,56 Je-li E > 2, je oxid kyselinotvorný. CO2 E(C)= 2,5
Procvičuj Roztřiď oxidy do tabulky: SiO2, Al2O3, Na2O, Cl2O3, PbO, P2O5, CaO, NO2, MnO, Li2O, SO3, MgO kyselinotvorné zásadotvorné amfoterní
Řešení kyselinotvorné zásadotvorné amfoterní Cl2O3 Na2O SiO2 P2O5 CaO Al2O3 NO2 Li2O PbO SO3 MnO MgO
SO2 + H2O → CaO + H2O → Doplň rovnice: Vznik kyselých dešťů: Hašení páleného vápna: CaO + H2O →
Zdroj Beneš, Banýr, Pumpr: Základy chemie I www.office.microsoft.com Vypracovala: Jitka Malíčková