NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_101_Neutralizace a její důsledky AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Neutralizace ČÍSLO PROJEKTU: OPVK 1.4
ANOTACE Materiál je vhodný pro žáky 9. ročníku chemie Žáci se zde seznamují s chemickou reakcí neutralizace, jejími důsledky a využitím
Neutralizace
H+Cl- + Na+(OH)- → NaCl + H2O Neutralizace je chemická reakce kyseliny s hydroxidem, při které vzniká voda a sůl. H+Cl- + Na+(OH)- → NaCl + H2O
H+Cl- + Na+(OH)- → NaCl + H2O Účinky reaktantů (žíravin) se vzájemně neutralizují. Vzniklé produkty jsou pH neutrální. Podstatou neutralizace je chemická reakce vodíkových kationtů s hydroxidovými anionty. H+Cl- + Na+(OH)- → NaCl + H2O VODA SŮL
Chemická rovnice neutralizace Reakci kyseliny sírové s hydroxidem vápenatým zapíšeme takto: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O SŮL VODA Rovnici je nutné vyčíslit. Sůl se nazývá síran vápenatý.
Doplňte pravou stranu rovnice a vyčíslete ji: 1. HCl + KOH → 2. HF + NaOH → 3. H2SO4 + Cu(OH)2 →
kontrola 1. HCl + KOH → KCl + H2O 2. HF + NaOH → NaF + H2O 3. H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
1. Zapiš a vyčísli rovnici chemické reakce kyseliny sírové s hydroxidem hořečnatým. 2. Zapiš a vyčísli rovnici chemické reakce kyseliny dusičné s hydroxidem sodným.
kontrola 1. H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O 2. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Využití neutralizace v každodenním životě 1) Překyselení žaludku a následně také jícnu nadměrným množstvím žaludečních šťáv (pálení žáhy) se neutralizuje léky, které obsahují např. hydroxid hořečnatý nebo roztokem jedlé sody. 2) Včelí bodnutí, štípnutí mravence a popálení kopřivou je způsobeno kyselinou, neutralizujeme je proto zásaditým roztokem mýdla nebo jedlé sody. 3) Vosí bodnutí je zásadité, neutralizujeme je proto kyselinou citrónovou, kyselým ovocem nebo octem
Použité zdroje: <http://www.studiumchemie.cz/video.php?id=217>