Neutralizácia.

Prezentace na téma: "Neutralizácia."— Transkript prezentace:

1 Neutralizácia

2 Najprv trošku opakovania:
♣ Čo je kyselina? ♣ Uveď príklad kyseliny. ♣ Čo je hydroxid? ♣ Uveď príklad hydroxidu.

3 Napíšte názvy kyselín a hydroxidov:
HNO3 KOH H2SO4 Ca(OH) 2 H2CO3 kyselina dusičná hydroxid draselný kyselina sírová hydroxid vápenatý kyselina uhličitá

4 Aké vlastnosti má kyselina?
Zapíš správanie kyseliny chlorovodíkovej vo vode: (jej rozklad vo vode) H3O+ + Cl- HCl + H2O oxóniový katión chloridový anión

5 Aké vlastnosti má hydroxid?
Zapíš správanie hydroxidu sodného vo vode: (jeho rozklad vo vode) OH- + Na+ NaOH hydroxidový anión sodný katión

6 Zápis chemickej reakcie iónovou rovnicou:
Vypíšeme si všetky ióny z rozkladu HCl a NaOH vo vode: H3O+ + Cl- + Na+ + OH- ↔ 2 H2O + Na+ + Cl- Vidíme, že zreagovali len oxóniové katióny H3O+ S hydroxidovými aniónmi OH- a vznikli 2 molekuly vody 2 H2O H3O+ + OH- ↔ 2 H2O

7 Sfarbenie univerzálneho indikátora
Bez hydroxidu S hydroxidom Bez kyseliny S kyselinou

8 rušia. Ako to vysvetlíme? Kyslé vlastnosti kyseliny a
zásadité vlastnosti hydroxidu sa vzájomnou reakciou rušia. Ako to vysvetlíme?

9 → Neutralizácia: Podstata neutralizácie: H3O+ + OH- 2H2O kyselina +
hydroxid → soľ voda + Podstata neutralizácie: → H3O+ + OH- 2H2O

10 T + + Pri neutralizácii reagujú oxóniové katióny a hydroxidové anióny.
Vznikajú molekuly vody. T + + Pri tejto reakcii sa vždy uvoľňuje teplo. Nazýva sa neutralizačné teplo.

11 NaCl + H2O HCl + NaOH soľ kyselina voda hydroxid

12 Doplňte rovnice neutralizačných chemických reakcií - I.časť:
H2SO LiOH → HNO Mg(OH)2 → H2CO NaOH → H2SO Ca(OH)2 → .... Li2SO3 ..... H2O + Mg(NO3)2 + H2O .... + H2O ..... Na2CO3 + H2O CaSO4 Za odmenu kvetinka...

13 Doplňte rovnice neutralizačných chemických reakcií - II.časť:
a) HNO3 + Al(OH) 3 → Al(NO3) H2O b) H2CO3 + Fe(OH) 2 → FeCO H2O c) H2SO KOH → K2SO H2O